初中化学知识点专练 21 溶液C卷.docx
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初中化学知识点专练21溶液C卷
2020年初中化学知识点专练21溶液C卷
一、填空题（共12题；共59分）
1.（5分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
现有干冰、熟石灰、钛合金金刚石四种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是________；
②可用于制造人造骨的是________；
③可用于改良酸性土壤的是________；
④可用于切割玻璃的是________。
2.（5分）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①物质的溶解度a＞b的温度范围是________；P点的含义是________；
②能将a、b、c三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是________（写一种）。
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，则t3℃时三者溶质质量分数由大到小的排列是________；当固体a中混有少量的b时，可采用________的方法提纯a。
④t3℃时将35ga物质加入到有60g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为________g，所得溶液的质量分数为________，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有________。
3.（3分）如图是硝酸钾溶解度曲线.
（1）硝酸钾溶液中的溶质是________.
（2）从右图曲线可以得到的信息是_________（写一条即可）.
（3）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是________.
A．④中溶质的质量分数最大 B．②、⑤中溶质的质量分数相等
C．①、③、④中没有固体存在 D．②、④、⑤的溶液为饱和溶液
4.（5分）根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，回答下列问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）20℃时，KNO3和NaCl中________的溶解度较大；
（2）KNO3和NaCl中，更适合用“冷却热饱和溶液”的方法从溶液中获得较多晶体的是：
________；
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为________。
5.（5分）
（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线。
根据相关信息完成下列问题：
①t2℃时，硝酸钾的溶解度________氯化铵的溶解度（填“<”或“=”）
②________℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等；
③t2℃时，100g水中加入60g氯化铵，充分搅拌，得到的氯化铵溶液的质量为________g，该溶液的溶质质量分数为________（只列出算式，不计算结果）。
④硝酸钾中混有少量的氯化铵，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________ 。
（2）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
用物质M进行了如图所示实验。
①物质M是________ （填“硝酸钾”或“氯化铵”）；
②将t2℃时A烧杯中的不饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有________（填字母序号）。
a．升温b．降温c．加溶质Md．加水e．恒温蒸发水f．与t2℃时M的饱和溶液混合
6.（5分）（2015•庆阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在温度为 ________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液的是 ________．
（3）t2℃时，将35g甲物质投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液 ________g．
（4）将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系为甲 ________乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
7.（3分）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图
①a点表示的意义是20℃时，在________中最多溶解硝酸钾31.6克。
②60℃时，50克水中加入________克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作III为下图中的________（填序号），溶液M中所含溶质为________。
④20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是________（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：
100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
8.（5分）将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为________g；将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有________。
9.（6分）学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题．
（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的________性．
（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是________．
（3）防止铁锅生锈的方法是（写一条）________．
（4）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是________．
10.（9分）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是________至________℃．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是________；20℃时，100g水最多能溶解________gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为________g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用________．
11.（3分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氢气的试管是________（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示________ 。
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（3）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40℃时，向两个分别盛有40gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法错误的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变
B.溶液质量一定增大
C.可升高温度或增加溶剂
D.溶液中溶质的质量分数一定减小
12.（5分）为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：
①a.计算产率，b.过滤，c.溶解，d.蒸发，e.称量粗盐,f.称量精盐。
实验步骤的正确顺序是：
________、a（填编号）。
②称量时正确的操作次序是________（填字母序号）。
a.校正，b.去皮，c.放称量纸，d.放食盐，e.读数
③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是________。
实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）________。
④最后得到的精盐属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
组别
1
2
3
4
产率
75%
65%
88%
72%
教师评价
偏低
偏低
偏高
偏低
⑤已知：
产率=
×100%。
各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是________。
A.第1组：
烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.第2组：
没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C.第3组：
滤液浑浊就开始蒸发
D.第4组：
过滤时滤液高于滤纸的边缘
参考答案
一、填空题（共12题；共59分）
1-1、
2-1、
3-1、
3-2、
3-3、
4-1、
4-2、
4-3、
5-1、
5-2、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
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