H2O、HF、H2S，H2S还原性最强，C项错误；D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为S2－>O2－>F－，D项正确，答案选D。
答案：
D
18．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第3周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：
X>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
C．离子半径：
Z>W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
解析：
淡黄色固体单质W为S，地壳中含量第二位的为Si；Y的核外电子排布只能为2、4，为C，第3周期原子半径最小的金属元素为Al。
H2S的稳定性大于SiH4的，A项错误；Si非金属性小于C的，B项正确；S2－的半径大于O2－的，O2－的半径大于Al3＋的，C项错误；Al2O3是离子化合物，无共价键，D项错误。
答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（2016届安徽省合肥一中等六校教研会高三联考）（10分）下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
放
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）___________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）___________。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：
__________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：
_____________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。
解析：
根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，据此回答：
（1）先看电子层数，电子层数越多，原子半径一般越大，对于同周期元素，原子序数越大，原子半径逐渐减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Si>O。
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>C>Si，则C、Si、Cl的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2CO3>H2SiO3。
（3）在H、O、Na、Cl中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是Na2O2，过氧化钠的电子式为Na＋[∶
∶
∶]2－Na＋。
（4）由C和O组成的化合物CO2与Na的同周期相邻主族元素Mg单质反应的化学方程式为2Mg＋CO2
2MgO＋C。
（5）Si单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑。
答案：
（1）Na>Si>O
（2）HClO4>H2CO3>H2SiO3 （3）Na＋[∶
∶
∶]2－Na＋ （4）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（5）Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑
20．（2016届河南省郑州市第一中学新高三调研）（12分）Ⅰ.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式__。
（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：
________________________。
（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
______________________。
Ⅱ.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。
请回答下列问题：
（4）D元素在元素周期表中的位置是______________________。
（5）B与D所形成的化合物的化学键类型为____________________________。
（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为______________________。
（7）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________（填字母）。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硫酸
C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液
解析：
考查元素推断的应用。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，则
（1）X、Y、Z按1∶1∶1形成的化合物的化学式为NaClO，NaClO是离子化合物，由Na＋离子和ClO－离子构成，NaClO的电子式为Na＋[∶
∶
∶]－；
（2）由X、Y、Z、M、N某些原子形成的18电子分子和18电子离子分别为双氧水、硫离子，它们发生氧化还原反应的离子方程式为H2O2＋S2－＋2H＋===S↓＋2H2O。
（3）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：
2SO2＋O2
2SO3
Ⅱ.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子，推出A是O，B是S。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，所以C是氯元素，D是K。
（4）K元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。
（5）B与D所形成的化合物是硫化钾，含有的化学键类型为离子键。
（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓。
（7）A．SO2具有还原性，能把酸性高锰酸钾溶液氧化，可以除去，A正确；B．浓硫酸可以干燥SO2，不能除去SO2，B错误；C．SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，C正确；D．NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，引入新的杂质，D错误，答案选AC。
答案：
（1）Na＋[∶
∶
∶]－
（2）H2O2＋S2－＋2H＋===S↓＋2H2O （3）2SO2＋O2
2SO3 （4）第四周期ⅠA族 （5）离子键 （6）S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓
（7）AC
21．（10分）下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
元素
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
－218.4
113
450
单质沸点（℃）
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2、＋4、＋6
－2、＋4、＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热
化合
加热
难化合
不能直
接化合
请回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是______________________。
（2）碲的化合价可能有______________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为______________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备
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