中考化学总复习练习第22讲专题一物质的组成和结构.docx
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中考化学总复习练习第22讲专题一物质的组成和结构
第22讲 专题一 物质的组成和结构
一、选择题
1.(2018,抚顺)下列关于物质的组成与构成的说法正确的是(D)
A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.汞是由汞分子构成的
C.稀盐酸中只含有氢元素和氯元素
D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
2.(2018,临沂)从分子的角度分析,下列解释错误的是(B)
A.好酒不怕巷子深——分子在不断的运动
B.热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C.给轮胎打气——分子之间有间隔
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高,分子运动快
3.(2018,兰州)下列对分子、原子、离子的认识,正确的是(B)
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.温度越高,分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质
D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔
4.(2018,泰安)今年5月,南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱-192,经过多方寻找终于放回安全箱。
如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息,下列说法正确的是(B)
A.铱的原子序数为70
B.铱原子的核电荷数为77
C.铱的相对原子质量为192.2g
D.铱属于非金属元素
5.(2018,芜湖县保沙中学二模)根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是(A)
A.②③化学性质相同
B.它们表示两种元素
C.①表示的元素是非金属元素
D.①表示的是原子,②表示的是离子
6.(2018,马鞍山市花山区一模)下列有关原子的说法正确的是(B)
A.原子中的质子数与中子数一定相等
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子是不能再分的最小粒子
D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
7.(2018,白银)2018年4月14日,科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级的铯原子钟,每1000年仅有1秒的误差。
已知这种铯原子核内质子数为55,相对原子质量为133,则其核外电子数为(C)
A.188 B.78 C.55 D.23
8.(2018,淮北市一模)如图所示是甲、乙两种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是(C)
A.甲粒子是阳离子
B.乙粒子是原子
C.两种粒子属于同种元素
D.甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
9.(2018,宜宾)下列有关原子结构的说法正确的是(C)
A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬(Cr),铬原子序数为24,则中子数和质子数都为24
C.氯原子结构示意图为
,在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl-)
D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带1个单位正电荷
二、填空题
10.(2018,安庆市二模)
(1)在下列横线上填写恰当的元素符号。
①地壳中含量最多的元素是_O__;
②地壳中含量最多的金属元素是_Al__;
③地壳中含量占金属元素中第二位的是_Fe__;
④海洋中含量最多的元素是_O__;
⑤生物细胞中含量最多的元素是_O__;
⑥相对原子质量最小的元素是_H__。
(2)用符号表示或指出下列符号、数字的含义:
①3个铝离子_3Al3+____;
②一个硫离子_S2-__;
③2个氧原子_2O__;
④2Fe2+_2个亚铁离子,每个亚铁离子带2个单位正电荷__;
⑤O2-_一个氧离子带2个单位负电荷__。
11.(2018,马鞍山乌溪中学一模)下面是几种微粒的结构示意图:
(1)A、B、C、D共表示_3__种元素。
(2)用字母回答,表示阴离子的微粒是_D__,表示达到稳定结构的原子的微粒是_B__。
(3)写出A与D形成化合物的化学式_NaCl__。
12.(2018,滨州)课堂上,老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示),有四位同学发表了不同的观点:
甲同学:
C的质子数与核电荷数都是17
乙同学:
A、D属于同种元素
丙同学:
A、B、C、D都是原子
丁同学:
B与C的化学性质相似
(1)你认为_丙__同学的观点不正确,其理由是
_D结构示意图表示的是阳离子,不是原子__;
(2)上述粒子在化学反应中,容易失去电子的是_A__(填字母)。
13.(2018,铜陵市二模)据《自然》杂志报道,科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。
元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示。
(1)Sr属于_金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)上图所示的粒子的化学符号是_Sr2+__。
(3)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是_AC__(填序号,下同),与Sr原子化学性质相似的是_B__。
14.(2018,江西)下面是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图:
元素
名称
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素
符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子
结构
(1)硼原子结构示意图中的X=_5__;
(2)镁原子的原子结构示意图为
,图中与其化学性质相似的元素是_Be(或铍)__;
(3)图中元素从左至右排列所遵循的规律是_核电荷数依次递增(或最外层电子数依次递增)__(任写一条);
(4)根据图示信息,确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为_14__。
15.(2018,广安)元素周期表是化学学习的重要工具,依据下表回答问题:
(1)表中12号元素属于_金属__(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中比较容易_失去__(填“失去”或“得到”)电子,形成_Mg2+__(填离子符号)。
(2)由11号元素与17号元素组成的常见化合物的化学式为_NaCl__。
(3)表中同一周期原子的核外电子排布规律是_从左到右最外层电子数依次增加__。
16.(2018,梅州)钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义。
(1)钠元素的原子结构示意图为
,则钠原子的最外层电子数为_1__。
(2)某病人静脉注射需一定量的生理盐水,生理盐水的溶质是_NaCl__(写化学式)。
(3)将金属钠与液态氨气反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3,反应的化学方程式为:
2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+X,X的化学式为_NH3__。
(4)盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞,时间长了能生成Na2SiO3而使瓶塞被黏住。
Na2SiO3中Si元素的化合价为_+4__。
17.(2018,娄底)已知碘元素(元素符号为I)原子结构示意图为
,请回答下列问题:
(1)x的值为_53__。
(2)一般情况下,元素原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质。
下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是_C__。
A B C D
(3)碘是人体必需的_微量__(填“微量”或“常量”)元素。
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题
1.下列关于空气的说法正确的是
A.空气中的氮气约占总体积的21%
B.空气中的氧气能支持燃烧
C.空气中的稀有气体没有任何用途
D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
【答案】B
【解析】A.空气中的氮气约占总体积的78%,错误;B.氧气有助燃性,能支持燃烧,正确;C.稀有气体化学性质稳定,可做保护气;通电时能发出特定颜色的光,可做电光源,错误;D.二氧化碳和水反应生成碳酸,空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性,但不是酸雨,酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的,错误。
故选B。
2.下列属于物理变化的是
A.铁锅生锈B.蜡烛燃烧C.粮食酿酒D.水结成冰
【答案】D
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A.铁锅生锈有新的物质(铁锈的主要成分氧化铁)生成,是化学变化;B.蜡烛燃烧有新的物质(二氧化碳、水)生成,是化学变化;C.粮食酿酒有新的物质(酒精)生成,是化学变化;D.水结成冰没有新的物质生成,是物理变化。
故选D。
3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A.汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌
【答案】C
【解析】A.汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶,属于有机高分子合成材料;B.塑料属于有机高分子合成材料;C.不锈钢是铁的合金,属于金属材料;D.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物,属于有机高分子合成材料。
故选C。
4.下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A
【解析】在原子结构示意图中,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。
同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子成为阳离子,属于金属元素;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子成为阴离子,属于非金属元素;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子,属于稀有气体元素。
A.该粒子有12个质子,正确;B.该粒子有3个电子层,错误;C.该粒子属于金属元素,错误;D.该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构,错误。
故选A。
5.下列有关水的说法不正确的是
A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.水中有异味时可加入活性炭除味
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【答案】B
【解析】A.明矾在水中会形成絮状物,能加速悬浮杂质沉降,正确;B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,过滤只能除掉水中的难溶性固体,不能除掉可溶性物质,水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度,错误;C.活性炭结构疏松多孔,能吸附色素异味,水中有异味时可加入活性炭除味,正确;D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质,正确。
故选B。
6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是
A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体
C.都能导电D.硬度都很大
【答案】A
【解析】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成,是碳的两种不同单质,正确;B.石墨是黑色固体,金刚石是无色透明的晶体,错误;C.石墨能导电,金刚石不能,错误;D.金刚石是自然界中硬度最大的物质,石墨是自然界中硬度最小的物质,错误。
故选A。
7.下列说法正确的是
A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源
C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气
【答案】A
【解析】A.石油是由多种物质组成,是混合物,正确;B.可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体,天然气不可再生,故可燃冰是不可再生能源,错误;C.煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物,燃烧时主要生成物有二氧化碳、水,错误;D.“西气东输”的“气”是指天然气,错误。
故选A。
8.下列操作中不正确的是
A.熄灭酒精灯B.闻药品气味C.读出液体体积D.稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、熄灭酒精灯,应该用灯帽盖灭,吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火,甚至引起酒精灯爆炸,正确;B、闻气体气味时,应该用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体进入鼻孔闻气味,正确;C、量取液体读数时,要平视凹液面的最低处;仰视读数,读数偏小,实际液体偏多;俯视读数,读数偏大,实际液体偏少,正确;D、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散,防止酸液飞溅,切不可将水倒入硫酸中,错误。
故选D。
9.下列物质属于碱的是
A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3
【答案】C
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。
由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。
A.H2O属于氧化物,B.NaHCO3属于盐;C.Ca(OH)2属于碱;D.H3BO3属于酸。
故选C。
10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g,正确;B.NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出,但是未注明溶液的状态,无法判断是否有晶体析出,错误;C.溶解度受温度影响,温度不同,溶解度不同,不指明温度,不能比较溶解度的大小,错误;D.由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小,错误。
故选A。
11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
【答案】C
【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3,相对分子质量单位为“1”,通常不写,错误;B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3:
1×4:
16×3,错误;C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3,正确;D.
,碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%,错误。
故选C。
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解
C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】A.空气中二氧化碳含量较少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出的气体中CO2含量较高,能使澄清石灰水变浑浊,正确;B.没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃,加入MnO2的试管中,带火星的木条复燃,说明二氧化锰能加快H2O2分解,正确;C.试管内(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)白磷不燃烧,验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触,错误;D.两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其它条件完全相同,符合控制变量的原则,可探究CO2对铜生锈是否有影响,正确。
故选C。
13.下列反应没有明显现象的是
A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应
【答案】B
【解析】A.氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色,错误;B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应,无明显现象,正确;C.氧化钙与水反应放出大量热,错误;D.铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,铝丝表面开始会出现银白色物质,错误。
故选B。
14.下列清洁用品中碱性最强的是
A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。
炉具清洁剂pH最大,碱性最强。
故选D。
15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z
【答案】B
【解析】在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,说明X、Z在氢前,Y在氢后,X放入ZCln溶液,没有明显现象,说明X在Z后,三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。
故选B。
16.下列关于化肥的说法不正确的是
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
【答案】B
【解析】A.氮肥能使植物枝繁叶茂,叶色浓绿;磷肥使植物根系发达,果实累累,抗旱抗寒;钾肥使植物茎秆粗壮,抗倒伏;化肥对提高农作物的产量具有重要作用,正确;B.只含有氮磷钾中的一种元素时,含氮元素是氮肥;含有磷元素是磷肥;含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
氯化钾(KCl)属于钾肥;磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]属于复合肥料,错误;C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气,嗅到刺激性气味,正确;D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水,化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良,正确。
故选B。
17.下列描述不正确的是
A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应
【答案】D
【解析】A选项.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO,一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风,防止发生不完全燃烧,正确;B选项.CO2是植物光合作用的原料,可作为气体肥料,正确;C选项.N2化学性质稳定,充入食品包装袋中可起防腐作用,正确;D选项.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水,不符合“多变一”特点,不是化合反应,错误。
故选D。
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质,正确;B.氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,错误;C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,能与氯化铜反应生成蓝色沉淀,错误;D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以每80份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应,错误。
故选A。
19.下列实验中,对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
现象
结论
A
常温下,将硫放入氧气中
剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动的离子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中,剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,硫能与氧气反应,错误;B、向某无色溶液中滴入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中不一定含有碳酸盐,
因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀,所以也可能有亚硫酸盐,错误;C、向CaCO3中滴加稀盐酸,有气泡产生,不是盐酸易挥发,是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳,错误;D用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变亮,小灯泡变亮,说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子,正确。
故选D。
20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是
A.NaOH(Na2CO3):
加入适量稀盐酸
B.CO(CO2):
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C):
在空气中充分灼烧
D.MgSO4(Na2SO4):
溶解,过滤
【答案】C
【解析】除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
A.NaOH(Na2CO3):
加入适量稀盐酸,氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠,错误;B.CO(CO2):
浓硫酸有吸水性,可做干燥剂,通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气,不能除掉二氧化碳,错误;C.CuO(C):
在空气中充分灼烧,氧化铜不反应,碳燃烧生成二氧化碳逸出,剩余固体只有氧化铜,正确;D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤,不能将其分开,错误。
故选C。
二、非选择题
21.从微观的角度回答下列问题
(1)C70表示一个_______________(填“分子”、“原子”或“离子”)
(2)一定条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:
条件改变时,___________。
【答案】
(1).分子
(2).分子间隔变小
【解析】
(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
C70表示一个分子;
(2)分子
间是有间隔的,一定条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:
条件
改变时,分子间隔变小。
22.金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。
铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
(1)KMnO4读作______________,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程:
①C+O2
CO2;②_______________________;③________________________。
(3)已知:
①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
【答案】
(1).高锰酸钾
(2).C+CO2
2CO(3).2CO+MnO2
Mn+2CO2(4).产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色
【解析】
(1)KMnO4读作高锰酸钾;
(2)生成金属锰的过程:
①C+O2
CO2;②碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳,产生还原剂,方程式为:
C+CO2
2CO;③一氧化碳和