化学江西省赣州市十三县市十四校届高三上学期期中联考解析版.docx
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化学江西省赣州市十三县市十四校届高三上学期期中联考解析版
江西省赣州市十三县（市）十四校2017届高三上学期期中联考
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Pb—207
Ⅰ卷
一、单选题（48分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜D．pH=5.6的雨水称为“酸雨”
2．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10－7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸可以用铝槽车运输
3．下列说法正确的是（）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
4．我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．Ag得到电子B．X为AgS
C．O2被还原D．每生成1mo1X转移电子数4NA
5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol·L-1（NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个
6．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业合成氨的反应在高温下进行
N2＋3H2
2NH3是吸热反应
B
明矾水溶液水解生成胶体
明矾可用于净水
C
SiO2是酸性氧化物
HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放
D
氯的非金属性比碘强
酸性：
氢碘酸强于盐酸
7．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．氢氧化钡
溶液中加入硫酸：
Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O
D．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：
CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A．a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32—、Cl－
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是（）
A．离子半径大小:
r（M3+）>r（T2-）B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数不相等
12．下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：
Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－
D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
13．2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。
以下有两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（）
A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。
B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
D．两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应
14．下列说法正确的是（）
A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ
C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH==2×（－57.3）kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－38.6kJ·mol-1
15．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（O
H﹣）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448L B．0.896L C．0.672L D．0.224L
Ⅱ卷
二、非选择题（52分）
17．（10分）置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为。
（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为。
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为。
（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式。
（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式。
18.（12分）A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
A
其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B
与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C
地壳中含量最多的元素
D
D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
E
其单质主要存在于火山口附近
F
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。
（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中，E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元
素所形成的阴、阳离子数目之比为1：
1的离子化合物是
（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为：
。
（4）FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。
若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为。
（5）A的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：
。
19.（9分）某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
（1）比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、
S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图装置来检验SO2的性质
①装置a中的现象是：
；（填“能”或“不能”）说明SO2有漂白性
②若装置e中有40mL2．5mol•L－1NaOH溶液，反应后增重4．8g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是。
（3）该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
1试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是：
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。
20.（11分）铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。
工业上以铬铁矿为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
（1）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为，已知Cr（OH）3为两性氢氧化物，写出其电离方程式。
（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:
，试剂c通常还可以是（至少写两种）。
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是。
（4）固体a的主要成分是Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作a为、、过滤。
21．（10分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：
（1）香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________（填序号）。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。
已知：
R—CH===CH2
R—CH2CH2OH
请回答下列问题：
①A的系统命名名称为________________________________________；
②写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
；
③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为______________________________；
④甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。
江西省赣州市十三县（市）十四校2017届高三上学期期中联考
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Pb—207
Ⅰ卷
一、单选题（48分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜D．pH=5.6的雨水称为“酸雨”
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了变性，错误；B．有机氯化合物对人体有害，可以用O3替代Cl2作饮用水消毒剂，正确；C．福尔马林有毒，不能用于食品保鲜，错误；D．pH＜5.6的雨水称为“酸雨”，错误；故选B。
考点：
考查了化学与生产、生活的相关知识。
2．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10－7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸可以用铝槽车运输
【答案】C
考点：
考查了硫酸的性质和用途的相关知识。
3．下列说法正确的是（）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．碱性氧化物全部是金属氧化物，故A正确；B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子不一定是同一种粒子，如水分子和氨气分子，质子数、中子数和电子数都可以是10，故B错误；C．元素在自然界中的存在形式可能只有化合态或游离态，如金只存在游离态，而钠只存在化合态，故C错误；D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰，属于酸性氧化物，但是金属氧化物，故D错误；故选A。
考点：
考查了酸性氧化物和碱性氧化物、元素的存在形态的相关知识。
4．我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．Ag得到电子B．X为AgS
C．O2被还原D．每生成1mo1X转移电子数4NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
由质量守恒可知：
4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。
A．反应中S元素的化合价没有变化，Ag的化合价升高，Ag作还原剂，失去电子。
故A错误；B．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故B错误；C．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，故C正确；D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故D错误；故选C。
考点：
考查了氧化还原反应的相关知识。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol·L-1（NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．未注明溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol·L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+个数，故A错误；B．羟基不带电，1mol羟基中电子数为9NA，故B错误；C．3.9gNa2O2的物质的量为
=0.05mol，其中含有阴阳离子总数为0.05mol×3=0.15mol，故C错误；D．随着反应的进行，盐酸变成稀盐酸后，反应不再进行，因此含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个，故D正确；故选D。
考点：
考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。
6．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业合成氨的反应在高温下进行
N2＋3H2
2NH3是吸热反应
B
明矾水溶液水解生成胶体
明矾可用于净水
C
SiO2是酸性氧化物
HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放
D
氯的非金属性比碘强
酸性：
氢碘酸强于盐酸
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、工业合成氨的反应在高温下进行是因为提高反应速率，和催化剂的活性，故A错误；B、明矾水溶液水解生成胶体具有吸附性，常常将明矾用于净水，故B正确；C、SiO2是酸性氧化物，但HF溶液能与二氧化硅反应，不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液，故C错误；D、氯的非金属性比碘强与氢碘酸强于盐酸没有因果关系，故D错误；故选B。
考点：
考查了物质的性质与反应原理的相关知识。
7．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
【答案】D
考点：
考查了化学实验方案评价的相关知识。
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．氢氧化钡
溶液中加入硫酸：
Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O
D．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：
CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．电解氯化镁溶液生成的氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．氢氧化铁与足量的氢溴酸反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，故B正确；C．氢氧化钡
溶液中加入硫酸的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，用化学式表示，故D错误；故选B。
考点：
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A．a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32—、Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．a点为25℃，c（OH-）=c（H+），溶液显中性，Fe3＋在溶液中水解，溶液显示酸性性，不可能大量共存，故A错误；B．b点为25℃，c（OH-）＜c（H+），溶液显酸性，HCO3－与酸反应，不能大量共存，故B错误；C．c点温度高于25℃，c（OH-）=c（H+），溶液显中性，Ca2＋与CO32—反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D．d点温度高于25℃，c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选D。
考点：
考查了离子的共存的相关知识。
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：
①氧化铝是两性氧化物，能够溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶于中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；②氯化铁溶液能够发生水解反应，生成去氯化氢易挥发，加热蒸发得不到无水氯化铁，而是氢氧化铁沉淀，错误；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，正确；④铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，错误；⑤氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，正确；故选A。
考点：
考查了物质的性质和转化关系的相关知识。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是（）
A．离子半径大小:
r（M3+）>r（T2-）B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数不相等
【答案】B
【解析】
试题分析：
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素。
A．O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Al3+）＜r（O2-），故A错误；B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-（-2）=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。
考点：
考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
12．下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：
Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－
D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。
考点：
考查了原电池和电解池原理的相关知识。
13．2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。
以下有两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（）
A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。
B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
D．两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH
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