精品解析中考模拟考试化学试题一解析版02.docx
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精品解析中考模拟考试化学试题一解析版02
中考模拟考试试卷
化 学
请将答案写在答题卡相应的位置上
1、全卷满分100分，考试时间80分钟。
2、可能用到的相对原子质量：
H－1、C－12、Zn－65、O－16、S－32、Fe－56、Na－23
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列不涉及化学变化的是
A.粮食酿酒B.侯氏制碱C.蚕丝纺织D.制造火药
【答案】C
【解析】
A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2.空气中含量最多的气体是
A.O2B.N2C.HeD.CO2
【答案】B
【解析】
【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：
N2，故选B。
3.每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
下列做法错误的是
A.高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离B.在加油站张贴严禁烟火的标志
C.进入久未开启的地窖，要做灯火实验D.家用电器着火时，立即用水扑灭
【答案】D
【解析】
【详解】A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离，因为着火时电梯易发生故障，使人被困在电梯里；
B．在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸；
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验，因为二氧化碳不支持呼吸，人若冒然进入可能会因氧气不足使人窒息；
D．家用电器着火时，不能立即用水扑灭，因为易引发电器爆炸或者短路。
选D
4.下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是（）
A.生活垃圾分类处理
B.在田野直接焚烧秸秆
C.工业废水直接排放下水道
D.在空旷地方焚烧废旧塑料袋
【答案】A
【解析】
【详解】A.生活垃圾分类处理,有利于保护环境，正确；
B.在田野直接焚烧秸杆会产生大量有害气体和烟尘，会污染空气，错误；
C.工业废水直接排放下水道，会导致水或土壤被污染，错误；
D.在空旷地方焚烧废旧塑料袋大量有害气体和烟尘，会污染空气，错误。
故选A。
5.如图文化衫：
你的“魅力”偷走我的“心”。
该反应能发生是由于镁单质
A.金属光泽美丽B.导电性优良
C.金属活动性强D.延展性好
【答案】C
【解析】
金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。
选C
6.不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是
A.
取用固体药品B.
浓硫酸稀释C.
移走蒸发皿D.
过滤
【答案】B
【解析】
A、为了安全，取用固体试剂时应用药匙或纸槽，错误；B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，错误；C、移走加热后的蒸发皿时应用坩埚钳夹取，错误；D、过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，错误。
故选B。
7.下列有关化学用语表示不正确的是
A.2个铝离子：
2Al3+B.钠原子的结构示意图：
C.氧分子：
OD.氧化镁中镁元素显+2价：
【答案】C
【解析】
A、根据离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铝离子带3个单位正电荷，故可表示为Al3+，2个铝离子就在其前再加2，故表示为2Al3+，正确；B、钠原子的质子数为11，核外电子分层排布，正确；C、一个氧分子是由两个氧原子构成的，故氧分子表示为O2，错误；D、根据化合价的表示方法：
在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素显+2价表示为
，正确。
故选C。
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B.10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C.20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
【答案】D
【解析】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、
，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、20℃时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。
故选D。
9.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称重、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解析】
A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。
10.科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气，能达到目的；B、一氧化碳有毒不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反应，所以不能用于吸收一氧化碳，不能达到目的；C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，所以使测定结果更精确，能达到目的；D、固体溶于水有能量变化，会使得瓶内压强改变，如果固体溶于水放热，瓶内压强变大，则红墨水的液面左低右高，如果固体溶于水吸热，瓶内压强变小，则红墨水的液面左高右低，能达到目的。
故选B。
11.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是（ ）
A.丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
【答案】D
【解析】
由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：
二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：
（12+16×2）=3：
22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：
D．
12.下列四组溶液，只提供无色酚酞试液，不能鉴别的是：
A.NaOHCa（OH）2HClNa2CO3B.HClH2SO4Na2CO3KNO3
C.Na2CO3Na2SO4H2SO4NaOHD.Na2SO4Ba（OH）2H2SO4HCl
【答案】B
【解析】
A.NaOHCa（OH）2HClNa2CO3，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞变红色，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，因此可用酚酞鉴别出盐酸，把盐酸滴加其他三种溶液中，有气体生成的是碳酸钠，无现象的为氢氧化钠和氢氧化钙．将碳酸钠滴入剩余的溶液，产生沉淀的原溶液为氢氧化钙，另外溶液为氢氧化钠．只提供酚酞可鉴别四种物质，正确；B.HClH2SO4Na2CO3KNO3，加入酚酞试液，只有碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，取剩余三种溶液少量，分别滴加碳酸钠，无明显现象的是硝酸钾，但是盐酸、硫酸都能反应产生气泡，无法区分，错误；C.Na2CO3Na2SO4H2SO4NaOH，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都会使酚酞变红色，硫酸钠为中性，硫酸为酸性，都不能使酚酞变色，因此可用酚酞进行分类，把两种显碱性的溶液分别滴加到另两种溶液中，有气体生成的碱性溶液为碳酸钠，与它反应生成气体的为硫酸，另一种碱性溶液为氢氧化钠，剩余的为硫酸钠，只提供酚酞可鉴别四种物质，正确；D.Na2SO4Ba（OH）2H2SO4HCl，在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是氢氧化钡，然后将滴有酚酞的氢氧化钡滴入其他三种物质中，有沉淀生成的为硫酸钠，有沉淀生成且红色消失的为硫酸，红色消失但没有沉淀生成的为盐酸，提供酚酞可鉴别四种物质，正确；故选B。
13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
物质
杂质（少量）
加入试剂及用量
除杂操作方法
A
KCl溶液
CaCl2
适量的Na2CO3溶液
过滤、除去滤渣
B
NaCl
Na2CO3
过量的盐酸
加热蒸发
C
Cu（NO3）2
AgNO3
足量铜粉
过滤将滤渣烘干
D
N2
O2
足量的碳粉
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、Na2C03溶液和氯化钙反应会生成氯化钠，带入新的杂质，错误；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能除杂，过量的盐酸通过蒸发结晶除掉，正确；C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后，将滤液蒸发结晶得硝酸铜固体，错误；D、碳和氧气反应生成二氧化碳，引入新的杂质，错误。
故选B。
14.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。
故选D。
二、填空题（本大题包括5小题，共24分）
15.小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同。
（2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：
O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是________。
（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物________。
（用化学式表示）
【答案】
（1）质子数（或“核电荷数”）
（2）H2O（3）Mg（OH）2
【解析】
（1）元素之间的根本区别是其核内的质子数（核电荷数）不同；
（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧化物的是H2O；（3）时针、分针和秒针指的三种元素分别为Mg、O、H，可以组成化合物Mg（OH）2。
16.能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。
请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）化石燃料包括煤、石油和_______________。
（2）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。
（3）塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。
人们把塑料给环境带来的危害称为“____________”。
（4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是_____和___________。
（5）化肥对提高农作物产量具有重要作用。
尿素[CO（NH2）2]属于_____（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
【答案】
（1）
天然气
（2）.金属材料（3）.白色污染（4）.维生素（5）.糖类（6）.氮肥
【解析】
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（2）金属和合金都属于金属材料，铝合金属于金属材料。
（3）人们把不可降解的塑料给环境带来的危害称为“白色污染”。
（4）馒头的主要成分是淀粉，提供的主要营养物质是糖类；蔬菜水果给人提供的营养素主要是维生素。
（5）只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
尿素[CO（NH2）2]只含有氮磷钾中的的氮元素，是氮肥。
17.学校化学实验室新购买的药品有白磷、汞、乙醇、硝酸、氢氧化钠等
（1）从物质分类
角度看：
属于金属单质的是____________（写化学式）；
（2）从物质存放的角度看：
①白磷保存在盛有____________的广口瓶中；
②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解．硝酸见光分解的化学方程式：
4HNO3
4X+O2↑+2H2O，其中X的化学式为____________；
③氢氧化钠要密封保存，因为敞口瓶放置易潮解和变质。
用化学方程式表示变质的原因________
【答案】
（1）.Hg
（2）.冷水（3）.NO2（4）.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【解析】
由一种元素组成的纯净物为单质，由金属元素组成的单质是金属单质，汞为金属单质；燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；白磷的着火点很低只有40℃，需要放在冷水里保存，温度达不到着火点且隔绝氧气，不会燃烧；化学反应前后原子的个数和原子的种类保持不变，故x的化学式为NO2 ，氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
18.炎热的夏季是“登革热（denguefever）”的高发期，防止蚊虫滋生、预防蚊虫叮咬成为预防“登革热”的重要手段。
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。
蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加__________，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）如图为某同学制作的微型实验装置，已知蚁酸（甲酸）在浓硫酸及加热的条件下会分解，图中_________（填现象）说明甲酸分解生成了CO；此装置的优点有：
_______（写一个）
（3）被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。
下列物质中，你会选择的物质是____
A．氢氧化钠溶液B．食醋C．苏打水D．食盐水
【答案】
（1）.碳酸钠溶液（答案合理即可）
（2）.黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊（3）.药品用量少；节约能源；（充分利用尾气加热，不污染环境，答案合理即可）；（4）.C
【解析】
（1）酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，所以向盛有蚁酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，说明甲酸分解生成了CO，此装置的优点有：
药品用量少；节约能源；充分利用尾气加热，不污染环境；（3）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸会与苏打水反应，氢氧化钠的碱性太强，具有强烈的腐蚀性，蚁酸不会与食醋、食盐水反应，苏打即碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些可减轻痛痒物质是：
苏打水——C。
19.神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，图1能表示锡铅合金的是______（填序号“a”“b”或“c”）．
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____________________（任写一个化学方程式）。
（2）合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb[OH]c（CO3）d·
H2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：
2a+3b=____________________．
（3）CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为______________________．
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高
非金属元素是__________________．
【答案】
（1）.a
（2）.2Mg+O2
2MgO（或4Al+3O2
2Al2O3）（3）.c+2d（4）.4H2+CO2
CH4+2H2O（5）.氧元素．
【解析】
（1）①锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a；②点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO或4Al+3O2
2Al2O3；
（2）①根据化合物中元素化合价代数和为零有：
（+2）a+（+3）b+（-1）c+（-2）d=0，即2a+3b=c+2d；（3）①在催化剂作用下，H2与CO2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：
4H2+CO2
CH4+2H2O；②CO2热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4变成0，氧元素化合价由-2变成0，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素。
三、（本大题包括2小题，共16分）
20.下图是一座化学城堡，可以抵御外敌入侵。
现有A、B、C、D、E5种物质作为城堡的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。
五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。
（1）物质A的化学式为_________．
（2）写出反应C→D的化学方程式__________________．
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对城堡发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入城堡的物质是_________．
①铁②稀盐酸③氧化铁④稀硫酸
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图所示。
请解释xy段温度变化的原因_______________。
【答案】
（1）.CO2
（2）.Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）.②④（4）.①氢氧化钠与盐酸反应放热（或中和反应是放热反应）
【解析】
【详解】
（1）根据“物质A和B是常用的灭火剂”、“A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，如图，A可能是二氧化碳；B可能是水；E能够生成A，因此E是碳酸钠；D能够和C反应，因此C应该为氢氧化钙，D是氢氧化钠，带入验证，符合转化关系，因此：
物质A的化学式为CO2；
（2）生成物质D的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据推断五种物质分别是二氧化碳、水、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠，则：
①没有物质与铁反应，故错误；②稀盐酸可以与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应，故正确；③没有物质与氧化铁反应，故错误；④稀盐酸可以与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应，故正确；故选②④；
（4）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
21.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中
任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：
____________（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：
___________。
【答案】
（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）；（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O）
（2）6.7～8.6，或6.7（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（2分）
【解析】
（1）盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应后溶液的pH小于1，说明酸过量，所以反应后的溶液中有铁离子、镁离子、铜离子、氢离子四种阳离子；加入盐酸时发生反应的方程式为：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）；（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O）
（2）溶液B中应将铁离子、铜离子已经完全转化为沉淀，但是镁离子都不能转化成沉淀，所以所得
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