化学键 非极性分子和极性分子.docx
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化学键非极性分子和极性分子
化学键非极性分子和极性分子
1．复习重点
1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；
2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
2．难点聚焦
一．化学键：
1．概念：
化学键：
相邻的原子之间强烈的相互作用．
离子键：
存在于离子化合物中
2．分类：
共价键：
存在于共价化合物中
二．离子键：
1．离子化合物：
由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
2．离子键：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明：
（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：
阴、阳离子
（3）成键的性质：
静电作用
（4）成键条件：
①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――
离子键（有电子转移）
②阴、阳离子间的相互结合：
（无电子转移）
5）成键原因：
（1）成键的主要原因：
电子得失；
（2）成键的粒子：
阴阳离子；
（3）成键的性质：
静电作用；
（4）成键元素：
活泼的金属元素与活泼的非金属元素；
（5）存在离子键的物质：
强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。
①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③体系的总能量降低。
（6）存在：
离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb（CH3COO）2等例外），强的金属的氧化物，如：
Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
三．电子式：
1.概念：
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式
例如：
2.离子化合物的电子式表示方法：
在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：
3．离子化合物的形成过程：
注：
①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：
在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:
1，所以氯化钠的化学式为NaCl。
四．共价键：
1．概念：
原子之间通过共用电子所形成的相互作用。
2．成键粒子：
原子.成键元素：
非金属元素原子之间或某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间。
3．成键性质：
共用电子对两原子的电性作用
4．成键条件：
同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态
5．成键原因：
①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
共价键。
．存在范围：
①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：
如O2/F2/H2/C60
②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2
③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键
五．共价化合物的电子式表示方法：
在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号
如：
共价化合物的形成过程：
六、极性键和非极性键：
共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
1．极性键：
不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。
这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
（2）形成条件：
不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
（3）存在范围：
气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。
2．非极性共价键：
（1）定义：
（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。
简称非极性键。
（2）形成条件：
相同的非金属元素原子间电子配对
（3）存在范围：
非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
2.离子键与共价键的比较
类型
离子键
共价键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键元素
活泼金属元素和活泼非金属元素
非金属元素
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键性质
阴、阳离子间的静电作用
共用电子对对两原子的电性作用
成键条件
活泼金属与活泼非金属化合时原子易发生电子得失，形成离子键
非金属元素间原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键
表示方法
电子式
NaCl：
电子式 结构式
H2 H:
H H—H
3.非极性键与极性键的比较
类型
非极性键
极性键
本质
同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性
不同原子形成的共价键，由于不同元素原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性
举例
H—H、Cl—Cl
H—Cl、H—O、C=O
存在
某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中
共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中
相互关系
3．．化学键强弱的比较：
（1）离子键：
离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。
离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。
如：
离子化合物AlCl3与NaCl比较，r（Al3+）＜r（Na+），而阴离子都是Cl-，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。
（2）共价键：
影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。
例如：
r（H）＜r（Cl），所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价三键，则N2更稳定。
物质中化学键的存在规律：
（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。
如：
只含有离子键：
MgO、NaCl、MgCl2含有极性共价键和离子键：
NaOH、NH4Cl、Na2SO4
含有非极性共价键和离子键：
Na2O2、CaC2、Al2C3等
（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
（3）在非金属单质中只有共价键：
（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。
（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl
共价键的存在：
（1）共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。
（2）非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。
（3）SO42—、HCO3—、MnO4—、NH4+、OH—、O22—等原子团里存在共价键。
（1）极性键：
由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。
存在范围：
气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。
（2）非极性键：
由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。
存在范围：
非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
离子化合物：
含有离子键的化合物，如：
NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。
共价化合物：
只含有共价键的化合物，如：
HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。
1．大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
2．离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，可以只含非金属元素。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，即含有共价键的纯净物不一定是共价化合物。
3．在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。
离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类
实例
非金属单质
无化学键
稀有气体分子（单原子分子）He、Ne
非极性共价键
O=O、Cl—Cl、H—H
共价化合物
只有极性键
H2O、CO2
既有极性键又有非极性键
H2O2
离
子
化
合
物
只有离子键
、
离子键、极性共价键
离子键、非极性共价键
各种粒子的电子式的书写：
（1）原子的电子式：
常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：
（2）简单离子的电子式：
①简单阳离子：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：
书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。
例如：
氧离子
、氟离子
。
③原子团的电子式：
书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
例如：
铵根离子
、氢氧根离子
。
（3）部分化合物的电子式：
①离子化合物的电子式表示方法：
在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：
。
②共价化合物的电子式表示方法：
在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：
2.用电子式表示化学反应的实质：
（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：
用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
类型一：
化学键的形成与存在
题1．现有如下各说法：
（1）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
（2）金属和非金属化合形成离子键
（3）离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
（4）根据电离方程式：
HCl=H++Cl—，可判断HCl分子里存在离子键；
（5）H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（ ）
A.
（1）、
（2）、（5）正确 B.都不正确
C.（4）正确，其他不正确 D.仅
（1）不正确
思路点拨：
注意一般规律中的特殊情况，掌握化学键形成的实质。
如金属元素与非金属元素化合时不一定都形成离子化合物，而非金属元素组成的化合物也可以含有离子键。
解析：
水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键仅指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故
（1）叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故
（2）叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故（3）叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故（4）叙述不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故（5）叙述不正确。
答案：
B
总结升华：
熟练掌握概念并能举出反例、运用反例来判断选项。
举一反三：
[变式1]下列各组物质中化学键类型不相同的是（ ）
A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaCl2和NaCl D.H2S和Na2S
[答案]AD
类型二：
化学键与物质组成
题2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键
思路点拨：
离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。
解析：
离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。
因此，离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH—结合而成的离子化合物，而OH—中含O—H共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子不存在化学键，C错误；在Na2O2中，不仅有Na+与O22—间的离子键，还有O22—中氧原子间的非极性共价键，D正确。
答案：
AD
总结升华：
要记忆一些非常规物质中存在的化学键，如：
NH4Cl、Na2O2、惰性气体（He气）等。
举一反三：
[变式2]已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ）
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③ B.①② C.②③ D.③④
[答案]C
题3.下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（ ）
A.H、C、O、K B.H、Na、O、S C.H、N、O D.H、O、S
思路点拨：
解析：
A、B项中所有的元素组合形成的化合物均为离子化合物，D项中所有的元素组合形成的化合物为共价化合物，C项中可形成HNO3，HNO3为共价化合物，也可形成NH4NO3，为离子化合物。
答案：
C
总结升华：
根据已知元素特点联系常见化合物的成键情况解题。
举一反三：
[变式3]核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有（ ）
A.6种 B.3种 C.9种 D.12种
[答案]C
[变式4]某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ）
A.一定是离子键 B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确
[答案]C
类型三：
极性键、非极性键的判断
题4.下列叙述正确的是（ ）
A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.气态单质分子中一定含有非极性键
思路点拨：
极性键与非极性键的区别在于是否是同种元素形成的共价键，由于离子化合物中可能含有共价键，而共价键包括极性键和非极性键两种，所以含有非极性键的化合物可能是离子化合物。
解析：
A不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键；B正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同；C不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键；D不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。
答案：
B
总结升华：
应会判断各类物质中存在的键的类型。
举一反三：
[变式5]下列说法中不正确的是（ ）
A.共价键分为极性键和非极性键 B.离子键包括极性键和非极性键
C.极性键的实质是共用电子发生了偏移 D.非极性键的实质是共用电子静止于两个原子的中间
[答案]BD
类型四：
电子式的书写
题5.下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
思路点拨：
书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。
在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共有，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。
解析：
A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na+不应合并写。
总结升华：
掌握并灵活运用电子式的书写规则，才能顺利解答此类题目。
电子式书写常见错误：
（1）对电子式概念没有吃透，如常把钠离子的电子式错写为
。
这是对电子式概念中的“最外层”电子理解不清，由于钠离子已经失去了钠原子最外层惟一的一个电子，原子的“最外层”已经不存在了，故只需写出其离子符号即可。
（2）对离子型化合物和共价型化合物的电子式混淆不清。
如将NaCl的电子式错写成
，氯化氢的电子式错写成
。
（3）错将电子式中的相同原子或离子合并，用角码标示出来，
如将Na2S的电子式错写为
。
（4）错把电子式方括号“[]”右上角所带电荷数与化合价的表示等同，
如把Na2S的电子式错写为
。
举一反三：
[变式6]下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
[答案]D
题6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
思路点拨：
判断共价化合物8电子稳定结构的方法：
元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和等于8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。
解析：
BeCl2中Be化合价为+2价，原子最外层电子数为2，故A项不符合题意；PCl3中P为+3价，原子最外层电子数为5，故B项符合题意，而C项不符合；N2分子因共用三对电子，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也符合题意。
答案：
BD
总结升华：
要理解共价化合物中的原子是利用共用电子对达到稳定结构，电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的。
举一反三：
[变式7]下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
[答案]D
基础达标
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．Na2S B．NH4NO3 C．H2SO4 D．I2
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
4.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
5.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A.Ba（OH）2 B.H2SO4 C.Na2O2 D.CaCl2
6.下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（ ）
A.H2、NH3、SO3 B.CO2、CH4、C2H5OH
C.NO、CaO、Ne D.P4、CS2、Na2O2
7.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
8.下列叙述中，不正确的是（ ）
A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键
C.非金属元素也可以组成离子化合物 D.非极性键也可能存在于离子化合物中
9．下列表达方式错误的是（ ）
A．H∶Cl B．
C．
D．O＝C＝O
10．下列MgCl2的电子式中属于正确的是（ ）
11．下列物质：
①RbOH、②KI、③H2S、④I2、⑤Na2O2，
（1）含有非极性键物质是_________________________；
（2）含有极性键的物质是_________________________；
（3）只含有极性键的物质是_______________________；
（4）含有离子键是______________________________。
12．写出下列粒子的电子式：
（1）硫原子________________________，
（2）镁离子____________________，
（3）氢氧根离子____________________，（4）氮气______________________，
（5）过氧化钠______________________，（6）氯化铵____________________，
（7）氮化镁_______________________。
13.用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）MgCl2____________________________________；
（2）NH3______________________________________；
（3）Na2O_____________________________________；
（4）Na3N_____________________________________；
（5）H2O______________________________________。
14.推断出下列微粒的名称并写出它们的电子
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