河南省平顶山市学年高一下学期期末考试化学试题解析版.docx

1、河南省平顶山市学年高一下学期期末考试化学试题解析版河南省平顶山市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H.1O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1. 苏轼的格物粗淡有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 甲烷 B. 脱落酸 C. 乙烯 D. 生长素【答案】C【解析】分析：该气体能催熟果实如柿子。详解：根据记载，该气体能催熟果实如柿子，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，答案选C。2. 假

2、设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族【答案】B【解析】分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应【答案】A【解析】分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反

3、应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应的化学方

4、程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。4. 下列有关电子式的书写正确的是A. N2的电子式 B. NH4Cl的电子式C. H

5、ClO的电子式 D. CO2的电子式【答案】C【解析】分析：A氮气分子中存在氮氮三键；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构

6、，电子式为，故D错误；故本题选C。点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。5. 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性

7、化合物是A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH【答案】D【解析】A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。6. 下列各组大小关系比较中错误的是A. 热稳定性:NaHCO3Na2CO3 B. 酸性:H2CO3HClOC. 氧化性:稀硝酸稀硫酸 D. 结合OH-的能力:Fe3+NH4+【答案】A【解析】分析：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B、二氧化碳与NaClO反应生成HClO；C、稀硝酸具有强氧化性，稀硫

8、酸没有强氧化性；D、碱性越弱，碱越难电离，对应的弱碱阳离子越易结合OH-离子；详解：A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则热稳定性NaHCO3稀硫酸，所以C选项是正确的；D含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应，则结合OH-的能力：Fe3+NH4+，故D正确；所以本题答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及盐的热稳定性、酸性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，选项D直接做有一定的难度，但如果假设NH4+先结合OH-生成NH3H2O又和Fe3+反应生成Fe(OH)3和NH4+，则其离子结合OH-能力就显而易见了。7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

9、A. 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C点睛：熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。8. 如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是A. a电极一定是负极B. 若X是H

10、+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C. 若X是O2-，则生成的水将从d口流D. 溶液中的电流方向是从b流向a【答案】D【解析】试题分析：燃料电池中，燃料为负极，故A正确；在原电池中阳离子向正极流动、阴离子向负极流动，BC正确，电流经过外电路由正极流向负极，D错误。考点：本题考查燃料电池，涉及电极判断，离子、电子流动方向，电解质溶液等相关知识。9. 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有:取代；加成；氧化；酯化；水解；中和A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：有机物含有碳碳双键，酯基，苯环，羧基，羟基，所以有取代，加成，氧化，酯化，水解， 中和，故选D。考点：有

11、机物的结构和性质10. 下列实验现象预测正确的是A. 实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强【答案】B【解析】分析：A根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；B根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；D胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。 详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH

12、溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，

13、B选项难度较大。11. 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. NH4+、Na+、S2-、SO32- B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D. K+、AlO2-、I-、SO42-【答案】B【解析】分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。详解：能溶解Al2O3的溶液可能呈

14、酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O、S2-+2H+=H2S、SO32-+2H+=H2O+SO2，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4+OH-=NH3H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2+2OH-=Fe（OH）2；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H+AlO2-+H2

15、O=Al（OH）3，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。12. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

16、D. A、B、C的分子数之比为1:3:2【答案】A【解析】分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆

17、反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。13. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的快慢为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，

18、可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2OH2S，即H2RH2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。14. 已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收

19、的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369下列说法正确的是A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/molB. H2(g)的稳定性低于HBr(g)C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/molD. b=272-a【答案】D【解析】分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的H；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的H=-30kJ/m

20、ol；D项，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol（式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol（式），将式-式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol，则Br（g）=Br2（l）H=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（

21、g）H=+（30+a）kJ/mol，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，H=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-E（H-H）+E（Br-Br）=2369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D。15. 下列说法中正确的是A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量【答案】B【解析】分析：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气

22、和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属，故C错误；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，

23、加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。16. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A. 增加6.5g B. 减少5.6g C. 增加11.2g D. 减少13g【答案】D【解析】考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，

24、较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+65g 2molx 0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以负极质量减少13g，故选D。点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可二、非选择题(共52分)17. 按要求完成下面每一小题:(1)下列各物质中，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。金刚石与石墨 12C与l4C 乙酸和

25、甲酸甲酯 与与 与CH3-CH3和(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_。(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). C(CH3)4 (6). CH4+Cl2CH3Cl+HCl【解析】分析：（1）金刚石与石墨互为同素异形体；12C与14C互为同位素；乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体；与为同一物质；与为同一物质；与互为同分异构体；CH3-CH3与互为同系物。（2）根据烷烃的分子通式计算分子式，结合一氯代物只有一种确定结构简式。（3）甲烷与氯气光照下反应生成的气态有机物为CH3

26、Cl。详解：（1）金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，金刚石与石墨互为同素异形体；12C、14C是质子数相同、中子数不同的核素， 12C与14C互为同位素；乙酸的结构简式为CH3COOH，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，两者分子式相同都是C2H4O2、结构不同，乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体；二氯甲烷为四面体结构，与为同一物质，都表示二氯甲烷；苯中碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的独特的键，与为同一物质，都表示邻二氯苯；与的分子式都是C10H8O、酚羟基的位置不同，两者互为同分异构体；CH3-CH3与结构相似，分子组成上相差2个“CH2”原子团，两者互为同系物。互为同位素的是，互为同素

27、异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是。（2）烷烃的分子通式为CnH2n+2（n1），则14n+2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12。该烷烃的一氯代物只有一种，该烷烃的结构高度对称，此烷烃的结构简式为C（CH3）4。（3）甲烷与氯气光照下反应生成的气态有机物为CH3Cl，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。点睛：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判断，烷烃的分子式和结构简式的确定，甲烷的性质。理解同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的异同是解题的关键。同位素研究的对象是核素，同素异形体研究的对象是单质，同分异构体和同系物研究的对象都是化合物。

28、注意同分异构体与同一物质的区别。18. 下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)A的结构简式为_，工业上用乙烯生产A的化学方程式为_。(2)B的官能团名称为_，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_。(3)A+BC的化学方程式为_，反应类型为_反应。(4)下列说法正确的是_。a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质b.物质A和B都属于电解质c.物质C和油脂类物质互为同系物d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质【答案】 (1). CH3CH2OH (2). CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH (3). 羧基 (4

29、). 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 +H2O (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6). 取代反应（或酯化反应） (7). d【解析】分析：淀粉在催化剂存在下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，A为CH3CH2OH，A与B反应生成的C具有果香味，A与B发生的反应为酯化反应，A经连续氧化生成CH3COOH，B为CH3COOH， C的结构简式为CH3COOCH2CH3。详解：淀粉在催化剂存在下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，A为CH3CH2OH，A与B反应生成的C具有果香味，

30、A与B发生的反应为酯化反应，A经连续氧化生成CH3COOH，B为CH3COOH， C的结构简式为CH3COOCH2CH3。（1）A的结构简式为CH3CH2OH。工业上用乙烯与H2O发生加成反应制备CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）B的结构简式为CH3COOH，B的官能团名称为羧基。B与纯碱溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2。（3）A与B发生酯化反应生成C，A+BC的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）。19. 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_。(2)和两种元素的原子按1:1组成的