高考二轮复习小专题.docx

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高考二轮复习小专题

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一、化学用语

1．电子式的书写难点突破

电子式指的是在原子周围用“·”或“×”来表示原子最外层的电子数。

简单阳离子的电子式与化学式相同，如Ca2+；阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[]”并标明所带的电荷数，如

和

。

书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性电荷吸引，同性电荷排斥的原则确定，如HClO中各元素的化合价为

，其结构式为H—O—Cl，电子式应为

。

2．结构式的书写难点突破

结构式书写的难点主要在于原子成键的位置。

对于常见分子来说，一定要弄清原子是如何连接的，如—NO2应是N原子与其它基团相接。

3．模型的难点突破

两种模型的难点在于原子半径大小和分子的空间构型的确定。

对于常见分子来说，一般先根据元素周期律判断出原子半径的大小，再根据已学知识判断分子的空间构型是否正确。

如用

表示CO2分子的球棍构型就是错误的，错误有二：

一是该模型为比例模型；二是C原子半径应大于O。

注意

⑴书写电子式不要漏写非成键电子，要保证各原子达到稳定结构，如CO2的电子式为

。

⑵结构简式中需保留官能团，如乙醛的结构简式为CH3CHO，并非C2H4O。

解答化学用语关键是要审题认真，仔细观察，逐一分析比较，不要漏掉任何细节。

注意化学用语的使用是否规范，看清名称、元素符号、化学式、电子式、原子（离子）结构示意图，结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等；注意题目中的关键词语，如“正确”、“不正确”、“标准状况”、“常温常压”、“无色透明”等；注意挖掘题目中隐含的信息，如NaHCO3中HCO3—不能完全电离等。

例1下列有关化学用语的说法中都正确的是（）

①CO2的电子式：

②对硝基甲苯的结构简式：

③

与

互为同素异形体

④水分子的球棍模型：

⑤NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32—

⑥NaHS水解的离子方程式：

HS—+H2O=S2—+H3O+

⑦钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

4OH——4e—=2H2O+O2↑

⑧8个中子的碳原子的核素符号：

A．①②③⑤⑥B．②③⑤⑥⑦C．②④⑥⑧D．都不正确

二、阿伏加德罗常数

考查阿伏加德罗常数时，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状态条件：

考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101KPa、250C时等；②物质状态：

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、戊烷、己烷、苯等；③物质结构：

考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；④氧化还原反应：

考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱；⑤电离、水解：

考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱；⑥微粒种类：

考查微粒个数时，常会考查一些特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等；⑦反应进行的程度：

如可逆反应不能进行到底。

注意

（1）计算时要注意反应的进行情况。

一是注意反应是否可逆，如N2与H2反应生成NH3是个可逆反应，不能进行到底，转移的电子数一般不能直接计算；二是注意反应的浓度变化，如随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，其与Cu反应的产物会发生变化；三是注意固体物质到溶液中是否与水发生反应，如Na2O2加入水中计算溶液的浓度；四是注意溶液中的离子是否发生水解。

（2）计算时要注意物质的组成和结构。

如稀有气体为单原子分子，其原子数等于分子数；CnH2n不一定含有双键；根与基有区别，如OH－含有电子数为10，而—OH含有电子数为9。

例2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是___________。

①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1NA

③2.8gSi中含有的Si—Si键数为0.1NA

④某温度时，1LpH＝6的纯水

中含有1.0×10－6NA个H+

⑤7.8g

中含有的碳碳双键数为0.3NA

⑥20g氖气所含有的原子数目为NA

⑦25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH—的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L的溶液，其浓度为1mol·L─1

三、离子能否大量共存的判断

解此类题时要注意审题：

1．看清题干中的要求：

是共存还是不共存。

2．注意题目中的隐含条件：

酸性、碱性、pH值、指示剂的变化、颜色、与铝反应放出H2、水的电离情况等。

3．弄清反应的类型：

⑴复分解反应：

离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。

⑵氧化还原反应：

常见的氧化性离子有Fe3+、NO3—、MnO4—、ClO—，还原性离子有Fe2+、S2—、SO32—、I—、Br—、Cl—。

⑶双水解反应：

如Al3+与HCO3—、CO32—、AlO2—、SiO32—、S2—、HS—等；Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—、SiO32—等；NH4+与AlO2—、SiO32—等不能大量共存。

⑷络合反应：

如Fe3+与SCN—、C6H5O—、F—等不能大量共存。

4．理解特殊反应：

如HCO3—+AlO2—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—；S2—与SO32—在碱性条件可以共存，但酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。

溶液中离子共存的准则是离子在所给条件下不反应。

其步骤是先看条件，后看反应。

例3常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0mol▪L-1的KMnO4溶液：

H+、Na+、Cl—、SO42—

B．酚酞呈红色的溶液：

NH4+、K+、CO32—、Cl—

C．pH=2的溶液：

K+、Na+、SO42—、Br—

D．与盐酸反应产生大量气体的溶液：

Na+、AlO2—、Ba2+、NO3—

四、离子反应方程式的正误判断

一看反应能否发生：

如果不能发生，就没有离子方程式可写，如A。

二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行，不是在这种条件下进行则没有离子方程式。

如B：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；另外还有浓硫酸与铜、NaCl固体等的反应。

三看反应是否符合客观事实：

如C和D、E，多元弱酸根离子的水解应分步进行，如F。

四看符号是否正确：

如“=”、“

”、“↑”、“↓”。

如弱电解质的电离、可逆反应、单水解反应应用“

”；复分解反应、双水解反应中生成的沉淀、气体分别用“↓”、“↑”，如F。

五看物质的溶解性和电解质的强弱：

强电解质中难溶于水的物质必须用化学式表示，易溶于水的物质要写成离子形式；弱电解质难电离，需用化学式表示，如HF、HClO、NH3·H2O、H2O、HCO3—等，如G、H、I。

对于微溶物的处理，有以下情况：

作反应物时，如是澄清溶液，则写成离子形式；如是浊液或固态时，则写成化学式。

作生成物时，应用化学式表示。

如J。

六看是否守恒：

离子方程式必须遵循原子守恒、电荷守恒，如是氧化还原反应，还要遵循电子得失守恒。

如K，再如：

Fe3++I—=Fe2++I2。

七看是否漏掉离子：

如L，再如：

硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42—=BaSO4↓。

八看离子的配比是否正确：

有些离子方程式中离子的系数不能随意约简，如M、N。

九看离子反应的先后顺序：

如P。

十看反应物的用量和滴加顺序：

如Q、R，再如

①向FeBr2溶液中通入少量Cl2，应写成：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—。

②AlCl3溶液与NaOH溶液反应

Al3++3OH—=Al（OH）3↓（NaOH少量）

Al3++4OH—=AlO2—+2H2O（NaOH足量）

与“量”有关的离子方程式的正误判断

书写这类离子方程式时要考虑方程式的系数是否已满足少量物质的组成配比。

通俗地说可称作：

“以少定多，保证系数”。

可用“定一法”解决这一难点：

首先将量少的反应物的物质的量定为lmol（有时也可定为2mol、3mol等），过量反应物的物质的量则需要多少用多少，限量反应物的物质的量则依题意确定。

注意

离子方程式的正误判断“不要忽视”：

①反应条件；②溶液浓度；③电荷守恒；④电解质强弱；⑤溶解性；⑥滴加次序；⑦系数的化简；⑧量的关系。

例4．下列离子方程式正确的是（）

A．铜与稀硫酸反应：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．实验室用碱石灰与氯化铵反应制取氨气：

NH4++OH—

NH3↑+H2O

C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D．铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

E．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：

Ca2++2ClO—+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

F．Na2CO3溶液呈碱性：

CO32—+H2O=H2CO3+2OH—

G．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3++S2—=2Fe2++S↓

H．碳酸钙与醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

I．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

CO32—+2H+=H2O+CO2↑

J．澄清石灰水中加入盐酸：

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

K．氯化亚铁溶液中加入硝酸：

3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑

L．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

HCO3—+OH—=CO32—+H2O

M．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

N．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

2Fe2++2Br—+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl—

P．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

Q．用氨水吸收少量的SO2：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O

R．向NaAlO2溶液中逐滴滴入少量盐酸：

AlO2—+4H+=Al3++2H2O

五、热化学反应方程式的正误判断

1．判断正误六看：

一看物质的聚集状态；二看△H的单位；三看△H的符号（“+、—”）；四看方程式的系数与△H的数值是否对应；五看方程式表示的意义；六看反应是否可逆。

2．理解“燃烧热”三看：

一看可燃物的量：

必须为1mol；二看生成物：

可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物，如水为液态、碳氧化成CO2；三看表述方式：

燃烧热是反应热的一种，文字表述有两种形式，如CH4的燃烧热为890.31kJ·mol－1或ΔH＝－890.31kJ·mol－1。

3．理解“中和热”三看：

一看浓度：

酸和碱必须是稀溶液，因为浓溶液溶于水要放热，如浓硫酸溶于水；二看水量：

生成物水必须为1mol；三看强弱：

强酸与强碱反应的中和热才是57.3kJ·mol－1。

常见的放热反应有：

大多数化合反应、金属与酸的反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等；吸热反应的有：

大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、炭与水的反应、炭与CO2的反应等。

例5．①CaCO3（s）===CaO＋CO2（g）ΔH＝177.7kJ

②C（s）＋H2O（s）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝－131.3kJ·mol-1

③

H2SO4（l）＋NaOH（l）===

Na2SO4（l）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol-1

④C（s）＋

O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5kJ·mol-1

⑤CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol-1

⑥HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol-1

⑦2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－517.6kJ·mol-1

⑧500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5moH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=－38.6kJ·mol-1

（1）上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别是_____________________________。

（2）根据上述信息，写出C转化为CO2的热化学方程式__________________________________________。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________；表示中和热的热化学方程式有______________。

六、SO2与CO2性质的比较

SO2与CO2都是酸性氧化物，它们有相似之处，也有不同之处。

1．两者的相同之处

（1）常温下都是无色气体，密度比空气大。

（2）都具有酸性氧化物的通性。

①都能与水反应生成不稳定的二元酸，但碳酸酸性比亚硫酸弱。

②都能与碱反应，它们通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。

（2）都有弱氧化性，如都能与Mg反应：

2Mg+CO2

2MgO+C；2Mg+SO2

2MgO+S，Mg+S=MgS。

（3）实验室制备两种气体时都用其对应的盐与酸反应：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

不同的是，制取SO2不能用启普发生器，而制取CO2可以使用启普发生器。

2．两者的不同之处

（1）物理性质

①气味：

CO2无味，SO2有刺激性气味。

②毒性：

CO2无毒，SO2有毒，因此SO2是一种大气污染物，不能随意排放。

③溶解性：

CO2能溶于水，SO2易溶于水。

④熔沸点：

干冰易升华，SO2易液化。

（2）化学性质

①CO2只表现氧化性；SO2既有氧化性又有还原性，以还原性为主，能被氯水、溴水、KMnO4溶液、Na2O2等氧化，而CO2不能。

如：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；Na2O2+SO2=Na2SO4。

CO2与Ba（NO3）2溶液不反应；而SO2可以与Ba（NO3）2溶液反应：

Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4。

②CO2没有漂白性；SO2有漂白性，能使某些有色物质褪色，如品红溶液。

③CO2会引起温室效应，SO2会形成酸雨。

3．两者的鉴别

①利用SO2有漂白性，用品红溶液鉴别。

②利用SO2有还原性，用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别。

4．两者的除杂

在检验CO2气体时，常用CO2通入澄清石灰水的方法。

若CO2中混有SO2，SO2会干扰CO2的检验，故应预先除去。

除去SO2的方法是将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶。

例6．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）

A．石灰水B．KMnO4溶液

C．酸化的Ba（NO3）2溶液D．品红溶液

七、燃料电池电极反应式的书写

书写过程归纳：

列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）。

例7．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是（）

A．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

B．该电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．电池工作时，H＋向左室Pt电极移动

D．一段时间后，右室pH减小

八、溶液中粒子浓度大小的比较

即一要弄清溶液中存在哪些电离或水解；二要理解各种离子之间的关系；三要掌握好三个守恒。

具体来说：

①多元弱酸的酸式盐溶液要同时考虑弱酸的酸式酸根离子的水解和电离情况，同时还要分析是水解程度大还是电离程度大，然后才能进行比较。

②不同溶液中同一粒子浓度的比较，要看溶液中各种因素（如电离产生的H+或OH—的抑制作用、其它水解离子的抑制或促进作用、该离子水解前浓度的大小、该离子水解程度的大小等）。

③混合溶液中各粒子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等；若溶质之间会发生反应，则首先考虑它们之间的反应，然后根据反应后的溶质进行判断。

注意

常见酸式盐中，HSO4—：

只电离不水解，溶液呈酸性；HSO3—：

电离>水解,溶液呈酸性；HCO3—：

水解>电离，溶液呈碱性。

例8．下列叙述不正确的是（）

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2CO3溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[（NH4）2Fe（SO4）2]

B．NaB溶液的pH=8，c（Na＋）－c（B－）=0.99×10－6mol·L－1

C．0.1mol·L-1NH4HCO3与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

c（NH4＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（OH－）＋c（CO32－）

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有：

c（HA－）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2－）

九、有机化学基础

1、常温下为气态的有机物有：

碳原子数小于等于4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷。

2、

（1）随着碳原子数的增多，同系物的熔沸点逐渐升高。

（2）同分异构体中，支链越多，沸点越低。

（3）二甲苯中，沸点：

邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。

3、随着碳原子数的增多，同系物的密度逐渐增大，但一氯代烷的密度逐渐降低。

4、液态有机物的水溶性及密度：

（1）不溶于水比水轻的有：

液态烃，一氯代烃，苯及其同系物，酯，油脂。

（2）不溶于水比水重的有：

硝基苯，溴苯，CCl4，氯仿，溴代烃，碘代烃。

（3）水溶性的有机物有：

低级醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇），低级醛（甲醛、乙醛等），低级酸（甲酸、乙酸、乙二酸等），单糖和二糖类，苯酚于65℃时。

5、可用于制取炸药的有机物有：

甲苯、纤维素、甘油、苯酚。

6、天然有机高分子化合物有：

淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。

7、需要水浴的反应有：

苯的硝化、磺化，银镜反应，乙酸乙酯的水解，蔗糖的水解，酚醛树脂的制取。

8、需要使用温度计的有：

制乙烯，苯的硝化、磺化，石油的分馏，乙酸乙酯的水解。

9、常见物质的空间构型：

甲烷为正四面体型，乙烯为平面型，乙炔为直线型，苯为平面正六边型，甲醛为平面型。

10、能发生银镜反应的有机物有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。

11、能使酸性KMnO4褪色的物质有：

烯烃、炔烃、苯的同系物、酚、醇、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。

12、

（1）能使溴水因反应而褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、酚、醛、植物油、葡萄糖、麦芽糖等。

（2）能与溴反应的有机物有：

①取代反应：

溴蒸气与烷烃、液溴与苯、浓溴水与苯酚。

②加成反应：

溴水与烯烃、炔烃、裂化汽油、裂解气、植物油。

③氧化反应：

溴水与醛、葡萄糖、麦芽糖等。

13、能与NaOH反应的有机物有：

卤代烃、酯、油脂、酚、羧酸、氨基酸、蛋白质。

14、能与钠反应生成氢气的有机物有：

醇、酚、羧酸、糖类。

15、反应中需要用到硫酸的有：

①稀硫酸：

酯和油脂的水解，蔗糖、麦芽糖、淀粉的水解；

②浓硫酸：

制乙烯，苯的硝化、磺化，酯化反应，纤维素的水解。

16、一些反应数据：

①烃和卤素单质发生取代反应，取代1mol氢原子，消耗1mol卤素单质。

②1mol

、醛基、羰基加成需要1molH2，1mol

完全加成需要2molH2。

1mol苯加成需要3molH2。

③1mol醛基发生银镜反应或与新制氢氧化铜完全反应可生成2molAg或1molCu2O。

④2mol羟基或2mol羧基与活泼金属反应放出1molH2。

⑤1mol羧基与碳酸氢钠溶液完全反应放出1mol二氧化碳。

例9．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）

A．可与溴水发生加成反应，也可在光照下与Br2发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．1mol该化合物最多可以与8molH2反应

D．与FeCl3溶液发生显色反应，与NaHCO3溶液反应放出CO2