第二章课时训练题.docx
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第二章课时训练题
第二章课时训练题
2.1共价键第一课时
1．N—H键键能的含义是（ ）
A．由N和H形成1molNH3所放出的能量
B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成1个N—H键所放出的能量
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
A．HCl B．Cl2
C．C2H2D．CH4
3．（2011年郑州高二检测）下列说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ
4．下列物质属于等电子体的一组是（ ）
A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6
C．F－和MgD．H2O和CH4
5．下列说法中正确的是（ ）
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
6．（2011年武汉市江夏区高二教学质量检测）下列说法中，错误的是（ ）
A．非金属元素可能形成离子化合物
B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D．键长愈长，化学键愈牢固
7．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（ ）
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键的键角D．共价键的键长
8．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A．NH3 B．H2O C．HCl
D．CH4E．C2H6F．N2
（1）所有的价电子都参与形成共价键的是
________________________________________________________________________；
（2）只有一个价电子参与形成共价键的是
________________________________________________________________________；
（3）最外层有未参与成键的电子对的是
________________________________________________________________________；
（4）既有σ键又有π键的是
________________________________________________________________________。
2.1共价键第二课时
1．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附
C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水
2．（2011年北京海淀区高二检测）防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是（ ）
A．氨基苯甲酸
B．羟基丙酮
C．肉桂酸（C6H5—CH=CH—COOH）
D．酒精
3．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
4．X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出Z元素基态原子的电子排布式是________。
（2）YX2分子中含________个σ键，含________个π键。
5．已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：
共价键
键能/kJ·mol－1
共价键
键能/kJ·mol－1
H—H
436
O—H
462.8
Cl—Cl
242.7
N≡N
946
C—H
413.4
H—Cl
431.8
（1）H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？
（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。
（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？
（3）N2存在氮氮三键，键能大，故结构稳定。
6．（2011年武汉高二检测）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
（2）B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
C—D
D—D
键能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热ΔH______（要写单位）。
2.2分子的立体结构第一课时
1．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形
C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形
2．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ ）
A．H2O B．H3O＋
C．NH3D．NH
3．（2011年合肥高二检测）关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
4．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]
C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
5．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。
（1）CO2分子中的C采取________杂化，分子的结构式________________，立体构型________；
（2）CH2O中的C采取________杂化，分子的结构式________________，立体构型
________；
（3）CH4分子中的C采取________杂化，分子的结构式________________，立体构型
________；
（4）H2S分子中的S采取________杂化，分子的结构式________________，立体构型
________。
6．（2011年黑龙江省大庆四中高二检测）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
7．为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。
这种模型把分子分成两类：
一类是________________________________；另一类是________________________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第二课时
1．（2011年洛阳市第八中学高二检测）下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NH
的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
2．（2011年太原高二调研）最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（ ）
A．18O2和16O2是两种不同的核素
B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag
C．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′
D．2N5===5N2是化学变化
3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
4．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）
A．CO2B．H2S
C．PCl3D．SiCl4
5．下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
2＋。
6．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为产生温室效应的主要气体。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
________________________________________________________________________。
（2）B的氢化物分子的立体构型是________，其中心原子采取________杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
（4）E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
7．（思维拓展题）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。
如NH
就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（提供空轨道）通过配位键形成的。
据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2B．H3O＋
C．CH4D．NH
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
________________________________________________________________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：
（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
乙：
HOOH
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）________________________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
___________________________________________________
2.3分子的性质第一课时
1．（2011年高考海南卷）下列分子中，属于非极性的是（双选）（ ）
A．SO2 B．BeCl2
C．BBr3D．COCl2
2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（ ）
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
3．下列关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
4．（2011年烟台高二质检）下列物质中不存在氢键的是（ ）
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
5．（2011年北京海淀区高二检测）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。
D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是________。
（2）从B分子的立体构型判断，该分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）C分子中包含________个σ键，________个π键。
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
________________________________________________________________________。
6．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。
NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，H—N—H键间的夹角是107°。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是________（填“相同”、“相似”或“不相似”），P—H键________极性（填“有”或“无”），PH3分子________极性（填“有”或“无”）。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。
A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
7．20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：
设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m－n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数（m－n）有如下关系：
m－n
0
1
2
3
含氧酸强度
弱酸
中强酸
强酸
超强酸
实例
HClO
H3PO4
HNO3
HClO4
（1）按此规律判断：
H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：
H3PO3________________________________________________________________________；
H3AsO3________________。
第二课时
1．（2011年南昌市高二检测）下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）
A．HClO B．HClO2
C．HClO3D．HClO4
2．下列判断与分子间作用力无关的是（ ）
A．熔点：
H2O>H2SB．NH3易液化
C．CH3CH2OH易溶于水D．HI易分解
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
5．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1molD
O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
6．（2011年黄冈中学高二检测）下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是（双选）（ ）
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
7．（思维拓展题）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为
________________________________________________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是
________________________________________________________________________。
（3）已知：
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
第2章分子结构与性质章末优化训练
一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分）
1．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．六氟化氙（XeF6） B．次氯酸（HClO）
C．二氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）
2．根据等电子体原理判断，下列说法中错误的是（ ）
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH
是等电子体，均为正四面体
3．下列微粒不能形成配位键的是（ ）
A．Cu2＋B．NH3
C．H＋D．NH
4．下列分子叫手性分子的是（ ）
A．CH3CH2OH
B．HOOC—CHOH—CHCl—COOH
C．CFCl3
D．CH2OH—CHOH—CH2OH
5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）
A．乙烯B．乙醛
C．甲醇D．三氯甲烷
7．下列说法正确的是（ ）
A．分子中一定存在化学键
B．分子中若有化学键，则一定存在σ键
C．p和p轨道不能形成σ键
D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定
8．下列说法中正确的是（ ）
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
9．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于（ ）
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
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