贵州兴仁县回龙镇中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx
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贵州兴仁县回龙镇中学届九年级下学期期中考试化学试题
贵州兴仁县回龙镇中学【最新】九年级下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列做法不会危及食品安全的是（）
A．用霉变花生压榨食用油B．用“地沟油”加工食品
C．在薯片包装中充入氮气D．用硫磺熏蒸干辣椒
2．下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是（）
A．用稀盐酸除铁锈
B．冰箱内放置活性炭除异味
C．用火碱改良酸性土壤
D．用食醋除去水壶中的水垢
3．下表是人体内或排出液体的正常pH范围。
血浆
唾液
胃液
乳汁
胆汁
胰液
尿液
pH
7.35-7.45
6.6-7.1
0.9-1.5
6.6-7.6
7.1-7.3
7.5-8.0
4.7-8.4
根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（）
①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al（OH）3或NaHCO3的药片
A．①④B．②④C．②③D．①③
4．材料与人类生活、生产等方面紧密相关，下列物品与所用材料（或主要材料）对应关系错误的是（）
A．汽车轮胎——合成橡胶
B．涤纶衣服——合成纤维
C．不锈钢餐具——合成材料
D．纯棉线衣——天然纤维
5．生产生活中的下列做法中，不正确的是（）
A．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失
B．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒
C．使用无铅汽油以减少铅物质的排放
D．开发利用新能源以减缓能源危机
6．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（）
A．碳酸钾溶液
B．稀盐酸
C．氧化铁
D．水
7．“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，生成氢氧化亚铁，最终转化成氢氧化铁的过程，下列说法不正确是（）
A．总反应的化学方程式为2Fe+3H2O=2Fe（OH）3
B．氢氧化铁中铁元素的化合价为+3
C．“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化时产生的
D．“暖宝宝”使用之前要密封保存，隔绝空气
8．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
9．小明发现他家的麦苗春季返青时有大量死亡的现象，经询问家人得知，今年冬天太冷，又加上下雪少，所以会造成这种现象，不过一位有经验的农民伯伯告诉他，如果适时施某种肥料可以缓解这种现象，小明需要选择的肥料是（）
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
10．在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会
A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
11．下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
12．人体必需的元素有20多种。
下列属于人体必需微量元素的是
A．CuB．CC．HD．O
13．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）
A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn
B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag
D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
14．下列物质俗名和名称对应关系错误的是（）
A．熟石灰 氢氧化钙
B．小苏打 碳酸氢钠
C．烧碱 碳酸钠
D．干冰 二氧化碳
15．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（）
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
16．学校食堂提供了下列5种食物：
小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是
A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤
17．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。
下列金属中，可行的是（）
A．银
B．金
C．铜
D．锌
18．青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是
A．水果B．馒头C．牛奶D．花生油
19．下列说法错误的是
A．溶液中溶剂不一定都是水
B．可燃物温度达到着火点一定会燃烧
C．点燃可燃性气体前一定要验纯
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
20．下列关于化肥、农药的说法中，正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的复合肥料
B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来
二、填空题
21．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。
从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。
正确的操作顺序是_______（填字母）。
加Na2CO3溶液的作用是除去_____________________________________________。
（2）海水淡化。
下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。
证明得到的水是淡水的方法是____________________________________。
（3）海水制镁。
从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是___________（填反应顺序号）。
海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是______________________________________。
（4）海水“制碱”。
氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_______________________________________；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是______________________________________________。
22．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。
例如：
醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。
请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。
请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
___________________________________________________。
23．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
温度/℃
10
20
30
40
50
硝酸钾的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
氯化钠的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是__________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________（填字母序号）之间．
A．20℃～30℃B．30℃～40℃C．40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。
三、实验题
24．工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
（1）上图中①是________。
（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为_____________。
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：
_______。
（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中________。
a.KHCO3溶解度较大
b.KHCO3溶解度较小
c.K2CO3溶解度较大
d.K2CO3溶解度较小
25．下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式．
写出实验中“更高”的化学方程式：
_____；
写出反应“更快”的化学方程式：
_____．
26．某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；
已知：
同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：
_______。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________（填“能”或“不能”）。
（3）操作③是______________。
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________（填“是”或“否”），理由是_____________。
（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
四、推断题
27．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。
①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。
图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D_________，E_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________；
④___________________。
五、简答题
28．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的精密仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间
5：
05
5：
10
5：
15
5：
20
5：
25
5：
30
5：
35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.87
（1）所降雨水是否属于酸雨？
________，理由是_______________________________。
（2）在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱________。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。
请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________。
29．为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的________（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
（3）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
六、计算题
30．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液．现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为____克；若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液____克；需水_____克。
（写出计算过程）
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A、霉变的花生中含有黄曲霉素，食用用霉变花生压榨的食用油会危及人体健康．
B、用“地沟油”加工食品后，地沟油中的病菌、黄曲霉素等会随食品加入人体，危及人体健康．
C、氮气在通常情况下不能与其它物质发生化学反应，可以用作食品防腐剂，在薯片包装中充入氮气不会危及人体健康．
D、用硫磺熏蒸干辣椒时，硫磺燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会随辣椒进入人体，危及人体健康．
故选C．
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途．
点评：
食品安全事关人体健康，所以选择食品时，要注意不吃过期的食品，不吃变质的食品，不吃含有大量防腐剂的食品．
2．C
【详解】
A、铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被除去；
B、活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；
D、水垢主要成分为碳酸钙等，能与食醋里的醋酸反应而被清除。
3．B
【详解】
根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：
①酸性最强的是尿液是错误的叙述；
②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述；
③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述；
④胃酸过多可服用含Al（OH）3或NaHCO3的药片是正确的叙述；
故正确的选择②④。
答案选择B
4．C
【详解】
A、轮胎由橡胶制成，天然橡胶不能满足需要，汽车轮胎由合成橡胶制做，汽车轮胎——合成橡胶，对应关系正确；
B、涤纶为合成纤维，属于合成纤维，涤纶衣服——合成材料，对应关系正确；
C、不锈钢为合金，属于金属材料，不锈钢炊具——合成材料，对应关系错误；
D、棉花由碳、氢、氧三种元素组成，属于天然纤维，纯棉线衣——天然纤维，对应关系正确。
5．B
【详解】
A项，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，则碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失，正确；
B项，使用热水器燃烧不充分会产生一种有毒气体一氧化碳，安装烟囱是为了防止CO中毒，错误；
C项，含铅汽油的使用能造成含铅化合物的污染，故使用无铅汽油会减轻对环境的污染，正确；
D项，解决“能源危机”的根本出路之一是积极开发新能源，正确。
故答案选B。
6．D
【详解】
根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；
C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。
故选D。
7．A
【详解】
A、这一变化过程的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3，：
该选项说法错误；
B、氢氧化铁中氢氧根的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，x+（-1）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确；
C、“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化时产生的，该选项说法正确；
D、“暖宝宝”的铁粉使用前要密封保存，使之与空气隔绝，以防过早发生化学反应，该选项说法正确。
故选A。
8．C
【详解】
鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：
铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。
所以答案选C。
9．C
【解析】
试题分析：
需要抗寒和抗旱，那么是磷肥，选C。
考点：
化学肥料
10．C
【解析】
【详解】
根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。
故选C。
11．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选A．
12．A
【解析】
人体中的常量元素主要有：
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：
铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．
A、Cu属于人体微量元素，且是人体必需的微量元素，故选项正确．
B、C属于人体常量元素，故选项错误．
C、H属于人体常量元素，故选项错误．
D、O属于人体常量元素，故选项错误．故选A．
13．D
【详解】
A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．
故选D．
【点睛】
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
14．C
【解析】
【详解】
A．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其物质俗名和名称对应关系正确，故不符合题意；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其物质俗名和名称对应关系正确，故不符合题意；
C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；碳酸钠的俗称是纯碱，其物质俗名和名称对应关系错误，故符合题意；
D．干冰是固态的二氧化碳，其物质俗名和名称对应关系正确，故不符合题意。
故选C。
15．C
【解析】
【分析】
【详解】
根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合图框，进行分析：
A、甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠，错误；B、因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，错误；C、因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，正确；D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳和氧气，错误。
固选C。
16．B
【分析】
合理饮食，保持均衡营养。
【详解】
A、①②③缺少蛋白质，不合理；
B、①③⑤午餐食谱中①青菜富含维生素③米饭富含淀粉⑤鱼富含脂肪和蛋白质，较合理；
C、①④⑤缺少提供能量的糖类，不合理；
D、③④⑤缺少维生素，不合理。
故选B。
17．D
【解析】
试题分析：
在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，是指金属中只有锌的活动性大于铁。
故选D.
考点：
金属的活动性
18．C
【解析】
试题分析：
A水果中富含维生素，不符合要求。
B馒头中主要含淀粉，属于糖类，不符合要求。
C牛奶中富含蛋白质，符合要求。
D花生油中富含油脂类，不符合要求。
所以应选C项。
考点：
食物中的有机物
19．B
【解析】
试题分析∶A．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂，故A正确。
B．根据燃烧条件，故B错误。
C．点燃可燃性气体前一定要验纯，故C正确。
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D正确。
考点：
考查燃烧条件，溶液及中和反应的概念等知识。
20．C
【解析】
试题分析：
A选项尿素[CO（NH2）2]是一种常用的氮肥；B选项是错误的叙述，硫酸铵与熟石灰混合施用，降低肥效；C选项农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移是正确的叙述；D选项通过闻气味的方法，能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来，故答案选择C
考点：
化学肥料和农药
21．①②③④除去氯化钙和氢氧化钡。
蒸干①②富集氯化镁NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
【详解】
试题分析：
（1）第一步：
除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。
为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。
第二步：
除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀。
同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子（如先加碳酸钠再加氢氧化钡，则无法除去过量的钡离子）；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四步：
向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸，除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子；第五步：
蒸发，得到精盐固体。
同时可除去第四步剩余的盐酸（蒸发过程中挥发）。
所以操作步骤为：
a、c、d、b、e。
加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。
（2）为证明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的盐类物质（主要是氯化钠）可采用蒸干的方法，如蒸干后没有固体，说明得到的水为淡水。
也可向得到的水中加入硝酸银，如不产生沉淀，则所得到的水为淡水。
如含氯离子，则会产生白色的氯化银沉淀。
（3）①为氯化镁（盐）与氢氧化钙（碱）反应；②为氢氧化镁（碱）与盐酸（酸）的反应；③为氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以符合条件的是②。
步骤①可过滤得到纯净的氢氧化镁，步骤②可得到高浓度的氯化镁；所以步骤①②的作用是富集氯化镁。
（4）①氨碱法制纯碱时，氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②根据图像可知：
氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量
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