重庆八中高二下化学第四次月考试题含答案.docx

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重庆八中高二下化学第四次月考试题含答案

重庆八中2016年高二下化学第四次月考试题（含答案）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64

Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是（）

A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气

2．下列物质的分类正确的是

A．共价化合物——硫酸、纯碱、水

B．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸

C．非电解质--液氯、乙醇、NH3

D．分散系--空气、水玻璃、盐酸

3．下列说法中正确的是

A．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子

B．1mol任何气体中都含有相同的原子数

C．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g

D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol

4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1的是

A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K+为2mol的K2SO4溶液

6．下列排列的顺序不正确的是

A．热稳定性：

HCl＞PH3＞H2SB．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．原子半径：

Na＞S＞OD．结合氢离子能力：

CO32-＞HCO3-＞SO42-

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将Al条投入NaOH溶液中：

Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑

B．铜溶于稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

8．用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100mL0.1molL-1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为17NA

C．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

9．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低：

＞

B．硬度由大到小：

金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：

Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

10．下列有关实验的叙述正确的是

A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba（OH）2、稀H2SO4三种溶液

11．室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：

K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：

SO42-、K+、Cl-、Cu2+

C．Kw/c（H+）=10-13mol/L溶液中，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：

Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

12．X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：

2

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是（）

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第②步的反应条件是高温加热

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA

B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA

D．1L0.1molL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

15．下列离子方程式错误的是

A．铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：

Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

16．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：

69

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．产生沉淀8.51g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（11分）

（1）2molO3和3molO2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________；

（2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；

（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.0molL-1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，混合气体的平均相对分子质量是_________。

18．（9分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）单质铁属于_______晶体。

黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_________，若有3molFeS2参加反应，转移_______mol电子。

（2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________（用离子方程式表示）。

（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_________。

19．（9分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。

常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。

主要操作步骤如下：

（1）仪器A为________（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为________；

（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：

______C2O42-+MnO4-+H+=Mn2++CO2↑+；

该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是

（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：

猜想1：

水样中Cl-影响

猜想2：

配制Na2C2O4标液定容时________；

（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．（限选试剂：

AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）________。

资料卡片：

①有机质可HNO3被氧化

②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

20．（14分）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1）基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；

（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______________；与HF2-互为等电子体的分子有______________；（举一例）．

（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；

（4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．

（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．

①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；

②列式表示氟化钙晶体的密度______________gcm-3（不必计算出结果）。

21．（9分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是__________________________________________；

（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是___________________________；

（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是____（填字母）．

a．福尔马林b．漂白粉c．氯气d．臭氧

（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因_________________________________（用必要的离子方程式和文字描述）．

②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式_________________________________；

（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5molL-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为______________。

选择题：

1-5CDABB6-10ADBCA11-16CBCADD

17.

（1）1：

13：

2

（2）先产生白色沉淀，后沉淀溶解

（3）5.4100mL容量瓶和胶头滴管③④（4）1：

340

18.

（1）金属SO2和Fe3O432

（2）3s23p1Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+

（3）Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-（4）11.2g

19.

（1）酸式紫红色

（2）5，2，16H+，2，10，8H2O（3）（4）俯视刻度线

（5）步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液

20.

（1）922s22p5

（2）离子键、共价键、氢键CO2（或Na2O）

（3）sp2；（4）分子

（5）①84②

21.

（1）除去水中较多的钙离子和镁离子

（2）混凝沉淀→过滤→杀菌消毒（3）d（4）①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）

②2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（5）2×10-4mol/L