精品届高考化学第一轮复习精选练习二十.docx
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精品届高考化学第一轮复习精选练习二十
精选（二十）
一、选择题
1、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为0.001NA
B.标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NA
C.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
D．将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
2、表示下列反应的离子方程式正确的是（
）
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2CI-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
AlO2-+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3
2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
3、下列说法正确的是（ ）
A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
4、某气体的摩尔质量为Mg.mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体中所含有的分子数为X个。
则
表示的是（ ）
A．以g为单位VL该气体的质量
B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数
D．以L为单位1mol该气体的体积
5、300mLFe2（SO4）3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L
C．0.3mol/L D．0.4mol/L
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．2gH2中含氢原子数为NA个
B．1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数为2NA个
C．标准状况下，18gH2O所含的原子数为3NA个
D．常温常压下，NA个CO分子的体积为22.4L
7、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：
2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:
1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1:
1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:
1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:
1
8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（ ）
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
9、下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L
C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目
D．氧气的摩尔质量是16g/mol
10、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加足量的Mg（NO3）2溶液 ②过滤
③滴加适量的AgNO3溶液 ④滴加足量的Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
11、如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合
理的是（ ）
A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性
B．修正液中不含有化学物质
C．修正液是一种胶体，均一、稳定
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
12、《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:
．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。
”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏 B．升华
C．干馏 D．蒸发
13、某100 mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+
、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）
A.原溶液的c（H+）=4 mol·L-1
B.若a=3，则原溶液中c（Cu2+）=1 mol·L-1
C.原溶液中的
c（NO3-）=7 mol·L-1
D.BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe
Fe2++Cu
14、标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；
④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
A.体积：
①③②④
B.密度：
④①③②
C.质量：
①④③②
D.氢原子数：
②④③①
15、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①③④⑤ B.①④ C.②③ D.③④⑤
16、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，
反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A.加入过量CuO:
Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、OH-、Cl-
C.通入过量Cl2:
Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D.通入过量SO2:
Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
17、下列说法正确的有（ ）
①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等
③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
NA
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A.1 B.2 C.3
D.4
18、已知：
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入
标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关
离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
19、用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A.将5.85gNaCl固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
20、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述中正确的是（ ）
A.上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B.向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D.溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
21、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：
V（乙）=1：
2，则加入铝粉质量为（ ）
A.2.7g B.3.6g C.5.4g D1.8g
22、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）
:
n（Na2CO3）=2:
1
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）:
n（Na2CO3）=1:
3
23、下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3（浓）
CCl4
P4
KClO3
危险警告标识
A．A B．B C．C D．D
24、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色
25、从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是（ ）
A．烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
B．酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒
C．坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒
D．酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒
26、SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．SO2发生氧化反应
B．氧化性：
SO42-C．每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA
D．若有13.44LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O7
二、填空题
27、回答下列问题：
（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为________________________________，_____________________________________
（2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________
28、现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H++OH-=H2O，
这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c（SO42-）=_____________
（5）标准状况下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。
29、
（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：
__________。
（2）25℃时，质量比为8:
11的O2和CO2，体积之比为1:
2，则这两种气体的压强之比为___________。
（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：
2.5，则该气体的摩尔质量为_______。
（4）在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA为阿伏伽德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为_________
30、实验室现要配制浓度约480mL、2mol·L-1的NaOH溶液:
（1）需要NaOH固体质量是________g。
（2）配制该溶液时，应选用________mL的容量瓶。
（3）在容量瓶上无需标记的是（______）
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
（4）在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________。
（5）在称取NaOH固体后，进行了下列操作：
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
②将容量瓶塞紧，并充分摇匀；
③将NaOH固体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作步骤中，正确的顺序是__________________。
（填序号）
（6）在实验过程中共有____________次用到玻璃棒？
作用分别是什么？
___________________________
（7）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
______________________________
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：
_____________________。
31、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答：
（1）A点沉淀的化学式为__________________，
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______________________________。
（3）求原混合物中AlCl3的质量 和NaOH的物质的量 。
32、信
息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；
得到滤渣1的主要成分为 。
（2）第②步加入H2O2的作用是 ，
使用H2O2的优点是 ；
调节pH的目的是使 生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， 方案不可行。
33、分工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeO·Cr2O3）冶炼铬，简要流程如下：
（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_________________________；
操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）。
（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：
__________________________________
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。
在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg·L－1计）。
化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
a．取amL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
b.……
c．加指示剂，用cmol·L－1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，终点时消耗bmL（此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72-转化为Cr3＋）。
计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：
要除去1molCr2O72-需消耗__________molFe2＋，
1molCr2O72-相当于__________molO2。
参考答案
一、选择题
1、D
2、C
3、A
4、B
5、A
6、C
7、D
8、C
9、C
10、B
11、D
12、A
13、C
14、D
15、D
16、C
17、B
18、C
19、D
20、C
21、C
22、C
23、B
24、C
25、D
26、D
二、填空题
27、
（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4+ 2NaOH
Fe（OH）2↓+Na2SO4 4Fe（OH）2+ O2+ 2H2O
4Fe（OH）3
（2）Al3＋＋3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3NH4＋
28、
（1）④⑤
（2）①⑥
（3）②⑨
（4）1.5mol/L
（5）4.48
29、：
6∶5 2∶1 80g/mol 2.5mol·L-1
30、
（1）40.0
（2） 500
（3）C
（4）托盘天平、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（5）③④①②
（6）未用玻璃棒引流 使用100ml的容量瓶不符合规格
（7）重新配制 重新配制
31、
（1）Mg（OH）2
（2）AlO2－＋H＋＋H2O===Al（O
H）3↓
（3）2.67 g ; 0.13mol
32、
（1）Cu＋4H＋＋2NO3－
Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或
3Cu＋8H＋＋2NO3－
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Au Pt
（2）把Fe2＋氧化为Fe3＋；
该氧化剂的优点是不
引入杂质，产物对环境无污染；
Fe3＋和Al3＋
（3）加热脱水
（4）甲
33、
（1）7NaNO2
（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体，让液体自由流下，重复2—3次； D
（3）Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3（电解Cr2O3也可）
（4）6 ；1.5
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