沪科版化学高一上《探索原子构建物质的奥秘》word同步测试.docx
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沪科版化学高一上《探索原子构建物质的奥秘》word同步测试
第三章探索原子构建物质的奥秘
3.1原子间的相互作用
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、下列化学式中，能代表物质分子组成的是（）
A、FeB、NaClC、H2OD、KNO3
2、下列说法正确的是（）
A、由同种元素组成的物质其性质相似
B、物质构成微粒间的相互作用叫化学键
C、所有物质中都含有化学键
D、化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用
3、下列说法中不正确的是（）
A、分子都是由原子构成
B、原子都是由质子和中子构成
C、分子和原子是静止的
D、带电的原子或原子团叫离子
4、原子结合成分子时，原子间（）
A、只存在吸引力B、没有排斥力
C、吸引力大于排斥力D、吸引力与排斥力平衡
5、20个SO3分子和30个SO2分子中，不相同的是（）
A、元素种类B、氧原子个数
C、氧元素的质量D、氧元素的质量分数
6、下列微粒中，电子总数相同的是（）
①NH3②HCl③H2O④CO2
A、①和③B、②和③C、③和④D、①和②
7、下列物质硬度大小的比较正确的是（）
A、金刚石>玻璃>镁>铁B、钢>铁>铜>铝
C、铁>铝>钢>石墨D、大理石>瓷砖>玻璃>钢筋
8、下列物质熔、沸点的比较正确的是（）
A、Na>Mg>Al>SiB、F2>Cl2>Br2>I2
C、F2干冰>水银>银
9、下列物质属于纯净物的是（）
A、白磷和红磷的混合物；B、C60与C70的混合物
C、冰与水所构成的混合物；D、H2O与H2O2的混合物
10、下列各项中与物质硬度无关的是（）
A、物质的颜色B、构成物质的原子间的作用力
C、物质的组成元素D、构成物质的原子间相互作用的强弱
11、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）
A、氯化钠受热熔化
B、石墨在高温高压下转化为金刚石
C、白磷在260℃时转化为红磷
D、固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
12、下列关于化学反应的叙述中，不正确的是（）
A、一定有化学键的断裂和生成B、一定有新的物质生成
C、一定有物质状态的变化D、一定伴随着能量的变化
13、下列叙述中，正确的是（）
A、化学键只存在于分子中的原子之间
B、化学键不存在于离子之间
C、化学键是指分子或原子团中相邻原子之间强烈的相互作用
D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
14、下列相互作用不属于化学键的是（）
A、分子间相互作用B、离子键C、共价键D、金属键
15、下列物质中不存在化学键的是（）
A、氢气 B、二氧化碳C、氖气 D、金刚石
二、填空题
16、构成物质的微粒有、、。
分子是保持物质的最小粒子。
原子是中的最小粒子。
17、由分子构成的物质发生物理变化时，分子，分子间的距离，而物质发生化学变化时，分子分裂成，
而不变。
18、分子、原子、离子的共同特性有：
①它们的质量、体积很小；②不断运动；③它们之间有间隔。
如湿衣服晒干是因为水分子（填序号，下同）氢气球被压缩是因为氢分子，混蚀的食盐水滤后变为澄清的食盐水是因为水分子。
19、分子都是由构成，原子是由和
构成，而原子核是由构成。
在原子中，核电荷数==，
质量数=+。
20、物质都由元素组成，元素是指具有相同
的一类原子的总称，地壳中含量前四位的元素分别是、、
、。
21、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可以用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。
则A的化学式是，推断时的依据是。
3.2离子键
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为（）
A、6和8B、12和9C、16和8D、11和16
2、微粒所含质子数相同时，这些微粒的关系是（）
A、同位素B、同种离子C、同种分子D、难以确定
3、以下属于离子化合物特征的是（）
A、熔、沸点低B、水溶液一定具有良好导电性
C、常温下可以为液态D、熔融状态下能导电
4、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF
5、某元素A，若原子结构中M层电子数是L层的3/4，则该元素的离子结构示意图是（）
6、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+１价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是（）
Ａ、NaH的电子式为：
Ｎa+[∶H]–
Ｂ、NaH与H2O反应时水做氧化剂
Ｃ、NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
Ｄ、离子半径Ｈ+＞Ｈ—
7、下列说法中正确的是（）
A、难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B、易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C、活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D、电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
8、下列物质中含有离子键的是（）
A、氯气B、二氧化碳C、氯化钾D、甲烷
9、以下关于离子化合物的说法正确的是（）
A、离子化合物一定由阴、阳离子构成
B、离子化合物的化学式代表它的分子组成
C、离子化合物在固态或液态时都能导电
D、离子化合物熔融时离子键没有破坏
10、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
A、化学键 B、原子核C、物质的存在状态 D、物质的颜色
11、AB是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是（）
A、MgO B、CaOC、KF D、MgS
12、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A、a和cB、b和ｆC、d和gD、a和g
13、下列性质中，可以证明某物质内一定存在离子键的是（）
A、晶体具有较高的熔沸点B、由活泼金属和活泼非金属形成的化合物
C、其水溶液可以导电D、熔融状态下能导电
14、活泼金属与卤素所形成的化合物大多具有的性质是（）
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤
15、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：
离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）
A、K2O、MgO、CaOB、MgO、CaO、K2O
C、MgO、K2O、CaOD、CaO、MgO、K2O
二、填空题
16、活泼的金属元素原子最外层电子数，趋向于；
活泼的非金属元素原子最外层电子数，趋向于；因此，它们之间反应时是通过达到。
而非金属元素的原子间进行反应时，因它们都不易失电子，只有通过电子的
来达到稳定结构。
17、在钠原子和氯原子形成氯化钠的过程中，钠原子失去最外层上的1个电子，变为；而氯原子则得到了这1个电子，变为了；
两微粒间除了有作用外，还有
和、和之间的相互
作用。
当两种离子之间接近到一定距离时，和
作用达到了平衡，于是就形成了稳定的化学键。
这种由
间通过所形成的化学键叫做离子键。
18、写出下列物质的电子式：
①溴化钾②硫化钠
③氟化镁④氢氧化钠
19、用电子式表示下列化合物的形成过程：
①氧化钠②氯化镁
3.3共价键
（一）
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的事（）
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
C、共价化合物可能含有离子键
D、离子化合物中不可能含有共价键
2、下列关于共价键的说法正确的是（）
A、共价键是成键的原子间通过共用电子对形成的
B、共价键只存在于同种元素的原子间
C、共价键只存在于不同种元素的原子间
D、共价键成键的原子间通过一对共用电子对形成的化学键
3、下列化合物中，含有共价键的是（）
A、碘化氢B、盐酸C、液溴D、氯化钠
4、下列电子式书写错误的是（）
5、下列化合物中，成键微粒不能都满足8个电子稳定结构的是（）
A、CCl4B、PCl5C、CO2D、NaCl
6、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）
A、N2B、NH3C、H2SD、CH4
7、下列叙述正确的是（）
A、共价键只存在于非金属所形成的化合物中
B、共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C、非金属原子间不可能形成离子键
D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
8、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）
A、分子间距离B、分子间作用力
C、聚集状态D、分子内共价键
9、下列说法中，正确的是（）
A、HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏
B、含金属元素的离子一定是阳离子
C、含有共价键的化合物一定是共价化合物
D、分子晶体中一定含有共价键
10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl2
11、氯化铝的下列性质中，可以证明它是共价化合物的是（）
A、固体氯化铝不导电B、氯化铝可溶于水
C、熔融状态的氯化铝不导电D、氯化铝的水溶液导电
12、下列物质中不存在分子的是（）
A、氯化钾B、二氧化碳C、二氧化硫D、氩气
13、下列分子中，两核间距离最大的是（）
A、HFB、HClC、HBrD、HI
14、下列化学式能真实表示物质的分子组成的是（）
A、NaClB、SiO2C、KNO3D、CO2
15、最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）
A、C60是一种新的化合物B、C60和石墨都是碳的同素异形体
C、C60中含有离子键D、C60的摩尔质量是720
二、填空题
16、氢气和氧气反应生成的水是化合物（填“离子”或“共价”）。
其形成过程是：
在反应中氢原子与氧原子之间通过而结合。
原子间通过而形成的化学键称为。
用电子式表达水分子的形成为。
17、请写出4种含有10个电子，化学性质不同的共价分子的化学式和电子式。
①，②，
③，④。
18、有下列化合物和单质：
①HBr；②NaOH；③KI；④MgO；⑤CO2；⑥N2；
⑦NH3；⑧金刚石
（1）只存在离子键的是，只存在共价键的是，
既有离子键又有共价键的是。
（2）属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。
属于共价分子的是。
19、分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：
①NH3②H2O③HCl④CH4
（1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是；
（2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是；
（3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是；
（4）最外层含有一对未成键电子的是。
20、单质硫中有一种叫做菱形硫，熔点为112℃，沸点为444.6℃，难溶于水而易溶于二硫化碳，其蒸气的密度折算到标准状况下为11.42g/L。
（1）S是单质的（填“化学式”或“分子式”）。
（2）菱形硫的分子式是，分子内原子间是以结合的。
3.3共价化合物
（二）
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、下列说法中正确的是（）
A、含有共价键的分子一定是共价分子
B、只含有共价键的物质一定是共价化合物
C、离子化合物中可能含有共价键
D、氦分子中含有共价键
2、下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）
A、H2S、NH3、CO2B、MgBr2、CaO、HCl
C、Na2S、MgO、HFD、CO2、H2O、Na2O2
3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A、可溶于水B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电D、熔融状态能导电
4、下列变化中不需要破坏化学键的是（）
A、加热NaHCO3B、干冰气化
C、氯化氢溶于水D、H2燃烧
5、根据化学键的知识，判断下列分子中最稳定的是（）
A、HFB、HClC、HBrD、HI
6、下列关于化学键、离子化合物、共价化合物的叙述中错误的是（）
Ａ、离子化合物可能含有共价键
Ｂ、共价化合物可能含有离子键
Ｃ、离子化合物中一定含有离子键
Ｄ、共价化合物中一定不含有离子键
7、在水变为冰的过程中，下列各项一定不发生变化的是（）
A、物质具有的能量B、分子间作用力
C、物质的性质D、分子内共价键
8、下列说法正确的是（）
A、H2O2分子间存在着共价键
B、H2O2分子内存在着共价键
C、SO2、SiO2和CO2的化学键类型相同
D、盐酸中含有H+和Cl—，故HCl为离子化合物
9、拆开（形成）1mol共价键所需要消耗（放出）的能量称为该化学键的键能。
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436
431
299
247
193
A、HClB、HBrC、H2D、Br2
10、下列说法正确的是（）
A、离子键是阴、阳离子间的静电吸引
B、含有共价键的物质一定是共价化合物
C、化学变化中化学键一定变化，物理变化中化学键不发生变化
D、原子间发生电子得失会产生离子键
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息回答11~12两个问题。
11、下列关于天然气水合物的描述正确的是（）
A、天然气水合物是混合物
B、天然气水合物中既有离子键，又有共价键
C、天然气水合物晶体硬度很大
D、天然气水合物晶体熔沸点很低
12、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外两个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）
A、CH4·14H2OB、CH4·8H2OC、3CH4·H2OD、CH4·6H2O
二、填空题
13、光导纤维是由地壳中最多的两种元素（A、B）组成的，其中A元素的原子所含质子数与B元素的原子所含有的质量数之比为7：
8，光导纤维晶体中只有一种化学键。
根据以上叙述，试回答下列问题：
（1）A元素的名称是，它的原子结构式意图为。
（2）B元素的电子式为。
（3）光导纤维中存在的化学键是，其晶体的硬度比干冰晶体的硬度，原因是。
14、化学上常用一条短线来表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式，比如Cl2的结构式用Cl—Cl表示，H2O的结构式用H—O—H表示。
（1）写出下列物质的结构简式：
①N2②HCl
③CO2④CH4
（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式：
①H—O—Cl②H—O—O—H
③④
第三章单元测试（A）
一、选择题（每题只有一个正确）
1、以下对于化学键的理解中，正确的是（）
A、化学键只能是相邻的两个原子之间强烈的相互作用
B、化学键可以是相邻的几个原子或离子之间强烈的相互作用
C、化学键可以是非相邻的原子之间的相互作用
D、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
2、下列化合物中只存在离子键的是（）
A、NH4ClB、HBrC、NaOHD、KCl
3、下列物质中属于离子化合物的是（）
A、苛性钠B、碘化氢C、硫酸D、醋酸
4、下列物质中，既含有共价键，有含有离子键的物质是（）
A、氯化钙B、氢氧化钙C、氯气D、双氧水
5、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）
A、电子的得失B、电子既有得失又有偏移
C、共用电子对有偏移D、有金属元素存在
6、下列各项中表达正确的是（）
A、F—的结构示意图：
B、CO2的分子模型示意图：
C、NaCl的电子式：
D、N2的结构式：
:
N≡N:
7、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
A、物质的存在状态 B、原子核C、化学键 D、物质的颜色
8、下列分子的电子式书写正确的是（）
A、氨气
B、四氯化碳
C、氮气
D、二氧化碳
9．下列关于物质性质的描述中，可以证明某化合物中含有离子键（）
A、能够溶解于水B、具有较高的熔点
C、水溶液能够导电D、熔融状态下能够导电
10、根据气态氢化物稳定性变化规律，可以推断下列卤化氢中共价键结合最牢固的是（）
A、HFB、HClC、HBrD、HI
11、能用化学键的能量大小来解释的是（）
A、N2的密度比O2密度小
B、稀有气体一般难发生化学反应
C、金刚石的硬度很大，熔沸点也很高
D、常温的水是液态而H2S是气态
12、下列变化中不需要破坏化学键的是（）
A、加热CaCO3B、干冰气化
C、氯化氢溶于水D、H2燃烧
13、下列化合物熔点高低顺序为（）
A、SiO2＞HCl＞HFB、HCl＞HF＞SiO2
C、SO2＞HF＞HClD、HF＞SiO2＞HCl
14、Ａ元素原子的Ｍ层有３个电子，B元素原子的Ｌ层有6个电子，则Ａ、B两元素形成的化合物的式量为（）
A、59B、102C、114D、150
15、有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知Ｘm-、Ｙn-、Ｚa+具有相同的电子层结构，且ｎ＞m，由此可知（）
Ａ、原子半径：
Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ、质子数：
Ｚ>Ｙ＞Ｘ
Ｃ、原子电子层数：
Ｚ＞Ｘ＞ＹＤ、离子半径：
Ｙ＞Ｘ＞Ｚ
16、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）
A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B、共价键只存在于双原子的单质分子中
C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D、非金属间不可能形成离子键
17、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A、水由液态变为玻璃态，体积缩小
B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态
D、玻璃态水是分子晶体
18、根据化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成的观点，推断下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）
A、干冰用于人工降雨B、复印机工作时放出臭氧
C、氧气溶解于水D、碘升华
19、下列各组物质中，所含有的化学键类型不同的是（）
A、HF和SO2B、H2S和NH3
C、MgCl2和NaFD、H2SO4和Na2O
20、下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的（）
A、11与17B、12与19C、6与8D、13与10
21、从上个世纪80年代开始，科学家们通过研制陆续发现了一系列新分子：
C60、C70、C100等，这些新分子多具有空心的结构，如C60具有类似足球状的结构。
下列有关这些新分子的说法正确的是（）
A、分子内可能含有离子键B、分子内的化学键只有共价键
C、是一类新型的化合物D、它们的硬度都很大
22、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是（）
A、2n（C）＋n（N）＋2B、2n（C）＋2n（N）＋2
C、2n（C）＋2D、2n（C）＋n（N）
23、下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）
A、NaClB、CsIC、CsFD、LiI
24、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A、二氧化硅和干冰的熔化B、液溴和液汞的气化
C、食盐和冰的熔化D、纯碱和烧碱的熔化
25、1999年曾报导合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（）
A、N5+共有34个核外电子
B、N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1
D、化合物N5AsF6中F化合价为-1价
三、填空题
26、下面是中学化学实验中的常见内容：
①碘的升华；②加热熔化的硝酸钾固体；③食盐溶解于水；④氯化氢溶解于水；⑤氧气溶解于水；⑥氧化钠溶解于水；⑦加热氯酸钾固体，制取氧气。
其中没有化学键发生变化的是____；只发生离子键断裂的是____；只发生共价键断裂的是____；既发生了离子键断裂，又发生了共价键断裂的是____；既有离子键的断裂，又有离子键生成的是____。
（选填编号）
27、W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18（除稀有气体外），它们
的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
Y和W的最外层电子数相
等。
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
由
此可知：
（1）写出元素符号：
W为_________，X为________，
Y为_________，Z为__________。
（2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的
_______化合物。
28、按要求填空：
（1）单核10电子原子的电子式：
；
（2）单核10电子阳离子的符号：
；
（3）单核10电子阴离子的电子式：
；
（4）两核10电子共价化合物的化学式：
；
（5）三核10电子共价化合物的电子式：
。
29、有CO2、CaCl2、CCl4、H2O、Cl2、KHS这五种物质。
其中是共价化合物且所含原子的最外层都能满足8电子稳定结构的是，阴阳离子数目之比为1∶1的离子化合物是，既有离子键又有共价键的是。
30、氮化钠（Na3N）是经过科技工作者研究而制备的一种重要的化合物，该化合物与水发生作用能够产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物是由_________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成的盐是__________、。
（3）写出Na3N与水反应的化学方程式：
，该反应属于___________反应（四种基本反应类型中的一种）。
四、推断题
31、现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，其中A元素原子核内无中子，B元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素原子M层电子数等于K层电子数，D—离子比C2+离子多一个电子层，由此推断：
（1）写出各种元素的符号：
A、B、C、D、。
（2）C原子和D—离子的结构示意图、。
（3）写出A原子和B离子的电子式、。
（4）C单质与D单质发生反应的化学方程式_______________________。
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