山东省泰安市宁阳二中学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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山东省泰安市宁阳二中学年高二下学期期末考试化学试题
高二下学期期末考试化学试题
说明：
1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量：
H：
1O：
16C：
12S：
32K：
39Fe：
56Na：
23N：
14Mg：
24Cl：
35.5
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）
1．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）
A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应
C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小
2．下列关于物质的分类正确的是
A．酸性氧化物：
SO2Mn2O7NO
B．碱性氧化物：
Na2ONa2O2Al2O3
C．盐：
Na2CO32CaO·SiO2Na[Al（OH）4]
D．电解质：
SO3Na2OBaSO4
3．利用100mL0.50mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是
A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌
C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
4．科学家发现一种化学式为H3的分子。
1molH3和1molH2一定具有相同的
A．原子数 B．体积C．电子数D．分子数
5．据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。
下列叙述中，不正确的是
A．
C的质子数为6
B．石墨和碳纳米管互为同素异形体
C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体
D．碳纳米管是非金属导体
6．对于反应：
2SO2＋O2
2SO3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％
D．增大O2浓度可以增大反应速率
7．下列说法正确的是
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷
C．在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
8.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的
A、CH4和H2OB、CO2和HCl
C、NH3和H2SD、HCN和BF3
9．下列元素的电负性最大的是：
A．Na B．S C．O D．C
10．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是
A．N2B．HClOC．CH4D．C2H6
二、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
12.下列说法正确的是（）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸
13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3－、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
15.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
17．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键
A．②③④⑦B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧
18.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：
1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：
1s22s22p6
C．Fe：
1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：
1s22s22p63s23p63d104s24p6
19．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
20.下列说法中错误的是
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C．配位数就是配位键的数目。
D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.（6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
被还原的元素，发生氧化反应的物质。
（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
22．（10分）下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。
已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。
试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式
A
（2）按要求写出下列反应的有关方程式
E→F反应的化学方程式；
G→H反应的离子方程式。
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式
。
（4）检验D中阴离子的方法是
。
23.（6分）
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。
（3）葡萄糖的结构简式是
24．（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
________________________________________________________________。
（2）①中无水硫酸铜的作用是。
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A、
B。
（5）③中发生反应的离子方程式是
。
25．（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：
。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
。
26.（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，
1molY2X2含有σ键的数目为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是。
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
D
C
C
D
C
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
A
D
C
B
C
D
C
21.（6分，每空2分）
（1）Mn，KI
（2）5:
1
22、（10分，每空2分）
（1）A：
（NH4）2SO3；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（3）C+4HNO（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。
再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-。
23.（6分，每空2分）
（1）188O
（2）第六、七周期
（3）CH2OH（CHOH）4CHO
24．（12分，每空2分）
（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）检验反应生成的水蒸气
（3）除去混合气体中的SO2
（4）检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽
（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
25．（共8分，每空2分）
（1）ⅡB
（2）3d24s2
（3）1s22s22p63s23p1
（4）SiS
26.（共8分，每空2分）
（1）sp1杂化
3NA或3×6.2×1023个
（2）NH3分子存在氢键
（3）CuCl
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