届九年级月考化学试题附答案.docx
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届九年级月考化学试题附答案
2017~2018学年度第一学期
九年级化学科月考试卷
说明：
1.满分100分，考试用时80分钟。
2.答题时可用黑色字迹的钢笔、签字笔按各题要求写在答题卷上。
写在试题卷上的答案无效。
3.请将选择题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16N－14Ca－40K-39Mn-55
第I卷选择题部分
一、选择题（共14小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共28分）
1.下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（）。
A.春天到，万物生长B.隆冬至，大雪纷飞
C.功夫深，铁杵成针D.美酒开，满屋飘香
2.下列实验操作正确的是（）。
A.倾倒液体B.称量固体C.点燃酒精灯D.检查装置气密性
3.下列试剂瓶应有右侧的标志是（）。
A.氯化钠B.蒸馏水
C.浓硫酸D.葡萄糖
4.下列化学用语表示正确的是（）。
A.五氧化二磷的化学式：
P2O5
B.硅的元素符号：
SI
C.碳酸根离子：
CO3
D.三个氧原子：
O3
5.下列说法不正确的是（）。
A.世界是由物质组成的，物质总是在不断变化的
B.化学是在分子原子上研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学
C.火药、造纸、烧瓷器是我国古代的三大化学工艺
D.化学只能研究自然界中已经存在的物质，不能创造新物质
6.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）。
A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
7.如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是（）。
A.测定空气中O2含量B.检验H2的纯度
C.探究燃烧的条件D.证明CO2密度比空气大
8.化学反应前后没有发生改变的是（）。
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④原子的质量；⑤物质的总质量；
⑥分子的种类；⑦分子的数目；⑧物质的种类
A.①②③⑥⑧B.①②⑥⑦⑧C.①②③④⑤D.④⑤⑥⑦⑧
9.从分子的角度分析，下列解释错误的是（）。
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
10.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。
下列说法正确的是（）。
A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3:
1
C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
11酒后驾驶，害人害己．交警查“酒驾”“醉驾”的仪器中装有K2CrO7，请问其中K2CrO7中Cr元素的化合价为（）。
A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价
12.水是人类最宝贵的自然资源。
小明利用电解水装置探究水的组成。
通电一段时间后，下列说法不正确的是（）。
A.试管b产生的气体能够支持燃烧
B.用拇指堵住集满气体的a试管口，靠近火焰，移开拇指点火，会听到轻微的“噗”声
C.试管a与试管b中产生的气体体积比为1:
2
D.该实验可证明在化学反应中分子可再分，原子不可再分
13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示。
根据表中信息判断下列说法正确的是（）。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A.该反应是化合反应B.甲是该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3:
5D.丙可能是单质
14.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
以下是同学们对该实验的判断和认识：
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；
②红磷的用量不足会影响实验结论；
③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升；
④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论；
⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了。
其中有错误的是（）。
A.④⑤B.③②C.②①D.①③
第II卷非选择题题部分
二、填空题（本题有5小题，共22分）
15.（共5分）回答下列问题：
（1）请用化学符号表示：
木炭，3个二氧化硫分子，
2个氢氧根离子。
（2）相对分子质量最小的氧化物；
（3）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物是。
16.（共4分）请从下列物质中选择适当的物质填空：
（填字母，下同）
A．明矾B．氮气C．氧气D．氢气
（1）灯泡中充入的物质可以延长其使用寿命的是；
（2）用于急救病人的是；
（3）被称为最理想的绿色能源的是；（4）常用净水剂是。
17.（共4分）水是人类赖以生存的物质之一，人们的生活需要干净的水。
试回答下列问题
（1）下列净水方法：
①静置沉淀②蒸馏③吸附沉淀④过滤，
净水程度由高到低的顺序是。
A.①②③④B.①③④②C.②④③①D.④③②①
（2）净水时，常用（填序号，下同）作为吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清；用区分净化后的水是软水还是硬水。
①明矾②食盐水③活性炭④肥皂水⑤漂白粉[主要成分是[Ca（ClO）2]
（3）生活中常用使硬水转化为软水。
（4）18.（共5分）硒元素是人体生长发育不可缺少的微量元素，硒能参与人体新陈代谢过程，其具有提高人体免疫能力、增强体质、延年益寿等多种功效，缺硒会对人体产生严重影响。
如图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
请回答：
（1）硒属于（填“金属”或“非金属”），在化学反应中容易（填“得到”或者“失去”）电子，变成（填“阴”或“阳”）离子。
（2）由图1可知硒元素的相对原子质量是。
（3）右上方三个粒子结构示意图中，与硒元素化学性质相似的是（填字母）。
19.（共4分）如图为某反应的微观示意图，请根据微观示意图回答以下问题。
（1）反应后的物质属于（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）
请你写出该反应的化学方程式：
，
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
三、简答题（本题有2小题，共计15分）
20.（8分）A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；①~⑤五
条途径（见右图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③
反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途
径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成
的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。
图中部分物质未
写出，请回答下列问题．
（1）M的化学式为，N的化学式是；
（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式式：
，属于反应（填反应基本类型）；
（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是，属于（填“物理”或“化学”）变化；
（4）通过途径⑤提供M在自然界中被称为作用。
21.（7分）已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可
以和许多物质发生反应。
（1）下述甲乙丙三个反应的相同点是（多选，填序号）。
A.都是化合反应B.都是氧化反应C.生成物都是固体
D.都需要点燃E.都是非金属与氧气反应
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用是不一样的，则丙中水的作用是：
。
（3）将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。
经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为。
在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是（填化学符号）。
反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）。
四、实验题（本题2有小题，共计20分）
22.（11分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①，② ；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置选用 ，能用此收集方法的原因是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填字母）；其化学方程式 ，二氧化锰是该反应的 。
（4）如用G装置收集氧气，开始收集的最佳时刻是，
（5）为了测量生成氧气的体积可用右图装置，氧气从_________端进入（填序号），量筒的作用是。
23.（9分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。
某同学想：
Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了变化；
Ⅲ、Fe2O3是反应的催化剂，反应前后。
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色。
【实验】用天平称量0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
；
带火星的木条复燃。
溶液中有气泡冒出，
。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是；
（3）步骤④需用到的实验仪器有：
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、。
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为。
【拓展】
（1）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其他化学性质，还应补做的实验是。
（2）该学生为了继续探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mLO2所用的时间。
结果图上图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是：
1；
2Fe2O3的用量超过一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
五、（本题有2小题，共15分）
XXX儿童咀嚼片（60片装）
［主要成分］碳酸钙、维生素D
［功效］补钙［规格］2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g
维生素D100I
［食用方法］嚼食，每日一片
24.（5分）右图是“XXX”钙片商品标签图，
请根据该标签信息回答问题。
①主要成分碳酸钙中各元素的原子个数比；
②主要成分碳酸钙的相对分子质量为；
③主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为；
④每片中至少含钙元素的质量为______g。
（结果保留小数点两位）
⑤已知除碳酸钙外其余成分不与稀盐酸反应，则每片药片与足量稀盐酸反应至少可以产生二氧化碳的质量是g。
（结果保留小数点两位）
（反应的方程式为2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑）
25.（10分）实验室用13.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）t0→t1时段氧气质量为0，其原因是；t3→t4时段内剩余固体的质量为；
（2）（2分）请根据途中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。
（写出计算过程，结果精确到0.1g）
（3）请在图乙坐标图中，画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示意图。
2017~2018学年度第一学期
九年级化学科月考试卷
参考答案
化学试题参考答案及评分标准说明：
1.化学专用名词中出现错别字均不给分
2.化学方程式中化学式错误、未配平均不给分
3.若考生写出与本答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共28分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
A
D
D
A
C
A
C
C
C
C
A
二、填空题（本题有5小题，共22分）
15.（共5分）
（1）C；3SO2；2OH-；
（2）H2O；（3）Al2O3。
16.（共4分）
（1）B；
（2）C；（3）D；（4）A。
17.（共4分）
（1）C。
（2）③；④。
（3）煮沸。
点燃
18.（共5分）
（1）非金属；得到；阴；
（2）78.96；（3）B。
19.（共4分）
（1）混合物 ；
（2） 2H2+O2=====2H2O；化合 。
三、简答题（本题有2小题，共计15分）
20.（共8分）
（1）O2，MnO2；
（2）2KClO32KCl+3O2↑，分解（填反应基本类型）；
（3）分离液态空气，物理；（4）光合。
21.（共7分）
（1）ABD。
（2）吸收生成的气体，避免污染空气。
（3）20%。
足量；偏小。
N2。
生成物最好是固体/生成物不能为气体等。
（其他合理答案均可）
四、实验（本题2有小题，共计21分）
22.（11分）
（1）①长颈漏斗，② 试管 ；
（2） E（或G） ， 密度比空气大（或不易溶于水） 。
（3） C ； 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ， 生成物 。
（4）气泡连续均匀的放出时，（5）__d____，测量排出水的体积。
23.（10分）【猜想】Ⅲ、质量和化学性质不变。
（1）
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
有气泡冒出；
带火星的木条复燃。
固体质量仍为0.3g
溶液中有气泡冒出，
带火星的木条复燃。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
（2）
Fe2O3
与步骤③对比，检验Fe2O3加入前后H2O2的分解速度有无变化 ；（3） 玻璃棒 ；
（4） 2H2O2=====2H2O+O2↑ 。
【拓展】
（1）用稀盐酸溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液。
（2）①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2的分解速率越快。
五、计算（本题有2小题，共15分）
24.（5分）①1:
1:
3；②100；③40%；④0.50g；⑤0.55g。
25.（10分）
（1）温度较低，未达到氯酸钾的分解速度；9.0g。
（2）解：
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑…………………………………………（2分）
24596
245
x4.8g…………………………………………（2分）
96
解得：
x=12.25g……………………（2分）
答：
原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
（3）（2分）
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