化学江西省赣州市十三县市十四校届高三上学期期中联考解析版.docx

1、化学江西省赣州市十三县市十四校届高三上学期期中联考解析版江西省赣州市十三县（市）十四校2017届高三上学期期中联考可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Pb207卷一、单选题(48分)1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )A消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 DpH=5.6的雨水称为“酸雨”2 “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接

2、触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( ) A氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸可以用铝槽车运输3下列说法正确的是( )A碱性氧化物一定是金属氧化物B质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子C任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态D酸性氧化物一定是非金属氧化物4我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )AAg得到电子 BX为AgS CO2被还原 D每生成1 mo1X转移电子数4NA5设NA表示阿

3、伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A物质的量浓度为0.5 molL-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NAB1mol羟基中电子数为10NAC3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NAD含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个6下列陈述均正确且、两者间有因果关系的是( )选项陈述陈述A工业合成氨的反应在高温下进行N23H2 2NH3是吸热反应B明矾水溶液水解生成胶体明矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放D氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸7下列装置或操作能达到实验目的的是( )A用图1实验可证明非金属性C

4、lCSiB用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8下列反应的离子方程式正确的是 ( )A电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2OC氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4 + H2OD鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO322H = CO2H2O9在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) Aa点对应

5、的溶液中大量存在：Fe3、Na、SCN、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Na、Fe3、HCO3、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ca2、Cl、CO32Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl10下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A B C D11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是( )A离子半径大小:r(M3+)r (T2-) BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电

6、子数不相等12下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( ) A图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化B图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，则阳极反应式为：Al 3e7AlCl4= 4Al2Cl7D图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”132016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说

7、法中正确的是 ( )A1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。B1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰D两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应14下列说法正确的是( )A常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0B已知2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC已知H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热H =2(57.3) kJmo

8、l-1D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6 kJmol-115下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是()A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)C10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO)c(Na+)c(O

9、H)c(H+)D10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+)16有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )A 0.448 L B0.896 L C0.672 L D 0.224L卷二、非选择题(52分)17(10分)置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲 + 化合物A = 单质乙 + 化合物B单质甲、乙和化合物A

10、、B为中学常见物质，请回答下列问题：(1)若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。(3)若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。(5)若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。18.(12分) AF六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强

11、氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；A与C形成的化合物AC2的电子式是_。(2) 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性C与E形成的化合物中，E呈正价E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离

12、子方程为： 。(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。(5)A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。19.(9分) 某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。 (1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 (2)

13、利用下图装置来检验SO2的性质装置a中的现象是： ； (填“能”或“不能”)说明 SO2有漂白性若装置e中有40 mL 25 molL1 NaOH溶液，反应后增重48 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。1 试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。20.(11分) 铬是一种银白色的金属，化学

14、性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO410H2O，根据右图分析，操作 a为 、 、过滤。21(10分)有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：(1)香醇的分子式为_；它可能发生的有机反应类型是_(填序号)。取代反应加成反应消去反应聚合反应 氧化反应水解

15、反应(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。已知：RCH=CH2RCH2CH2OH请回答下列问题：A的系统命名名称为_；写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： ；丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_；甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有_种。江西省赣州市十三县（市）十四校2017届高三上学期期中联考可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32

16、 Cl35.5 Fe56 Pb207卷一、单选题(48分)1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )A消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 DpH=5.6的雨水称为“酸雨”【答案】B【解析】试题分析：A消毒过程中细菌的蛋白质发生了变性，错误；B有机氯化合物对人体有害，可以用O3替代Cl2作饮用水消毒剂，正确；C福尔马林有毒，不能用于食品保鲜，错误；DpH5.6的雨水称为“酸雨”，错误；故选B。考点：考查了化学与生产、生活的相关知识。2 “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(

17、可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( ) A氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸可以用铝槽车运输【答案】C考点：考查了硫酸的性质和用途的相关知识。3下列说法正确的是( )A碱性氧化物一定是金属氧化物B质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子C任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态D酸性氧化物一定是非金属氧化物【答案】A【解析】试题分析：A碱性氧化物全部是金属氧化物，故A正确；B质子数、中子数和电子数都相同的粒子不一定是同一种粒子

18、，如水分子和氨气分子，质子数、中子数和电子数都可以是10，故B错误；C元素在自然界中的存在形式可能只有化合态或游离态，如金只存在游离态，而钠只存在化合态，故C错误；D酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰，属于酸性氧化物，但是金属氧化物，故D错误；故选A。考点：考查了酸性氧化物和碱性氧化物、元素的存在形态的相关知识。4我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )AAg得到电子 BX为AgS CO2被还原 D每生成1 mo1X转移电子数4NA【答案】C【解析】试题分析：由质量守恒可知：4Ag+2H2S+O22

19、Ag2S+2H2O，反应中Ag的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。A反应中S元素的化合价没有变化，Ag的化合价升高，Ag作还原剂，失去电子。故A错误；B由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故B错误；C反应中O元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，故C正确；D根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故D错误；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。5设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A物质的量浓度为0.5 molL-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NAB1mol羟基中电子数为10NAC3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数

20、为0.2NAD含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个【答案】D【解析】试题分析：A未注明溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5 molL-1 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+个数，故A错误；B羟基不带电，1mol羟基中电子数为9NA，故B错误；C3.9gNa2O2的物质的量为=0.05mol，其中含有阴阳离子总数为0.05mol 3=0.15mol，故C错误；D随着反应的进行，盐酸变成稀盐酸后，反应不再进行，因此含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。

21、6下列陈述均正确且、两者间有因果关系的是( )选项陈述陈述A工业合成氨的反应在高温下进行N23H2 2NH3是吸热反应B明矾水溶液水解生成胶体明矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放D氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、工业合成氨的反应在高温下进行是因为提高反应速率，和催化剂的活性，故A错误；B、明矾水溶液水解生成胶体具有吸附性，常常将明矾用于净水，故B正确；C、SiO2是酸性氧化物，但 HF溶液能与二氧化硅反应，不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液，故C错误；D、氯的非金属性比碘强与氢碘酸强于盐酸没有因果关系，故D错误；故选B。考点：考查了物

22、质的性质与反应原理的相关知识。7下列装置或操作能达到实验目的的是( )A用图1实验可证明非金属性ClCSiB用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】D考点：考查了化学实验方案评价的相关知识。8下列反应的离子方程式正确的是 ( )A电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2OC氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4 + H2OD鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生

23、气泡：CO322H = CO2H2O【答案】B【解析】试题分析：A电解氯化镁溶液生成的氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B氢氧化铁与足量的氢溴酸反应的离子方程式为Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O，故B正确；C氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42 BaSO4 +2 H2O，故C错误；D鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，用化学式表示，故D错误；故选B。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。9在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、N

24、a、SCN、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Na、Fe3、HCO3、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ca2、Cl、CO32Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl【答案】D【解析】试题分析：Aa点为25，c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，Fe3在溶液中水解，溶液显示酸性性，不可能大量共存，故A错误；Bb点为25，c(OH-)c(H+)，溶液显酸性，HCO3与酸反应，不能大量共存，故B错误；Cc点温度高于25，c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，Ca2与CO32反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；Dd点温度高于25，c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，该组离子之

25、间不反应，能大量共存，故D正确；故选D。考点：考查了离子的共存的相关知识。10下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A B C D【答案】A【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，能够溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶于中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；氯化铁溶液能够发生水解反应，生成去氯化氢易挥发，加热蒸发得不到无水氯化铁，而是氢氧化铁沉淀，错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，正确；铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，错误；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，正确；故选A。考点：考查了物质的性质和转

26、化关系的相关知识。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是( )A离子半径大小:r(M3+)r (T2-) BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数不相等【答案】B【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径LR，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则

27、M为Al元素。AO2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3+)r(O2-)，故A错误；B根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；DL2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。12下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( ) A图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化B图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C图4中，在钢材上电镀铝，熔融

28、盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，则阳极反应式为：Al 3e7AlCl4= 4Al2Cl7D图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”【答案】C【解析】试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构

29、成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。132016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 ( )A1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。B1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰D两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH