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中考化学笔记强烈推荐
初中化学方程式(必记)
◆化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2
2NaCl
◆分解反应
1、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
4、碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3
CaO+CO2↑
◆置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
4、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
5、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
6、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
H2+CO
7、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
◆其他
1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
3、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
4、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
5、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
6、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
7、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
8、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
9、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一.物质与氧气的反应:
☆单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
☆化合物与氧气的反应:
1.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
2.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
1.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
1氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
☆金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
6.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
7.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
☆金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
1.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
☆碱性氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
☆酸性氧化物+碱--------盐+水
1.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
4.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
☆酸+碱--------盐+水
1.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH==KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
10.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
11.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
☆酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
☆碱+盐--------另一种碱+另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
3.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
5.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
☆盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
1.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O==H2CO3
2.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
3.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
4.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O==H2SO4
5.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
6.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
★★化学方程式反应现象应用(必记)
2Mg+O2
2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2
2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2
Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2
2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2
2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3
2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O
2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2
W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2
2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2
2HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2
2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2
2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO
2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2
2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3
CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO
Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO
W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2OCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
附:
解题技巧和说明
推断题解题技巧
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
(二)解实验题
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序
14、在太阳周围的八颗大行星,它们是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
答:
火柴燃烧、铁钉生锈、白糖加热等。
(1)制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色