12.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=
25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1HNOa瑢液,AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是
A.D点溶液中的PH=11.25
B.B点溶液中存在c（H+）-c（OH--）=c（N02-）-c（HNO2）
C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D.25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
13.草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其Ka1=5.4×10-22=1.0×10-5。
常温下几种草酸盐溶液的pH如下表所示。
下列有关溶液中离子物质的量浓度关系的叙述中正确的是
14.有I、II、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HC1和O2（如下表），加入催化剂发生反应：
4HCl（g）+02（g）=Cl2（g）+2H20（g）△H。
HC1的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.△H<0
B.a<4<6
C.若容器in反应某时刻处于R点，则R点的反应速率
（正）＞
（逆）
D.300℃时，该反应平衡常数的值为320
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15.（8分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）。
（1）若D为氧气，C为NaAldE为NaOH，则B转化为C的离子方程式为。
（2）若A、B、C均为钠盐溶液且A为NazC03，D、E均为卤素单质且有一种为黄绿色气体，则E的化学式为。
（3）若B、D均为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、C、E均为氧化物，其中E为Si02，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B、B转化为C两个反应均属于置换反应，请写出A的电子式:
，A转化为B的化学方程式为。
16.（10分）黄铁矿（主要成分为FeS）的有效利用对环境具有重要意义。
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示，
①图1转化过程的总反应中，FeS作（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同该转化过程中NO的作用是。
②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：
。
（2）FeSi氧化为Fe3+的过程中，控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：
2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H20。
该反应中若有6molNaNO2完全反应，转移电子的物质的量为mol。
②加入NaNO2、KI发生反应:
4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+H20,解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因:
。
17.（10分）煤炭燃烧过程中会释放出大置的SO2、CO等有毒气体，工业上常用CaS04、海水来消除它们对大气的污染。
（1）以CO作还原剂可以将CaSO4还原，改变反应温度可得到3不同的产物，不同温度下反应后所得固态物质的物质的量2如图1所示。
在低于800℃时主要还原产物为；；高于800℃时两种固态物质发生的主要反应的化学方程式为。
CaS04•2H20脱水反应相关的热化学方程式如下：
已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图2所示，从S02吸收量的角度分析工业上常采用作为S02的吸收剂。
海水中的钠镁比（钠镁元素的质量比）是影响吸收S02的主要因素，某海水随水分的蒸发，钠镁比与海水密度的关系如图3所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23时急剧下降的原因是
（已知饱和NaCl溶液的密度大于1.23g•cm-3）。
8.（10分）3—氯丙烯（CH2=CHCH2Cl）是重要的化工料，工业上可用丙烯取代法生产，反应原理为CH2=CHCH3（g）+Cl（g）=CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1.
（1）—定压强下，向密闭容器中充ru一定量的CH2—CHCH3和Cl2发生反应。
设起始的
，平衡时Cl2的体积分数（
）与温度（T）、
的关系如图甲所示。
=1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。
①图甲中，
（填“>”“<”或“=”）
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为（填“A"或“B”）。
③T1K下，平衡时CH2=CHCH2C1的转化率为。
（2）起始时，向某恒容绝热容器中按辦充入一定量CH2=CHCH3和Cl2发生反应，达到平衡时，容器内气体压强（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）T℃时，向10L的恒容密闭容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1，发生反应：
CH2=CHCH2C1（g）+HCl（g）=CH3ClCHClCH3（g）。
5min时反应达到平衡，测得0〜5min内，CH2C1CHC1CH3的反应速率为0.016mol.L-1.min-1。
平衡时，HCl的体积分数为（保留四位有效数字）。
19.（10分）镑的单质及其化合物在电池制造、储氧及大气治理等方面用途非常广泛。
以硼镇泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO）为原料制高纯Mg（OH）2的流程如图所示。
己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表所示。
②温度高于340℃时，Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O。
（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为（填字母
a.将硼镁泥制成浆料b.用盐酸多次浸取c.降低浸取温度
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为。
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为。
（4）“沉镁”时，沉降温度与Mg（OH）2的产率如图所示，当温度趄过60℃,随温度升高Mg（OH）2产率反而降低,其原因可能是。
（5）Mg（OH）2浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的SO2主要反应如下：
已知20℃时，H2SO3的KJ=1.54X10-2，Ka2=1,02X10-7,则脱硫过程中使架液pH减小最显著的反应是（填“I”“Ⅱ“或“Ⅲ”）。
20.（10分）TiCL是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示.
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→__→→f→g→→→d→e→j。
（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下:
检査装置气密性后，装入药品；（按正确的顺序填入下列操作的序号）。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管
（3）装置A中导管m的作用是。
（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：
。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。
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