酸性：
HA>HB
11.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
12.利用光伏电池与膜电解法制备Ce（SO4）2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由右池向左池迁移
B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce2+=Cu+2Ce4+
C.该装置工作时的能量转化形式只有两种
D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe（SO4）2
13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O42-的水解）。
下列叙述正确的是
A.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c（Clˉ）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Clˉ
2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.关于近代物理学，下列说法正确的是
A.光电效应现象揭示了光具有波动性
B.一群氢原子从n=4的激发态跃迁时，最多能辐射6种不同频率的光子
C.卢瑟福通过α粒子散射实验证实原子核由质子和中子组成
D.氡的半衰期为3.8天，若取4个氧原子核，经过7.6天后一定剩下1个氡原子核
15.如图所示，斜面体B放在粗糙的水平面上，物块A放在粗糙的斜面体B上，轻质弹簧两端分别与物块A及固定在斜面体底端的挡板拴接，初始时A、B静止，弹簧处于压缩状态。
现用力F沿斜面向上拉A，但A、B均保持静止。
下列说法正确的是
A.弹簧对挡板的弹力减小
B.A、B之间的摩擦力减小
C.水平面对B的摩擦力不变
D.斜面体B对地面的压力减小
16.如图所示，A为置于地球赤道上的物体，B为绕地球椭圆轨道运行的卫星，C为绕地球做圆周运动的卫星，B、C运行轨道与赤道在同一平面内，P为B、C两卫星轨道的交点，已知A、B、C绕地心运动的周期相同，下列说法正确的是
A.卫星B在近地点的速度大于卫星C的速度
B.卫星B在P点的加速度大于卫星C的加速度
C.卫星C的运行速度小于物体A的速度
D.卫星C和物体A具有相同大小的加速度
17.如图所示，真空中两等量异种点电荷Q1、Q2固定在x轴上，其中Q1带正电。
三角形acd为等腰三角形，cd边与x轴垂直且与x轴相交于b点，则下列说法正确的是
A.a点电势高于b点电势
B.a点场强小于b点场强
C.将电子从a点移动到c点，电场力做正功
D.将电子从d点移动到b点，电势能不变
18.如图所示为一半球形的坑，其中坑边缘两点MN与圆心等高且在同一坚直面内。
现甲、乙两位同学分别站在MN两点，同时将两个小球以v1、v2的速度沿图示方向水平抛出，发现两球刚好落在坑中同一点Q，已知∠MOQ=60°，忽略空气阻力。
则下列说法正确的是
A.两球抛出的速率之比为1：
3
B.若仅增大v1，则两球将在落入坑中之前相撞
C.两球的初速度无论怎样变化，只要落在坑中的同一点，两球抛出的速率之和不变
D.若仅从M点水平抛出小球，改变小球抛出的速度，小球可能垂直坑壁落入坑中
19.如图所示的电路中电表均为理想电表，闭合开关S，将滑动变阻器的滑片P向右移动至某一位置，与移动前相比，下列说法正确的是
A.电流表读数变小，电压表读数变大
B.小灯泡L变亮
C.电源的输出功率一定变大
D.电容器C所带的电荷量减少
20.在奥运比赛项目中，10m跳台跳水是我国运动员的强项。
某次训练中，质量为60kg的跳水运动员从跳台自由下落10m后入水，在水中竖直向下减速运动.设空中下落时空气阻力不计，水对他的阻力大小恒为2400N。
那么在他人水后下降2.5m的过程中，下列说法正确的是（取g=10m/s2）
A.他的加速度大小为30m/s2
B.他的动量减少了300kg·m/s
C.他的动能减少了4500J
D.他的机械能减少了4500J
21.如图，MN和PQ是电阻不计的平行金属导轨，其间距为L，导轨弯曲部分光滑，平直部分粗糙固定在水平面上，右端接一个阻值为R的定值电阻，平直部分导轨左边区域有宽度为d、方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场。
质量为m、电阻也为R的金属棒从高为h处由静止释放，到达磁场右边界处恰好停止，已知金属棒与平直部分导轨间的动摩擦因数为μ，金属棒与导轨间接触良好，则金属棒穿过磁场区域的过程中（重力加速度为g）
A.金属棒中的最大电流为
B.金属棒克服安培力做的功为mgh
C.通过金属棒的电荷量为
D.金属棒产生的电热为
mg（h－μd）
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）为了探究在橡皮条弹力作用下小车的运动，某同学设计了如图甲所示的实验，由静止释放小车，小车在处于仲长状态的橡皮条弹力的作用下向左运动。
打点计时器打下的纸带如图乙所示，计数点0为打下的第一个点，该同学在测出计数点2、3、4到计数点0的距离x1、x2、x3后，将纸带由图示位置剪断，将每段纸带的下端对齐，依次并排粘贴在直角坐标系中连接各段纸带上端的中点画出平滑曲线如图所示。
对该实验结果的研究可知：
（1）在有橡皮条弹力作用时，小车做加速度___________的直线运动。
A.不断减小B.不断增大
C.先增大后减小D.先减小后增大
（2）设打点周期为T，则由纸带测量数据可估算小车的最大速度vm=_____________，该估算值__________（选填“等于”“大于”或“小于”）小车最大速度的实际值。
23.（9分）LED绿色照明技术已经走进我们的生活。
某实验小组要精确测定额定电压为5V的LED灯泡正常工作时的电阻，已知该灯泡正常工作时电阻大约为500Ω，其电学符号与小灯泡电学符号相同。
实验室提供的器材有
A.电流表A1（量程为60mA，内阻RA1约为1Ω，读数记为I1）
B.电流表A2（量程为3mA，内阻RA2=20Ω，读数记为I2）
C.电压表V（量程0~15V，内阻Rv=1kΩ，读数记为U）
D.定值电阻R1=980Ω
E定值电阻R2=1980Ω
F.滑动变阻器R（0~20Ω）
G.蓄电池E（电动势为24V，内阻很小）
H.开关S，导线若干
（1）部分电路原理图如图所示，请选择合适的器材，电表1为___________，电表2为___________，定值电阻为___________（填写器材前的字母编号）
（2）将电路图补充完整。
（3）写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx=_________（用已知量和测量量表示），调节滑动变阻器滑片的位置，当表达式中的_________（填字母）达到________，记下另一电表的读数代入表达式，其结果即为LED灯正常工作时的电阻。
24.（14分）如图所示，传送带水平部分的长度l=4.5m，在电动机带动下匀速运行。
质量M=0.49kg的木块（可视为质点）静止在传送带左端的光滑平台上。
质量为m=10g的子弹以v=50m/s的速度水平向右打入木块并留在其中，之后木块滑到传送带上，最后从右轮轴正上方的P点离开传送带做平抛运动，正好落入车厢中心点Q。
已知木块与传送带间的动摩擦因数p=0.5，P点与车底板间的竖直高度H=1.8m，与车厢底板中心点Q的水平距离x=1.2m，取g=10m/s2，求：
（1）木块从传送带左端到达右端的时间；
（2）由于传送木块，电动机多消耗的电能
25.（18分）如图所示，矩形区域abcdef分为两个矩形区域，左侧区域充满匀强电场，方向竖直向上，右侧区域充满匀强磁场，方向垂直纸面向外，be为其分界线。
af=L，ab=0.75L，bc=L。
一质量为m、电荷量为e的电子（重力不计）从a点沿ab方向以初速度v0射入电场，从be边的中点g进入磁场。
（已知sin37°=0.6，cos37°=0.8）
（1）求匀强电场的电场强度E的大小；
（2）若要求电子从cd边射出，求所加匀强磁场磁感应强度的最大值Bm；
（3）调节磁感应强度的大小，求cd边上有电子射出部分的长度。
26.（14分）中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。
某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。
（1）配制不同浓度的硫酸
用18.4mol·L-1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。
下列操作正确的是__________。
（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、钝化与浓度的关系
①浓硫酸的吸水性：
各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸
②浓硫酸的脱水性：
各取一根木柴梗于试管中，分别加入1mL不同浓度的硫酸。
③浓硫酸的钝化：
各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。
实验结果见下表：
实验
c（H2SO4）/mol·L-1
18.4
12
11
10
9
8
7
6
1～5
①
胆矾颜色变化
蓝→白
蓝→白
蓝→白
蓝
蓝
蓝
蓝
蓝
蓝
②
木柴梗颜色变化
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
不变
③
铁丝表面气泡
无
无
有
有
有
有
有
有
有
结合表格数据回答下列问题
用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：
_____________；当硫酸的浓度≥_________mol·L-1时即具有脱水性。
（3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系
在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL不同浓度的硫酸，用下图所示的装置进行实验。
（夹持仪器略去）
①b装置的作用是___________________。
②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是____________、____________。
③试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有Cu2S。
写出生成该物质的化学方程式___________________。
④经过实验发现：
c（H2SO4）≥6mol·L-1时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。
有同学预测，铜片与5mol·L-1的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。
该预测的理由是___________________。
（4）综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为_______________mol·L-1
27.（15分）“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。
（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料。
已知①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H1=－41.0kJ·mol-1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2=－49.0kJ·mol-1
③CH3OCH3（g）+H2O（g）
2CH3OH（g）△H3=+23.5kJ·mol-1
则反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=__________。
（2）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。
①973K时，测得：
NO2（g）
NO（g）+
O2（g）K1=0.018；
SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）K2=20；
则反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）的K3=_____________。
②973K时，向容积为2L的密闭容器中充入SO2、NO2各0.2mol。
平衡时SO2的转化率为_____________。
③恒压下，SO2的分压Pso2随温度的变化如右图所示：
当温度升高时，SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）的化学平衡常数________（填“增大”或“减小”），判断理由是________。
（3）用纳米铁可去除污水中的NO3ˉ。
①纳米铁粉与水中NO3ˉ反应的离子方程式为4Fe+NO3ˉ+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
研究发现，若pH偏低将会导致NO3ˉ的去除率下降，其原因是________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3ˉ的速率有较大差异。
下表中I和Ⅱ产生差异的原因可能是______________；Ⅱ中0~20min，用NO3ˉ表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。
反应时间/min
0
10
20
30
40
I
c（NO3ˉ）/10-4mol·L-1
8
3.2
1.6
0.8
0.64
Ⅱ
c（NO3ˉ）/10-4mol·L-1（含少量Cu2+）
8
0.48
0.32
0.32
0.32
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaSO3溶液，对NaSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___________。
（已知常温下K1（H2SO3）=1.5×10-2，K2（H2SO3）=1.02×10-7）
A.[Na+]+[H+]=[HSO3ˉ]+2[SO32-]+[OHˉ]
B[Na+]=[HSO3ˉ]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3ˉ]>[OHˉ]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OHˉ]+[H2SO3]
28.（14分）电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。
以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
（1）氯金酸（HAuCl4）中的Au的化合价为___________。
（2）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________。
（3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为__________。
（4）“②浸金”反应中H2SO4的作用为__________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。
简述如何判断AgCl已经洗涤干净?
___________。
（5）氯金酸（HAuCl4）在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为___________。
（6）甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________。
电解法精炼银，用10A的电流电解30min，若电解效率（通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比）为80%，此时可得到银单质的质量为___________。
（保留1位小数，法拉第常数为96500C·mol-1）
29.（9分）下图为线粒体中蛋白质来源示意图，据此回答下列问题
（1）基因指导蛋白质合成过程中，在线粒体与细胞核中均可以发生的过程是_________，核糖体蛋白质合成场所是________。
（2）由图可知，氨酰一tRNA合成酶的作用是_______。
线粒体DNA缺陷会导致某些疾病这些疾病只能通过_________传给后代。
人们常将线粒体、叶绿体称为半自主性遗传的细胞器，结合上图，分析其原因是________。
（3）以下图中的两个氨基酸（分别称为R1和R2）合成二肽时，脱水缩合会形成_______种二肽化合物，因此在人工合成蛋白质时，需要先对相应氨基酸的氨基或羧基采取保护，再让“正确”的氨基和羧基之间发生脱水缩合，最后去掉第一步的保护得到所需的产物
每条肽链的一端有1个游离的氨基（称为多肽链的N端），另一端有1个游离的羧基（称为多肽链的C端）。
如果想让R1成为二肽的N端需要先对R1的____________（填“氨基”或“羧基”）进行保护，再让R1与R2进行反应。
30.（7分）某菠菜两个品种叶绿素含量、RuBP羧化酶（催化C5固定CO2）的活性关系如下表。
下图显示表示两者在不同光照强度下的O2释放速率。
由此回答下列问题：
（1）在测量叶绿素相对含量之前需要对色素进行提取，其原理是____________。
（2）有同学提出品种2叶绿素含量约是品种1的2倍故品种2光合作用速率应该强于品种1。
这种说法对吗?
请你说明理由：
________________________________________。
（3）光照强度低于P时，品种1光反应强度________（“大于”或“等于”或者“小于”）品种2，光照强度高于P时，限制品种1光合速率的主要环境因素是____________。
31.（11分）动物进食时胰液的分泌受神经和体液双重调节，请回答下列问题。
（1）食物的形象、气味等对口腔食管、胃和小肠的刺激，都可通过反射引起胰液分泌，其中咀嚼食物引起的胰液分泌属于___________（填“条件”或“非条件”）反射。
该反射的神经中枢__________（填“是”或“不是”）位于大脑皮层。
（2）当酸性食糜进入小肠后，可引起小肠上皮细胞分泌__________，运输至__________胰腺，作用于胰腺细胞。
（3）研究人员为了研究某种药物（PPI）对胰液分泌的影响，选取若干健康成年犬进行了相关的实验。
请补充完善实验步骤，并对结果进行分析（PPI用生理盐水配置，给药方式为静脉注射，剂量为50mL，每12h一次）。
①将这些健康成年犬____________分为两组并编号，A为对照组，B为实验组。
②________________________。
③各组每12h收集胰液一次，并测量胰液的分泌量，胰液中的淀粉酶、脂肪酶、总蛋白含量和pH值，结果如下表所示。
④实验结果表明：
PP对正常犬的胰腺外分泌功能有明显的__________作用，主要表现为减少了胰液的分泌量，降低了胰液中的淀粉酶、脂肪酶、总蛋白的浓度和pH值。
推测其作用机制可能是通过抑制胃内________的分泌，从而间接地抑制了胰腺的外分泌功能
32.（12分）果蝇的灰身（B）和黑身（b）、红眼（R）和白眼（r）分别受一对等位基因控制。
B、b基因位于常染色体上，R、r基因位于X染色体上。
下表是杂交实验结果：
（1）F1随机交配，试推断F2中红眼、白眼果蝇的性别分别是_________和_________。
（2）现用纯合的灰身红眼雌果蝇与黑身白眼雄果蝇杂交，再让F1个体间杂交得到F2。
预期F2可能出现的基因型有_________种，雄性中黑身白眼的概率是________。
（3）自然界中的果蝇雌雄个体中都有一些个体为黄翅，一些个体为灰翅，不知道黄翅和灰翅的
升级会员 