B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性:
W〈Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
【答案】B
3．【2016·新课标全国Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2－和c＋电子层结构相同,可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。
二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价,而NaH中H为－1价,A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：
Na>S〉O>H，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。
4．【2015年上海卷】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
Lv的叙述错误的是
A．原子序数 116B．中子数 177
C．核外电子数 116D．相对原子质量 293
【答案】D
【解析】原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数,中子数＝质量数－质子数。
Lv的质量数是293，不能确定其相对原子质量，D选项错误。
5．【2015·江苏卷】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C—CH2Cl
【答案】C
【解析】元素符号左上角的数字表示质量数,应为17＋20＝37，A项错误；Cl－的最外层为8个电子,B项错误;Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对,C项正确；H3C—CH2Cl为氯乙烷，氯乙烯分子中有一个碳碳双键，结构简式为CH2===CHCl，D项错误。
6．【2014年新课标全国Ⅰ卷】X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z－,Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：
X〉Y>ZB．单质沸点：
X>Y>Z
C．离子半径：
X2－>Y＋〉Z－D．原子序数：
X〉Y>Z
【答案】D
【解析】根据题中信息可知Z－可能为H－、F－、由Y＋和Z－具有相同的电子层结构，Y可能为Li、Na，X可能为O、S，只有D项正确。
1．【2017届深圳模拟】14C的放射性可用于考古断代.下列关于14C的说法中正确的是
A．质量数为6B．质子数为6
C．电子数为14D．中子数为14
【答案】B
【解析】14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8,核外电子数＝质子数＝6。
2．【2017届河北省高阳中学月考】230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是
A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同
【答案】D
【解析】质量数是指某种核素的质量数，而元素为宏观概念,A项错误；元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其个数百分数乘积相加得到的平均值，230Th和232Th的百分含量题中没有给出，不能求出Th元素的相对原子质量，B项错误；化学反应不会以任何方式改变原子，只是原子核外电子有转移，232Th转化成233U是核反应，C项错误;230Th和232Th核外电子相同,化学性质相同，D项正确。
3．【2017届浙江浦江县模拟】下列说法不正确的是
A．金刚石跟石墨是同素异形体B．
C和
C是同位素
C．不同的核素质子数可能相同D．C2H4和C3H6一定是同系物
【答案】D
【解析】金刚石、石墨都是碳的单质，二者互为同素异形体，A项正确；
C和
C是碳的不同核素，二者互为同位素，B项正确；不同核素质子数可能相同,如18O和16O二者是不同核素，二者互为同位素,质子数均为8，C项正确;C2H4属于烯烃，分子式为C3H6可能为CH3—CH===CH2,属于烯烃，也可能为
属于环烷烃，C2H4与
不是同系物，D项错误。
4．【2017届牡丹江一中月考】下列关于指定粒子构成的描述不正确的是
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素
X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O
和S2－具有相同的质子数和电子数
【答案】C
【解析】37Cl和39K的中子数均为20，A项正确;
X与82Pb最外层电子数均为4,B项正确；H3O＋的质子数为11，电子数为10,OH－的质子数为9，电子数为10，二者质子数不同，C项错误；O
和S2－的质子数均为16，电子数均为18，D项正确。
5．【2017届江西万年月考】已知：
aA＋、bB2＋、cC－、dD2－具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A．原子序数：
b>a>c〉dB．原子半径:
A>B〉C〉D
C．金属性：
B>A，非金属性：
D〉CD．离子半径：
D2－>C－〉B2＋〉A＋
【答案】A
【解析】aA＋、bB2＋、cC－、dD2－具有相同的电子层结构，说明A、B位于C、D的下一周期,其位置关系可表示为
故原子序数b〉a>c〉d，A项正确；原子半径A>B>D>C,B项错误；金属性：
A>B，非金属性C>D，C项错误；离子半径D2－>C－>A＋>B2＋，D项错误。
6．【2017届黄冈模拟】元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3
【答案】D
【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子,化合价为＋3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3,选D项.
7．【2017届赤峰模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是
A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素
B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素
C．原子半径：
Z〉Y>X
D．最简单氢化物的稳定性：
Y〉X>W
【答案】D
【解析】若Z的核电荷数是Y的两倍，则Z为S元素,Y为O元素，X为N元素，A项错误;若W的核电荷数是Y的两倍,则W为Si元素，X为C元素，Y为N元素,B项错误；由图中位置关系可知，原子半径X>Y，C项错误；非金属性Y>X〉W，则最简单氢化物的稳定性：
Y〉X>W，D项正确.
8．【2017届江西芦溪月考】电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是
A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
【答案】D
【解析】电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1,则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。
非金属性Cl>Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，A项错误;二氧化硅不与水反应，B项错误；Na、Al、Cl在同周期,原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小,C项错误；X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，D项正确。
9．【2016年江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
OB．Mg2＋的结构示意图:
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：
C2H4O2
【答案】B
【解析】中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为
O，A项错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S为离子化合物，其电子式为
，C项错误;甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。
10．【2017届湖南永州模拟】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】A
【解析】因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素;Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料,是Li元素。
W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,Li＋的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A项错误；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；元素Y为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D项正确。
11．现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层电子数与K层电子数相同
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
下列说法正确的是
A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水
B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些
D．X和Y两元素之间有可能形成共价键
【答案】C
【解析】由题可知T、X、Y、Z分别为O、N、Mg、Al元素。
Z的氧化物对应的水化物为Al（OH）3，Al（OH）3不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误;Mg的金属性比Al强，Mg、Al分别与相同浓度的盐酸反应,Mg反应的更剧烈,C项正确;X、Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物,含有离子键,D项错误。
12．【2017届江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA,Y与W属于同一主族。
下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的热稳定性:
Y〈W
B.原子半径：
r（X）〈r（Y）〈r（Z）C.Z和W的简单离子具有相同的电子层结构
D.化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键
【答案】D
【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于IIA，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素.A、简单气态氢化物的热稳定性:
HCl〈HF，故A错误;B、原子半径：
r（X）>r（Y），r（Z）〉r（W），故B错误；C、Mg2＋2个电子层和W的简单离子Cl―三个电子层，不具有相同的电子层结构,故C错误；D、MgC2中Mg2＋与C22―之间是离子键，C22―内碳与碳之间形成共价键,故D正确；故选D。
13．【2017届江西崇义模拟】现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态，则下列推断不正确的是
A．若X、Y位于ⅠA族,则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C．若气态氢化物的沸点：
X>Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期,则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm〉HaYOb
【答案】C
【解析】若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O,A项正确；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物,如AlCl3、PCl3属于共价化合物，B项正确；C项如水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键,水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，C项错误；D项若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X〉Y,故非金属性X>Y，最高价含氧酸的酸性可能HnXOm〉HaYOb，D项正确。
14．【2017年全国新课程高考仿真信息卷】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断:
（1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________（写化学式）。
②该化合物的晶体结构中含有的化学键为________（选填序号）。
a．只含离子键b．只含共价键c．既含离子键又含共价键
③该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为______________________________。
④X与W形成的化合物与水反应时，水作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
______________________________________。
【答案】
（1）H O
（2）
（3）①NH4NO3 ②c ③NH
＋OH－
NH3↑＋H2O ④氧化剂
（4）
【解析】突破点一：
“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”,判断Z为O元素；根据Y与Z同周期相邻且Y的原子序数小于Z的原子序数，Y为N元素；突破点二：
“W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和"，判断W为Na元素，X与W同主族且X与Y形成的分子中有3个共价键,推测X为H元素。
15.【2017河北省衡水中学高考押题卷】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）Y和N的名称分别为________、________.
（2）写出Z与N形成的化合物的电子式_________________________。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式______________________（分解反应）。
（4）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式__________________________________________。
（5）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1.若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________，B的化学式为________________.
【答案】
（1）氧 氯
（2）
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑
（4）2SO2＋O2
2SO3
（5）NaOH NaClO（或NaHS）
【解析】根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,M是S元素,N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。
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