中考化学复习讲练第30课时常见的仪器基本实验操作解析版.docx

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中考化学复习讲练第30课时常见的仪器基本实验操作解析版

第30课时常见的仪器基本实验操作

江苏～中考真题精选

命题点1仪器的识别

1.（苏州7题2分）下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（　　）

A.试管　　　B.烧杯　　　C.烧瓶　　　D.锥形瓶

2.（苏州6题2分）下列有关仪器图示与名称吻合的是（　　）

3.[徐州24

（1）题2分]请根据下列实验装置回答问题。

（1）写出仪器①②的名称：

①________，②________。

4.[盐城18

（1）题2分]实验室提供了如图所示的仪器。

回答下列问题：

（1）写出图中标示仪器的名称：

A________，F________。

命题点2基本实验操作

1.（苏州19题2分）下列有关玻璃棒作用的描述错误的是（　　）

A.过滤时：

引流B.测溶液pH时：

蘸取

C.捣碎固体时：

研细D.加速固体溶解时：

搅拌

2.（盐城4题2分）正确的实验操作是科学探究成功的基础。

下列操作中错误的是（　　）

3.（苏州13题2分）下列取用试剂的操作图示错误的是（）

4.（淮安4题2分）如图是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是（　　）

5.（徐州18题2分）下列有关实验的叙述错误的是（　　）

A.用pH试纸测定某未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水润湿

B.实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热

C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌

D.在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并利用余热将滤液蒸干

6.[连云港37（3）②题2分]（3）②稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意________（填“水入酸”或“酸入水”），并缓慢注入，且用玻璃棒不断________（填操作名称）。

江苏～中考真题精选

命题点1

1.A　【解析】四种仪器都能加热，但是只有试管可以直接加热，烧杯、烧瓶和锥形瓶加热时需要垫上石棉网。

故选A。

2.B

3.

（1）①酒精灯（1分）　②集气瓶（1分）

4.

（1）烧杯（1分）　酒精灯（1分）

命题点2

1.C　【解析】捣碎固体时，用研杵而不能用玻璃棒。

2.C　【解析】使用胶头滴管滴加液体时胶头滴管要垂直悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内，防止被污染。

3.D　【解析】块状药品或金属颗粒取用时，用镊子夹取。

操作要领是：

“一横、二放、三慢立”。

具体的操作是：

先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器。

4.D　【解析】溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，D错误。

5.A　【解析】用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，要使用干燥的pH试纸，而不能将pH试纸预先用水润湿，否则测定结果会出现误差，A错误；实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热，以防水倒吸进热的试管引起试管炸裂，B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以防浓硫酸溅出发生事故，C正确；在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并利用余热将滤液蒸干，而不能将水分蒸干再停止加热，以防食盐固体溅出，D正确。

6.（3）②酸入水（1分）　搅拌（1分）

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列各组物质，其化学性质不相似的是（）

A．CO、CO2B．Zn、Fe

C．HCl、H2SO4D．Ca（OH）2、NaOH

2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）

A．HClNaOHFeCl3NaCl

B．Ba（OH）2（NH4）2SO4NH4ClNaCl

C．NaNO3CaCl2HClKOH

D．MgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4

3．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）

A．将水电解一段时间

B．向等质量镁、铝中分别加入稀盐酸至过量

C．向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量

D．向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量

4．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）

选项

物质

含物质

除去物质的方法

A

CO气体

CO2气体

通过足量氢氧化钠溶液

B

NaCl溶液

Na2CO3溶液

加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡

C

CaCO3粉末

CaO粉末

高温煅烧

D

ZnSO4溶液

CuSO4溶液

加入足量锌粒，充分反应，过滤

A．AB．BC．CD．D

5．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）

A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为

B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量

C．通过计算需要氯化钠5g，水45g

D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解

6．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）

物质

M

N

Q

R

反应前质量（g）

2

15

5

111

反应后质量（g）

11

待测

85

0

A．该反应属于化合反应

B．待测物质N的质量为22g

C．该反应属于分解反应

D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：

37：

80：

111

7．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）

A．

向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．

向一定量稀盐酸中逐滴加入水

C．

常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应

D．

电解水生成气体的体积

8．利用SO2与碘单质水溶液的反应中可以测定空气中SO2的含量，化学方程式为：

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2X，此化学方程式中的X是（）

A．H2B．HIC．SD．H2S

9．下列对化学实验的描述或实验操作正确的是（）

A．聚乙烯塑料在空气中燃烧有刺激性气味

B．电解水时正极产生的气体具有可燃性

C．取2mL鸡蛋清，加入几滴饱和硫酸铵溶液，产生白色絮状沉淀

D．5.0mL酒精与5.0mL蒸馏水混合得到10.0mL溶液

10．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）

A．氯化钠食盐NaClB．碳酸氢钠纯碱NaHCO3

C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠火碱NaOH

11．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）

A．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2B．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3

C．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOHD．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3

12．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）

A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0

13．某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A．生成物均为氧化物

B．甲是有机物，乙、丙、丁是无机物

C．点燃前，要先检验甲的纯度，防止爆炸

D．参加反应的甲、乙微粒个数比为1：

2

14．下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）

A．冰生铁矿石

B．干冰氢气矿泉水

C．甲烷生石灰过磷酸钙

D．四氧化三铁铁高锰酸钾

15．有关化学基本观念的认识错误的是

A．元素观：

一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

B．微粒观：

保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子

C．转化观：

石墨在一定条件下可转化为金刚石

D．守恒观：

ag氢气和bg氧气反应，一定生成（a+b）g水

二、填空题

16．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为___mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是____。

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。

现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为___g。

（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。

则20℃__t℃（填“>”“<”或“＝”）。

20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是__（填字母序号）。

a加少量水

b加入少量甲物质

c升温到40℃

d蒸发部分溶剂，恢复到20℃

e加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

17．用化学符号表示：

（1）3个硫离子：

_____

（2）2个过氧化氢分子：

_____

（3）地壳中各元素的含量（质量分数）是有差别的，其中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为：

_____，该化合物与盐酸反应的化学方程式为：

_____

18．如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解大小关系是______；

（2）将t2℃时相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是______；

（3）t2℃时，把16gA放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶剂质量比为______。

三、简答题

19．请写出下列变化的化学方程式：

（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多：

_____；

（2）铁在氧气中燃烧：

_____。

20．烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有HCl的质量为3.65g。

某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

请回答下列问题：

（1）最终得到沉淀的总质量为g

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？

（结果保留小数点后面一位）

四、实验题

21．如图是初中化学中常见仪器装置.回答下列问题：

（1）D中仪器a的名称是________。

（2）实验室用氢酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；

若收集一瓶氧气。

供碳粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为C、D、E当中的________（填装置编号）。

（3）F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时气体应从________（选填导管口编号）处进入，干燥二氧化碳时瓶中液体可以是________。

五、流程题

22．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图1，

（1）分解过程发生的反应为：

Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。

工业上把滤渣X叫白炭黑，可用于纺织、造纸、食品添加剂领域，其化学式为_____。

（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图2，分解时需要控制溶液的pH=_____最为合适；能提高其分解速率的措施有_________。

（填字母）

A快速搅拌B加热混合液至100℃C增大氨水浓度

（3）写出水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____。

（4）流程中可循环利用的物质是_____。

六、计算题

23．将50克10%的氯化钠溶液

（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水_____克。

（2）若将溶质质量分数提高到15%再加_____克氯化钠。

（精确到0.1）

24．某泡腾片溶于水时，其成分中碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生反应的原理为：

3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。

将1片泡腾片（4g/片）加入盛有足量水的烧杯中，记录烧杯中物质总质量变化如表所示：

（假设气体全部扩散，反应物恰好完全反应）

反应时间/min

0

t1

t2

t3

t4

总质量/g

250.00

249.68

249.48

249.34

249.34

根据化学方程式计算：

每片泡腾片中柠檬酸的质量分数为______________。

七、探究题

25．某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。

（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。

（1）实验前将铝箔打磨的目的是______。

（2）写出铝表面附着银白色物质的化学方程式______。

（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。

（3）铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。

（提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？

（假设与猜想）①可能是金属铝；②可能是金属汞；③可能是氧化铝

（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率

②铝能“溶解”在汞中

（实验及结论）

实验步骤

实验现象

实验结论

将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的 ______

Ⅰ． ______

Ⅱ． ______

排除猜想①②，猜想③是正确的

（实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因______。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

C

D

C

C

C

B

C

B

C

A

B

B

D

二、填空题

16．增加水的导电性450＞c

17．3S2-2H2O2A12O3A12O3+6HCl=2A1C13+3H2O

18．B＞A=CA3：

10

三、简答题

19．Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O3Fe+2O2

Fe3O4

20．9g、80g

四、实验题

21．集气瓶2KClO3

2KCl＋3O2↑Cc浓硫酸

五、流程题

22．SiO28.5A2NaF+4NH4F+NaAlO2

Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O氨水

六、计算题

23．2.9

24．24%

七、探究题

25．除去表面的氧化铝2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg稀盐酸白毛完全溶解无气泡冒出铝“溶解”在汞中，增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）

A．一氧化碳B．铜

C．硫酸铜D．氧化铜

2．下列关于常见物质的说法错误的是（）

A．液态氧可用作火箭的助燃剂是利用了氧气的助燃性

B．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

C．教室里要经常开窗通风，因为二氧化碳有毒

D．洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用

3．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）

序号

物质

选用试剂

操作

A

N2（O2）

Cu

充分加热

B

KClO3 固体（KCl）

/

加热至不再产生气体

C

NaNO3 溶液（NaOH）

CuSO4 溶液

加入适量试剂，过滤、蒸发

D

NaCl固体（KNO3）

水

配成饱和溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

4．物质性质决定用途。

下列说法错误的是

A．氧气能支持燃烧,用于火箭发射B．红磷能燃烧,用于测定空气中O2含量

C．干冰能升华吸热,用于人工降雨D．小苏打易溶于水,常用于治疗胃酸过多

5．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。

下列关于臭氧（化学式为O3）的说法正确的是（）

A．3个氧原子构成1个臭氧分子

B．O3和O2均由同一种元素组成，它们混合在一起仍属于纯净物

C．空气中含有大量的臭氧

D．臭氧的性质与氧气完全相同

6．下列对实验现象的描述，错误的是（）

A．铁丝伸人氧气中:

剧烈燃烧，火星四射，放热

B．水倒入浓硫酸中:

放热,硫酸液滴向四周飞溅

C．点燃不纯的氢气:

发出尖锐的爆鸣声

D．向盛有高锰酸钾的试管中加入汽油：

暗紫色固体不消失

7．向如图所示的五个试管中分别加入足量的稀硫酸，下列判断不正确的是（）

A．①中溶液由红色变成无色

B．通过比较②、③中的现象，可判断锌、铜的金属活动性

C．④中随着反应的进行，会产生无色无味的气体

D．⑤中会先产生少量气泡，然后逐渐停止

8．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是（）

A．镁+氧气

氧化镁

B．石蜡+氧气

水+二氧化碳

C．高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

D．氢气+氯气

氯化氢

9．下列探究实验不能达到目的是

A．

探究Fe、Cu、Ag的金属活动性

B．

探究影响物质溶解速率的因素

C．

探究铁生锈的条件

D．

探究可燃物燃烧的条件

10．下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）

A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯

B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃

C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯

D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品

11．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（）

选项

性质

用途

A

生石灰能与水反应

用作食品干燥剂

B

熟石灰能与酸反应

用于改良土壤的碱性

C

氢氧化钠能与油脂反应

用于去除炉具上的油污

D

碳酸氢钠能与盐酸反应

用于治疗胃酸过多的一种药剂

A．AB．BC．CD．D

12．下列物质的鉴别方法错误的是（）

选项

被鉴别物质

鉴别方法

A

NH4Cl与Ca（H2PO4）2

观察外观

B

纯金属与其合金

相互刻划

C

热固性和热塑性塑料

加热

D

Na2CO3溶液与NaOH溶液

滴加酚酞溶液

A．AB．BC．CD．D

13．下图为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错误的是

A．该反应生成物的分子个数比为1:

1

B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分

C．反应前后原子的种类、数目都不变

D．该反应属于化合反应

14．中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（）

A．该元素在原子变成离子是物理变化B．核内有115个质子

C．镆原子粒子总数403D．该原子质量为288

15．黑龙江齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成多人死亡的严重后果。

该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料来自于假的“丙二醇”。

真正的丙二醇的化学式是C3H8O2，下列说法正确的是

A．丙二醇中的碳、氢、氧元素的质量比是3：

8：

2

B．丙二醇的相对分子质量是76

C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳

D．丙二醇分子中含有13种元素

二、填空题

16．通过化学学习，同学们对一些基本物质有了进一步了解．

（1）从下列物质中选择填空（填序号）：

a干冰b熟石灰c小苏打d天然气

①用于改良酸性土壤的是___；

②用作制冷剂的是___；

③作燃料的不可再生能源是___；

④发酵粉主要成分___；

（2）如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物已经省略了）．请按下列要求填空：

①写出生成d物质的化学式___；

②物质b主要成分中阳离子的符号是___；

③图中含有有机物的是（写字母）___；

④标出物质e化学式中带点元素的化合价___．

17．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；

（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。

18．每100g巧克力中营养成分的含量如下表

蛋白质/g

脂肪/g

糖类/g

矿物质/mg

维生素B/mg

维生素C/mg

总能量/kJ

钙

铁

磷

5

32

51

50

4

120

0.2

—

2142

（1）表中2142kJ能量全部来自糖类吗？

________（填“是”或“不是”）；

（2）摄入______________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_______________；

（3）补充维生素C，选择_________________________为宜。

A猪肉B青菜C纯净水

三、简答题

19．为鉴别CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五种失去标签的溶液，做如下实验。

（1）通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液，依据是_____；

（2）将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是_____；另一组的两种溶液不变色；

（3）将不变色的其中一种溶液加到

（2）中两种红色溶液中，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是_____；至此溶液鉴别完毕。

20．根据下列实验示意图回答相关问题。

（1）实验A中，观察到的现象是_________，发生反应的化学方程式为_________。

（2）实验B的目的是_________。

四、实验题

21．我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请利用下列装置回答相关问题．

（1）写出图一中a和b的仪器名称：

ab；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是（用化学方程式表示）．主要实验步骤有：

①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤收集．其正确操作顺序为（填编号）．若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是．

（3）利用图一中的装置也可制取和收集二氧化碳气体，那么应选择的装置是，实验室制取二氧化碳的化学方程式为．若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从（填c或d）端通入．

五、流程题

22．工业生产硫酸铵［（NH4）2SO4］的流程如图：

根据以上信息填空：

（1）分离液态空气得到氮气，属于_________变化（填“物理”或“化学”），操作Ⅰ的名称是______。

（2）写出反应①的化学方程式___________。

（3）沉淀池中发生的反应为：

CO2+2NH3+CaSO4+X=CaCO3↓+（NH4）2SO4。

则X的化学式为__________。

（4）该流程中可循环使用的物质是_____________。

六、计算题

23．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。

现称取样品10克，加入某溶