C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
该有机物中必定含有碳碳双键
B
向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸
产生白色沉淀
亚硫酸钠溶液已变质
C
向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水
紫色褪去，产生气泡
H2O2具有还原性
D
向乙醇溶液中加一小块钠
产生气泡
乙醇含有羟基
第Ⅱ卷（共58分）
二、（本题包括3小题，共43分。
）
15.（14分）某化学兴趣小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L―1溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨。
该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L―1KI溶液，加入6mL0.1mol·L―1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验。
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 （填离子符号，下同）；实验①和③说明：
在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ，由此可以证明该氧化还原反应为 （填“可逆”、“不可逆”）反应。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是
（用平衡移动原理解释）。
16.（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有 （写一条。
）
（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为：
Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：
ⅰ：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：
……。
写出ⅱ的离子方程式 。
（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。
（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式 。
（6）滤渣Ⅱ是 （填化学式）。
（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。
17．（15分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH1=+205.9kJ·mol－1①
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=－41.2kJ·mol－1②
二氧化碳重整：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH3③
则反应①自发进行的条件是，ΔH3=kJ·mol－1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）
2NH3（g）
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，其原因是。
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）vB（N2）（填“>”“<”或“=”）。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p（N2）为Pa（分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）。
Ⅲ．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。
（3）该电池的负极反应式为。
三、【选做题】（从以下两题中任选一题作答，并在答题卷上标注你选做的题号。
）
18．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
碳化钨（WC）是大型飞机发动机关键部位材料。
（1）基态钨原子的外围电子排布式为5d46s2，有个未成对电子。
（2）在第二周期的非金属主族元素中，第一电离能由大到小顺序为。
（3）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是铁离子的检验指示剂。
①SCN－中，中心原子碳的杂化类型是，该离子的空间构型是。
②SCN－的等电子体分子是（任写一个）。
（4）C3H8和纯叠氮酸（HN3）的相对分子质量相近，但C3H8常温下是气态，而纯叠氮酸常温下是一种液体，沸点为308.8K，主要原因是。
（3）NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°。
NF3的键角比NH3的键角小，原因是 。
（6）碳化钨晶胞如图所示。
①一个W原子与周围个碳原子紧密相邻且等距。
WC的熔点为2870℃，沸点是3000℃，硬度非常大，它的晶体类型是。
（7）
②已知该晶胞边长为acm，高为hcm，NA为阿伏伽德罗常数。
WC的摩尔质量为Mg·mol－1。
该晶体密度为g·cm－3。
19．【化学—选修5—有机化学基础】（15分）
某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
△
已知：
①
②
（R为烃基或H原子）
回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是（填序号）。
A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂。
（3）写出B→C的化学方程式__________________________。
（4）写出化合物F的结构简式________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________（写出1种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
D
A
A
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
B
B
B
C
15．（14分）
（1）防止Fe２＋被氧化（2分）
（2）２Fe２＋＋Cl２=２Cl－＋２Fe３＋（2分）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（2分）
（4）Fe２＋；Fe３＋；可逆（各1分，共3分）
（5）２Fe２＋＋H２O２＋２H＋=２Fe３＋＋２H２O（2分）；铁离子作H２O２分解的催化剂，H２O２分解生成氧气（1分）；H２O２分解反应放热，促使Fe３＋水解平衡正向移动（2分）
16.（14分）
（1）搅拌或适当升高温度（任答一条，2分）
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
（3）Mn2+Fe2+（2分）
（4）90℃（2分，90℃－100℃之间都给2分）
（5）MnO2+SO2=MnSO4（2分）
（6）Fe（OH）3（2分）
（7）防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（2分）；
17.（15分）
（1）高温（2分）；+247.1（2分）
（2）①p1>p2>p3（2分）；温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大（2分）②<（2分）；8.3×103（3分）
（3）CH4＋4CO
–8e–=5CO2＋2H2O（2分）
18.（15分）
（1）4（2分）
（2）F>N>O>C>B（2分）
（3）①sp（1分），直线型（1分）②CO2或SO2或N2O等（1分）
（4）HN3分子间存在氢键，而C3H8分子间无氢键。
（2分）
（5）氟原子含有较多的孤电子对，受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大，故NF3的键角比NH3小。
（从电负性角度解释也可。
2分）
（6）①6（1分）；原子晶体（1分）②（2分）
19.（15分）
（1）C、D（2分，各1分，错一个扣一分，扣完为止）
（2）浓硝酸或浓硫酸（2分）
H2O
（3）
（3分）
（4）
（2分）
（5）
（任写1种）（2分）
（6）（4分）
（每步1分不株连，共4分）
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