一模试题.docx
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一模试题
2013年绍兴市高三教学质量调测
一模化学测试
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16K—39Fe—56
一、选择题（只有一个正确答案）
7．下列有关说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，不能作为食品添加剂，但属于高分子化合物
C．苯丙氨酸可以与NaOH溶液或HCl溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致
D．元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素
8．下列有关说法正确的是
A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液
B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小
C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果
9．已知5种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：
①X、Y同主族，R、W同主族②
下列有关说法正确的是
A．离子半径Y＋＞W2－＞R2－
B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层
C．R氢化物沸点高于W氢化物，说明R的非金属性强
D．Z的最高价氧化物对应水化物为Z（OH）3，Z的最高价氧化物是碱性氧化物
10．航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。
白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。
下列说法正确的是
A．在使用过程中此电池要不断补充水
B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
C．充电时阴极区电解质溶液pH升高
D．充电时阴极反应为Ni（OH）2－e－+OH－=NiOOH+H2O
11．下列说法正确的是
A．纤维素三硝酸酯的结构简式为
B．化合物
是苯的同系物
C．按系统命名法，化合物
的名称为2,3,3－三甲基丁烷
D．1mol阿斯匹林（
）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol
12．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）
D．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）
13．某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。
为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—
B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—
C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—
D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—
第Ⅱ卷
26．（15分）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。
实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。
请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式；[Fe（C2O4）3]3－的名称是。
（2）配平以下总反应方程式：
___FeC2O4·2H2O+__H2O2+K2C2O4+___H2C2O4＝K3[Fe（C2O4）3]·3H2O
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式。
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3
[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：
。
已知K[Fe（C2O4）3]3－=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁元素？
（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案
。
（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。
经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素。
取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。
Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3.则A的化学式为。
27．（14分）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2。
反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
流程1：
气化炉中产生H2
流程2：
燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJmol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJmol-1
③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
△H=-178.3kJmol-1
通入纯氧，主要化学反应：
④C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.8kJmol-1
⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
K
请回答下列问题：
（1）气化炉中总反应：
C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=kJmol-1
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供。
如果再生1molCaO，至少需通入纯氧mol。
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有下图所示的变化：
图a推知T1T2（填“>”、“<”、“＝”），若温度升高，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“不变”）
图b推知P1P2（填“>”、“<”、“＝”），压强增大，CaCO3的分解率（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）:
c（CO）=3:
2时，请根据n（H2）变化，补充完整n（CO）图示变化。
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是（用相关编号填写）
A．反应②中使用合适的催化剂B.不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
C.适当增加水蒸气的通入量D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）写出一条这种制H2技术的优点
28．（15分）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。
其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：
已知
三氯甲基苯基甲醇
无色液体。
不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐
无色液体。
溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
结晶玫瑰
白色至微黄色晶体。
不溶于水，溶于乙醇。
熔点：
88℃
醋酸
无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。
操作步骤和装置如下：
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。
待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）。
（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从倒出溶液。
（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）。
已知70℃时100g溶剂中溶解ag结晶玫瑰，重结晶操作过程为：
按粗产品、溶剂的质量比为1：
混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后。
此重结晶过程中不需要用到的仪器是。
A．冷凝管B．烧杯C．蒸发皿D．锥形瓶
（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：
由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。
（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法。
29．（14分）苯巴比妥是一种常见的镇静和催眠药物，工业上常通过如下途径合成：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是；苯巴比妥的分子式是。
（2）G→H的反应类型是。
（3）化合物H的核磁共振氢谱有组峰。
（4）写出F→G发生的化学反应方程式。
（5）化合物G有多种同分异构体，写出4个符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；
②1mol该物质与足量金属Na反应放出1molH2；
③属于芳香族化合物，有两个六元碳环结构，其中苯环上的一溴代物只有一种。
（6）依据上述合成路线设计以乙醇为原料制备（HOOCCH2CH2COOH）的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
2014年温州市高三一模化学试题
一、选择题（只有一个正确答案）
7．下列说法不正确的是
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁
8．下列说法正确的是
A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2
B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验
C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片
D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和（NH4）2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分
B
C
D
9．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是
A．简单离子的半径大小关系：
B＞C＞E
B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:
1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
10．下列说法正确的是
A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷
B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．结构片段为
的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成
D．化合物
在酸性条件下水解,所得溶液加减后加热有NH3生成
11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如右图所示。
下列说法正确的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－
Fe（OH）2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
12．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。
下列说法正确是
A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是
c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－）
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c（HX）/c（X－）=c（HY）/c（Y－）
D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸,所得混合液中存在c（H＋）＋c（HX）=c（OH－）＋c（Cl－）
13．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
第Ⅱ卷
26．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。
甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。
甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。
Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。
请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。
⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_________________________
⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______________________________
⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为
_________________________________________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）____________________
__________________________________________________。
⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_
_______________________________________________。
27．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2CO2NH4（s）△H1=akJ·mol－1
反应Ⅱ：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H2=＋72.49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H3=－86.98kJ·mol－1
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1（用具体数据表示）。
⑵反应Ⅱ的△S______（填＞或＜）0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。
⑶反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是____________________________（填提高或降低）水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
____________________________________________。
⑷反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将__________（填增大、减少、不变）。
⑸某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示。
若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）。
⑹尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2＋2H2O
（NH4）2CO3。
下列物质中与尿素有类似性质的是______。
A．NH2COONH4B：
H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
28．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O）及副产物ZnO。
制备流程图如下：
已知：
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题：
⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。
⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。
⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。
⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_____________________________
⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。
⑹测定胆矾晶体的纯度（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）：
准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。
已知：
上述滴定过程中的离子方程式如下：
Cu2＋＋4I－
2CuI（白色）↓＋I2，I2＋2S2O32－
2I－＋S4O62－
①胆矾晶体的纯度为_______________。
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
29．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。
可以通过下图所示的路线合成：
已知：
RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，C＋E→F的反应类型是_______________。
⑵有关G的下列说法正确的是________。
A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1molG最多可以跟4molH2反应
⑶E的结构简式为__________。
⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。
⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹已知：
工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
26：
（14分）
（1）Si3N4（2分）
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（2分）
2014浙江调研测化学试卷A
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
选择题部分
7.下列说法不正确的是
A．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素
B．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关
C．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究
D．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换
8.下列说法正确的是
A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
B．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度
D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10-12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
第9题表
下列说法正确的是
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
10.下列说法正确的是
A．若完全燃烧，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3molO2
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
第11题图
11.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+
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