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无机化学习题

第四章原子结构和元素周期系

一、填空题

4.1在氢原子的激发态中,4s和3d状态的能量高低次序为E4s______________E3d;对于钾原子,能量高低次序为E4s______________E3d;对于钛原子,能量高低次序为E4s______________E3d。

4.2氢原子的电子能级由量子数______________决定,而锂原子的电子能级由量子数______________决定。

4.3有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子,在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。

前一种原子是______________,位于周期表中第______________周期,第______________族,其核外电子排布式为______________;原子序数大的原子是______________,位于周期表中第______________周期,第______________族,其核外电子排布式为______________,该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。

4.4镧系元素的价层电子构型为______________,锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。

4.5当n=4时,电子层的最大容量为______________,如果没有能级交错,该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________,4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。

4.6第六周期的稀有气体的电子层结构为______________,其原子序数为______________。

4.7具有ns2np3价电子层结构的元素有______________,具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的元素有______________,前一类元素又叫______________族元素,后一类元素属于______________。

4.8每一个原子轨道要用______________个量子数描述,其符号分别是______________,表征电子自旋方式的量子数有______________个,具体值分别是______________。

4.9如果没有能级交错,第三周期应有______________个元素,实际该周期有______________个元素;同样情况,第六周期应有______________个元素,实际有______________个元素。

4.10氢原子光谱的能量关系式为ΔE=RH(1/n12-1/n22),RH等于______________,当n1=1,n2=______________时,ΔE=RH,RH也等于氢原子的______________能。

4.11某过渡元素在氪之前,此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满,该元素为______________,元素符号为______________。

该元素原子的基态核外电子排布式为______________,原子最外层轨道中电子的屏蔽系数σ等于______________,有效核电荷z*______________等于。

二、选择题

4.12所谓原子轨道是指()

A.一定的电子云B.核外电子的概率C.一定的波函数D.某个径向分布函数

4.13下列电子构型中,属于原子激发态的是()

A.1s22s12p1B.1s22s22p6C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1

4.14周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似,这是由于以下哪项导致的()

A.s区元素的影响B.p区元素的影响C.d区元素的影响D.镧系元素的影响

4.15描述Ψ3dZ2的一组量子数是()

A.n=2,l=1,m=0B.n=3,l=2,m=0C.n=3,l=1,m=0D.n=3,l=2,m=1

4.16下列各组量子数中错误的是()

A.n=3,l=2,m=0,ms=+1/2B.n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2

C.n=4,l=1,m=0,ms=-1/2D.n=3,l=1,m=-1,ms=+1/2

4.17下列原子半径大小顺序中正确的是()

A.Be

4.18下列叙述中错误的是()

A.|Ψ|2表示电子的概率密度B.|Ψ|2在空间分布的形象化图像称为电子云

C.|Ψ|2值小于相应的|Ψ|值D.|Ψ|2表示电子出现的概率

4.19下列有关电子排布的叙述中正确的是

A.价电子层有ns电子的元素是碱金属元素B.ⅦB族元素的价电子层排布为(n-1)d6ns2

C.ⅥB族的所有元素的价电子层排布为(n-1)d4ns2D.63号元素铕(Eu)和95号元素镅(Am)的价电子层排布为(n-2)f7ns2

三、简答题

4.20氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能,试说明之。

指出在该周期内第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。

4.21从原子结构解释,氯与锰虽然属于第Ⅶ族元素,但它们的金属性和非金属性不相似,而最高氧化值却相同。

4.22原子序数分别为29和35的两元素在周期表中处于何位置(周期和族)?

 

第五章分子结构

一、填空题

5.1CO32-、NF3、POCl3、BF3的中心原子轨道杂化方式依次为______________,______________,______________,______________。

5.2SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______________,该分子中的键角为______________;SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为______________,该离子中的键角为______________。

5.3分子轨道是由______________线性组合而成的,这种组合必须遵守的三个原则是______________,______________和______________。

5.4BF3,NH3,H2O,PCl4+的键角由大到小的顺序是______________,中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有______________。

5.5在C2H4分子中,C与H间形成______________键,C与C之间形成______________键和______________键,碳原子的轨道杂化方式为______________。

5.6根据分子轨道理论,H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中,能够存在的有______________,不能存在的有______________。

5.7O2+的分子轨道电子排布式为______________,键级为______________;N2+的分子轨道电子排布式为______________,呈______________磁性。

二、选择题

5.8在PCl3分子中,与氯原子成键的磷原子采用的是()

A.px,py,pz轨道B.3个sp2杂化轨道C.2个sp杂化轨道和1个p轨道D.3个sp3杂化轨道

5.9根据分子轨道理论,O2的最高占有轨道是()

A.π2pB.π2p*C.σ2pD.σ2p*

5.10下列分子中,含有极性键的非极性分子是()

A.P4B.BF3C.IClD.PCl3

5.11H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为()

A.直线形,sp杂化B.V形,sp2杂化C.直线形,sp3d杂化D.V形,sp3杂化

5.12下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是()

A.NH4FB.NaOHC.H2SD.BaCl2

5.13下列叙述中错误的是()

A.相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍B.双原子分子的键能等于键解离能

C.多原子分子的原子化能等于各键键能总和D.键能或键解离能愈大,共价键愈牢固

5.14下列化学键中极性最强的是()

A.H-OB.N-HC.H-FD.S-H

5.15下列分子中,键级等于零的是()

A.O2B.F2C.N2D.Ne2

5.16下列分子或离子中,最稳定的是()

A.O2+B.O2C.O2-D.O22-

5.17下列分子或离子中,具有顺磁性的是()

A.N2B.F2C.H2D.O2-

5.18下列分子或离子中,没有孤对电子的是()

A.H2OB.H2SC.NH4+D.PCl3

三、简答题

5.19为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?

试用分子轨道理论说明之。

5.20BF3和NF3中,中心原子的氧化值都为+3,为什么两者的空间构型不同?

试用杂化轨道理论说明之。

5.21H2O与H2S分子的空间构型相似,但键角却不同,试解释这种差别。

第六章晶体结构

一、填空题

6.1CO2,SiO2,MgO,Ca的晶体类型分别为______________,______________,______________,______________。

6.2NaCl的熔点______________于RuCl,CuCl的熔点______________于NaCl,MgO的熔点______________于BaO,MgCl2的熔点______________于NaCl。

6.3NaCl,MgO,CaO,KCl熔点高低的顺序为______________;MgCl2,CaCl2,SrCl2,BaCl2熔点高低的次序为______________。

6.4石墨为层状晶体,每一层中每个碳原子采用______________杂化方式以共价键相连,未杂化的______________轨道之间形成______________键,层与层之间靠______________而相互连接在一起。

6.5PH3、AsH3、SbH3的沸点高低顺序为______________;NH3分子间除了存在分子间力外,还有______________。

6.6稀有气体分子均为______________原子分子,在它们的分子之间存在______________作用,不存在______________,它们的沸点高低次序为______________。

6.7HI分子之间的作用力有______________,其中主要的作用力是______________。

6.8F2,Cl2,Br2,I2沸点高低顺序为______________,它们都是______________性分子,偶极矩为______________,分子之间的作用力为______________。

二、选择题

6.9下列物质的晶体中,属于原子晶体的是()

A.S8B.GaC.SiD.GaO

6.10下列离子中,极化率最大的是()

A.K+B.Rb+C.Br-D.I-

6.11下列离子中,极化力最大的是()

A.Cu+B.Rb+C.Ba2+D.Sr2+

6.12下列离子中,属于(9~17)电子构型的是()

A.Li+B.F-C.Fe3+D.Pb2+

6.13下列离子半径大小顺序中错误的是()

A.Mg2+Fe3+C.C

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