人教版高中化学选修四综合测试题及答案.docx
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高中化学学习材料
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教材模块综合测试题
测试时间：
120分钟试卷满分：
150分
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）
1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）
①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理
A．①③B．②④C．②③D．①④
2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）
①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A．①②B．②③C．①④D．③④
3．在一定温度下，可逆反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g）达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．v正（A）=2v正（B）
C．2v正（A）=v逆（B）
D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）
所含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度/（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H+（aq）+OH－（aq）==H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
7．下列叙述中，正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：
H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：
O2+4e－==2O2－
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率
11．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）
A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
12．下列化学用语书写正确的是（）
A．次氯酸的电离方程式：
HClOH++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：
Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：
Cu－2e－==Cu2+
D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114.6kJ·mol－1
13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
C．A一定为气体
14．下面是关于中和滴定的实验叙述：
取25mL未知浓度的HCl溶液。
在横线标明的操作中，有错误的是（）
a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b．并将该瓶用待测液润洗过。
c．加入几滴酚酞作指示剂。
d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。
A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f
15．下列关于溶液中离子的说法正确的是（）
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：
c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c（Na+）=c（CH3COO－）
D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：
c（OH－）=c（H+）－c（S2－）+c（H2S）
16．在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。
下列有关叙述不正确的是（）
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷（非选择题，共86分）
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
17．（12分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：
①主要原因是_______________________________________；
②次要原因是_______________________________________；
（2）根据原因之②，增大溶液中________（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。
（3）已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）___________________________________________________________________________________________。
18．（10分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________。
（3）原上层液体是____________。
（4）原下层液体是____________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：
_____________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是____________________。
四、填空题（本题包括5小题，共47分）
19．（8分）18℃时，H2A（酸）：
K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。
H2B（酸）：
K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H+的浓度：
H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：
c（A2－）________c（B2－）；
（3）酸分子的浓度：
c（H2A）________c（H2B）；
（4）溶液的导电能力：
H2A________H2B。
20．（9分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
E
F
G
H
I
反应①
A
B
C
D
反应②
饱和食盐水
电解
C
D
I
起始组成/mol
6
4
0
某时刻组成/mol
3
3
2
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。
请填写下列空白：
（1）物质H的化学式是____________。
（2）反应①的化学方程式是__________________________。
（3）反应②的化学方程式（应注明反应条件）是________________________________。
21．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
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