福建省漳州市芗城区漳州一中自主招生化学试题 答案和解析.docx

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福建省漳州市芗城区漳州一中自主招生化学试题答案和解析

【最新】福建省漳州市芗城区漳州一中自主招生化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．氧化铈是稀土元素铈（Ce）最稳定的氧化物，为淡黄色或黄褐色粉末。

在催化、化妆品等领域有重要用途。

已知，氧化铈中铈的化合价为+4价，则氧化铈的化学式为

A．Ce4OB．CeOC．CeO2D．CeO4

2．半水煤气是重要的工业原料，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。

在铜作催化剂的条件下，半水煤气能发生反应，且反应的微观示意图如下所示。

下列说法错误的是

A．半水煤气属于混合物

B．若没有铜，图示反应无法进行

C．参与反应的反应物分子个数比为1:

1

D．两种生成物分别为单质和化合物

3．氢化钠（NaH）是有机合成中用途很广泛的强碱性物质，可以夺取很多化合物中的H+生成相应的钠化合物，能与水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热。

下列有关NaH说法，错误的是

A．与水反应时有一种元素价态会变化

B．从物质类属看，NaH属于碱

C．块状NaH投入适量水中可能会爆炸

D．必须隔绝空气密封保存

4．毛巾用久将变硬，是因为毛巾吸附了自来水中的Ca2+、Mg2+与肥皂作用产生的沉淀物（沉淀物可溶于酸）。

下列有关说法正确的是

A．含有Ca2+、Mg2+的水均为硬水

B．通过沉降、过滤操作可软化硬水

C．白醋浸泡用久的毛巾可变软

D．使用硬水洗衣服，可提高肥皂去污效果

5．《物理小识》有如下记载：

“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。

已知，青矾厂气是指青矾（一种盐）分解产生的SO2和SO3，它在空气作用下转化为硫酸。

下列分析肯定错误的是

A．“青矾”组分的化学式为Cu2（OH）2CO3

B．“农服当之易烂”是因为硫酸有腐蚀性

C．青矾厂周围“栽木不茂”与酸雨有关

D．“气熏人”说明含硫氧化物有刺激性气味

6．为检验某药品中是否含选项中的四种物质，进行如下实验：

取适量该药品溶解于水并测得pH为13，取其上层清液，加入足量硝酸钡，产生白色沉淀，过滤，往所得沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，往滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸也出现白色沉淀。

无法肯定该药品中含有的物质是

A．KOHB．K2CO3C．KClD．K2SO4

7．将ag铜锌合金粉末加入到盛bg稀硫酸的试管中，充分反应后试管中有固体剩余，且共收集到cg氢气（a、b、c均为已知）。

下列有关量：

①合金中锌的质量②稀硫酸的溶质质量分数③反应生成硫酸锌的质量，肯定可以通过计算确定的是

A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③

8．FeCl3与Cu反应生成CuC12和另一物质，工业上常用这一反应蚀刻铜电路板。

为研究FeCl3与Cu如何发生反应，研究小组将一铜块放入试管并加入FeCl3溶液，测得消耗的铜与试管中溶液所含FeCl3、CuCl2的量如图。

下列说法正确的是

A．FeCl3与Cu反应的另一产物为铁

B．消耗4.8g铜时，铜与FeCl3的反应已完全

C．反应结束后，试管中溶液的质量为38.9g

D．反应结束后，试管中含铁物质的质量为25.4g

二、填空题

9．研究指出：

载人航天器总是基于Li、Na、Cl、H、O、C等一系列元素组成的化合物的化学反应，为字航员提供了可靠的水和氧气。

（1）对于航天员需要的水，通常通过三种途径得到：

一是处理大气中的水蒸气转化为液态水，二是将航天人员的尿液等经过脱尿素等处理获得水；三是通过氢氧燃料电池反应生成水。

①对于途径一，水分子间的____________发生改变。

②途径三可理解为通过氢气和氧气反应得到水。

反应的化学方程式为____________。

（2）宇航员需要的氧气，一种重要途径是通过过氧化物M2O2（M为Na或Li等）吸收人体呼出的CO2，在得到氧气的同时还产生碳酸盐固体。

①在实际运作过程中，航天器中装入的过氧化物通常用Li2O2而非Na2O2，理由是____。

②目前，国际空间站也有固体燃料氧气发生器，通过加热固体高氯酸锂（LiC1O4）来产生氧气。

已知该反应为分解反应，且另一产物只含两种元素。

该反应的化学方程式为______。

10．我国是世界上最早大规模使用锌的国家。

（1）常温下，锌在空气中表面会生成一层致密的碱式碳酸锌（Zn2（OH）2CO3）薄膜。

①锌的锈蚀是锌与氧气以及_______共同作用的结果。

②对于铁和锌两种金属，在空气中更易锈蚀的是_______。

（2）在古代，虽然很早就掌握了以锌矿点化红铜为黄铜的技艺〔即将单质铜与碳酸锌、碳一起合炼而得到黄铜—一铜锌合金〕，但炼取并收集到锌相当晚。

①已知：

碳酸锌与碳单质混合在905℃条件下发生反应，得到锌和两种碳的氧化物。

该反应的化学方程式为__________。

②已知：

锌的沸点为907℃，220℃时锌就能与氧气化合。

试分析，在古代，为何人们很早发现“锌矿点化红铜为黄铜”的技艺，但却很晚才收集到锌？

答：

__________。

11．农业生产中，合理使用肥料为“藏粮于地”奠定基础。

根据要求回答问题：

（1）铵盐除用作氮肥外，还有其他用途，如氯化铵常用作医用冷冻剂。

研究表明，将19gNH4Cl和100g冰组成的混合物，能够达到-19℃的低温。

将该冷冻剂升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数为___（保留一位小数）。

若保持温度20℃不变，要使该溶液变为饱和溶液，需再加NH4Cl___g。

（20℃时，氯化铵溶解度为40克）。

（2）氨是铵态氮肥的原料，固体表面催化合成氨技术过程如下（白、黑球分别表示H、N）：

①催化剂在合成氨中的作用是吸附N2和H2，使得分子能量下降而易于反应。

对于合成氨反应，从反应开始到结束，其先后顺序为a→__→__→__→e（填字母）

②已知，构成分子的原子间存在强烈相互作用，这一作用称为化学键（上图中，用连接两个小球的短线来表示）。

合成氨的微观示意图中，→_____（填字母）需要外界提供能量才能进行。

三、流程题

12．高纯氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图根据要求回答问题：

（1）图中①将发生反应的化学方程式为_____。

（2）从四种基本反应类型看，流程中灼烧含杂质的铜粉后的化学反应中，没有涉及的反应类型是_____。

（3）工业生产中，往往还需向滤液A中加入碱性物质调控溶液pH=4。

实践证明，若不调控或调控后溶液的pH过大，均不利于生产。

试分析原因。

答：

___________。

四、实验题

13．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，工业上具有重要的用途。

已知，氮化铝与氢氧化钠溶液的反应为

。

现有一份质量为1.0g的氮化铝样品（含不与碱反应的物质），某同学拟用如图装置并称量实验前后装置C的重量来检测该样品的纯度。

根据要求回答问题：

（1）装置B的作用是_______。

（2）实验时，若装置没有连接D，对实验有何影响？

答：

__________________。

（3）按图示装置正确开展实验，测得A1N的纯度总是偏低。

这是因为________。

（4）经改进并正确开展实验，测得反应前后C装置的质量差为0.34g。

试列式求算氮化铝样品的纯度_____。

参考答案

1．C

【分析】

化合物中元素正负化合价为0。

【详解】

A.Ce4O中

，A不符合题意；

B.CeO中

，B不符合题意；

C.CeO2中

，C符合题意；

D.CeO4中

，D符合题意；

故选C。

2．B

【详解】

A、半水煤气主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，含有多种物质，属于混合物，故A正确；

B、铜是该反应的催化剂，催化剂可以改变反应的速率但是不能决定反应的发生与否，若没有铜，图示反应仍然可以进行，故B错误；

C、由反应的微观示意图可知，参与反应的反应物分子个数比为1:

1，故C正确；

D、

是由同种元素组成的纯净物，属于单质，

是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确；

故选B。

3．B

【详解】

A、氢化钠中钠元素+1价，根据化合价代数和为零氢元素-1价，氢化钠与水反应生成氢气，氢气中氢元素零价，元素价态变化，故A正确。

B、从物质类属看，NaH不能解离出氢氧根离子，不属于碱，B错误。

C、块状NaH投入适量水生产氢气，且放热，氢气可能燃烧发生爆炸，C正确。

D、氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，需要隔绝空气密封保存，D正确。

故选：

B。

4．C

【详解】

A、含有较多Ca2+、Mg2+的水是硬水，故错误。

B、沉淀能除去大颗粒泥沙，吸附沉淀能将小颗粒泥尘聚集成大的颗粒，过滤可将不溶性的固体都除掉，可净化水，但可溶物无法除去，不能软化硬水，故错误。

C、毛巾变硬是因为毛巾上覆盖了碳酸钙沉淀，可用食醋浸泡，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙将毛巾浸泡在白醋中一段时间，再用水清洗，毛巾可变软，故正确。

D、用硬水洗衣服，浪费肥皂且衣服洗不干净，故错误。

故选：

C。

5．A

【详解】

A、因青矾分解产生的SO2和SO3，根据质量守恒定律，青矾中一定含有硫元素，分析错误；

B、生成的二氧化硫与水和氧气，三氧化硫与水均可生成硫酸，硫酸有腐蚀性，可以破坏衣物，分析正确；

C、生成的二氧化硫与三氧化硫会形成酸雨，酸雨影响植物生长，分析正确；

D、二氧化硫有刺激性气味，分析正确。

故选A。

6．A

【分析】

pH=13的溶液呈碱性，溶液中有碱性物质；BaCO3沉淀不溶于水，但溶于盐酸和硝酸，BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸；AgCl沉淀既不溶于水，也不溶于酸。

【详解】

将药品溶解于水测得pH=13，说明溶液显碱性，而KOH和K2CO3溶于水均显碱性，故二者至少有一种；取上层清液加入足量的硝酸钡有白色沉淀生成，且沉淀部分溶于硝酸，说明白色沉淀中既有碳酸钡，又有硫酸钡，原药品中既有K2CO3又有K2SO4；滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸也出现白色沉淀，沉淀是氯化银，说明滤液中存在氯离子，原药品中有KCl，故药品中一定有K2CO3、KCl和K2SO4，不一定有KOH。

故选：

A。

【点睛】

本题借用碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法来对物质存在的可能性进行判断，难度适中，要求学生必须熟练掌握相关知识，并能准确加以应用。

还要能熟练地书写相关的化学反应方程式。

7．C

【详解】

将ag铜锌合金粉末加入到盛bg稀硫酸的试管中，充分反应后试管中有固体剩余，且共收集到cg氢气（a、b、c均为已知），其中Cu不与稀硫酸反应，只涉及Zn和稀硫酸的反应，反应后有两种情况，①硫酸有剩余②硫酸完全反应；

当硫酸有剩余时，说明Zn全部参与反应，可以根据反应生成氢气的质量计算出合金中锌的质量和反应生成硫酸锌的质量；

当硫酸完全反应时，Zn有可能全部反应也有可能部分反应，但是可以根据反应生成氢气的质量计算出参与反应的纯硫酸的质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数，也可以根据反应生成氢气的质量计算出反应生成硫酸锌的质量。

综上，肯定可以通过计算确定的只有③，故选C。

8．D

【详解】

A、FeCl3与Cu反应的另一种产物为FeCl2。

错误。

B、从图像分析可知，消耗6.4g铜时，铜与FeCl3的反应才停止。

FeCl3不再减少，CuCl2不再增加。

错误。

C、开始时溶液质量未知，所以无法得出试管中溶液的质量。

错误。

D、设生成的氯化亚铁的质量为x。

x=25.4g。

所以反应结束后，试管中含铁物质的质量为25.4g。

正确。

9．间隔

相同质量的Li2O2与Na2O2，Li2O2放出的氧气的量更高（合理即可）

【详解】

（1）①水蒸气转化为液态水，水分子间的间隔变小了。

故填：

间隔。

②氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为:

。

（2）①Li2O2中氧元素质量分数为

，Na2O2中氧元素的质量分数为

。

相同质量的Li2O2含有氧元素的质量高于Na2O2中含有氧元素的质量，相同质量的Li2O2与Na2O2，Li2O2放出的氧气的量更高，所以在实际运作过程中，航天器中装入的过氧化物通常用Li2O2而非Na2O2。

②因为为分解反应，另一产物只含两种元素，所以该产物含有Li和Cl。

Li通常为+1价，Cl为负价时通常为-1价。

所以该产物为LiCl。

该反应的化学方程式为：

。

10．水和二氧化碳铁ZnCO3+C

Zn+CO↑+CO2↑锌的金属活动性较强，很容易与空气中的氧气反应生成化合物

【详解】

（1）①由碱式碳酸锌的化学式可知，碱式碳酸锌中含有锌、氧、氢、碳四种元素，所以锌的锈蚀是锌与氧气以及水和二氧化碳共同作用的结果，故填水和二氧化碳；

②铁的锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果，而锌的锈蚀是锌与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，所以铁的锈蚀比锌的锈蚀更易发生，所以对于铁和锌两种金属，在空气中更易锈蚀的是铁，故填铁。

（2）①碳的两种氧化物是一氧化碳和二氧化碳，即碳酸锌与碳单质混合在905℃条件下发生反应生成锌、一氧化碳和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

ZnCO3+C

Zn+CO↑+CO2↑；

②锌的金属活动性较强，很容易与空气中的氧气反应生成化合物，所以很晚才收集到锌，故填锌的金属活动性较强，很容易与空气中的氧气反应生成化合物。

11．16.0%21gdcbc

【详解】

（1）20℃，所得溶液的溶质质量分数为

。

20℃时，氯化铵溶解度为40克，即100g水中溶解40gNH4Cl达到饱和，所以要使该溶液变为饱和溶液，需再加NH4Cl40g-19g=21g。

故填：

16.0%，21g。

（2）①加入原料（a）后催化剂吸附N2和H2（d），然后分子拆分成原子（c），原子重新组合成新分子（b），最后新分子从催化剂表面脱离（e），故顺序为a→d→c→b→e。

②根据题意，断开化学键需要吸收能量。

d→c过程断开化学键，需要外界提供能量才能进行。

故填c。

12．

分解反应pH过小，消耗铁的量增加，pH过大，则容易形成氢氧化铜、氢氧化亚铁沉淀，减少铜回收利用率

【详解】

（1）①中只有氧化铜与硫酸反应，杂质不反应，所以是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为

；

故答案为：

。

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，组分相互交换，有水生成，属于复分解反应；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；铜与氧气反应生成氧化铜，符合多变一特点，属于化合反应，因此不包括分解反应；

故答案为：

分解反应。

（3）pH过小，酸性较大，铁消耗较多，造成铁的浪费，pH过大，含有氢氧根离子，亚铁离子与铜离子会与氢氧根离子结合形成沉淀，减少了铜的回收率；

故答案为：

pH过小，消耗铁的量增加，pH过大，则容易形成氢氧化铜、氢氧化亚铁沉淀，减少铜回收利用率。

13．干燥气体（氨气）会使结果偏大氨气极易溶于水82%

【分析】

（1）本实验是利用称量实验前后装置C的重量来测定氮化铝（AlN）样品的纯度，根据反应可知，C装置是用来吸收NH3的，但因为之前反应中有溶液存在，所以在吸收氨气之前要先将气体干燥；

（2）若实验中没有连接D装置，则C装置与外界相通，可能会吸收空气中的气体，对实验结果造成影响；

（3）测得A1N的纯度总是偏低，则可能是吸收的氨气较少，有可能是氨气有损耗，可以从氨气的性质上去考虑作答；

（4）反应前后C装置的质量差为0.34g，说明反应产生0.34gNH3，可以根据NH3的质量计算出参与反应的氮化铝（AlN）的质量，再求出纯度。

【详解】

（1）装置B中装有碱石灰，可以吸收氨气中的水蒸气，故填：

干燥气体（氨气）；

（2）实验时，若装置没有连接D，则会吸收空气中的水蒸气，使实验结果偏大，故填：

会使结果偏大；

（3）测得A1N的纯度总是偏低，说明氨气有损耗，氨气极易溶于水，A装置存在氢氧化钠溶液，反应产生氨气时可能会溶解一部分，故填：

氨气极易溶于水；

（4）反应前后C装置的质量差为0.34g，则反应产生0.34gNH3，

设参与反应的氮化铝（AlN）的质量为x

x=0.82g

氮化铝样品的纯度为：

，故填：

82%。