化学同步新增分方案苏教版必修2课件+讲义+精练专题三 有机化合物的获得与应用 1.docx

化学同步新增分方案苏教版必修2课件+讲义+精练专题三 有机化合物的获得与应用 1.docx

《化学同步新增分方案苏教版必修2课件+讲义+精练专题三 有机化合物的获得与应用 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学同步新增分方案苏教版必修2课件+讲义+精练专题三 有机化合物的获得与应用 1.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学同步新增分方案苏教版必修2课件+讲义+精练专题三有机化合物的获得与应用1

第二课时　乙　酸

1．乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛能否进一步被氧化？

若能氧化，则其氧化产物是什么？

提示：

能；其氧化产物是乙酸。

2．酸的通性有哪些？

提示：

①能与酸碱指示剂作用，能使紫色的石蕊溶液变红色

②能与活泼金属反应产生H2

③能与碱发生中和反应

④能与碱性氧化物反应生成盐和水

⑤能与某些盐（如碳酸盐）反应

3．食醋的主要成分是乙酸，仔细观察家中厨房中的食醋，总结乙酸有哪些物理性质？

提示：

有刺激性气味，易溶于水，易挥发的液体。

[新知探究]

探究1　乙酸的分子式为C2H4O2，你能写出乙酸的结构式和结构简式吗？

提示：

乙酸的结构式为

；结构简式为CH3COOH或

。

探究2　甲醛、乙酸的最简式均为CH2O，二者互为同分异构体吗？

提示：

不是；二者的分子式并不相同。

探究3　决定乙醇、乙酸化学性质的官能团分别是什么？

试分别写出其名称和符号。

提示：

羟基（－OH）、羧基（－COOH）。

[必记结论]

1．乙酸的分子结构

2.官能团

（1）官能团：

反映一类有机化合物共同特性的基团。

（2）常见官能团（写化学式）：

羟基→—OH，醛基→—CHO，

羧基→—COOH，碳碳双键→

。

[成功体验]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。

（　　）

（2）乙酸结构简式为CH3COOH，官能团是OH。

（　　）

（3）乙酸分子可看作是CH4中的一个H被COOH取代。

（　　）

（4）乙酸是四元酸。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）×

2．写出下列有机物中所含官能团的名称。

（1）乙烯：

______________________；

（2）乙炔：

______________________；

（3）乙醇：

______________________；

（4）乙醛：

______________________；

（5）乙酸：

______________________。

答案：

（1）碳碳双键　

（2）碳碳叁键　（3）羟基　（4）醛基　（5）羧基

[新知探究]

探究1　当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故又称为冰醋酸，如何从试剂瓶中取出少量冰醋酸？

提示：

将冰醋酸浸泡在温水中，待其熔化后，倾倒出少量即可。

探究2　乙酸和碳酸都呈弱酸性，

，如何比较二者酸性强弱？

提示：

向Na2CO3溶液中加入醋酸，若有气泡放出，则证明醋酸的酸性强于碳酸。

探究3　酯化反应的实质是什么？

如何从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分离出乙酸乙酯？

提示：

酯化反应的实质是酸分子在羧基上脱去羟基，醇分子脱去羟基氢，把饱和Na2CO3溶液加入混合溶液中充分振荡，然后用分液漏斗分液，分离出来的上层油状液体即是乙酸乙酯。

[必记结论]

1．乙酸的物理性质

俗称醋酸，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝结成固体，纯净的乙酸又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇。

2．乙酸的化学性质

（1）弱酸性

①乙酸在水溶液中的电离方程式为：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋。

②向乙酸溶液中滴入石蕊溶液呈红色。

③乙酸可与碳酸钠反应，其化学方程式为：

2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2，由此可知，乙酸与碳酸相比，乙酸的酸性更强一些。

（2）酯化反应

①酯化反应的概念：

酸与醇作用生成酯和水的反应。

②酯化反应的原理：

酸脱羟基醇脱羟基氢。

（3）乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项

[成功体验]

3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）

解析：

选C　酯化反应中的水是由酸脱羟基、醇脱氢原子形成。

[新知探究]

苏教版

人教版

实验原理

CH3COOH＋CH3CH2OH

＋H2O

续表

苏教版

人教版

实验装置

实验步骤

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图示连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

现象及结论

实验现象：

①饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生。

②Na2CO3溶液液面上的油状液体有香味。

实验结论：

乙酸和乙醇在浓H2SO4的催化作用下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

创新发掘

1.长玻璃导管的作用是什么？

分析：

导气兼冷凝回流。

2．配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的方法是什么？

分析：

先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入乙酸。

3．实验中为什么要用酒精灯小心均匀地给试管加热？

分析：

小火加热的目的是利于产物的生成和蒸发，减少反应物的挥发。

1.酯化反应的实验中，浓硫酸的作用是什么？

分析：

浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。

2．试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么？

分析：

①与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠而溶于水。

②溶解挥发出来的乙醇。

③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。

3．竖立试管中的导气管能否伸入到液面以下，其原因是什么？

分析：

不能；目的是为了防止倒吸。

个性评点

1.苏教版实验要求学生对比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子结构，推测乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的结合方式、并用不同颜色进行了标记，引导学生探究酯化反应的实质。

而人教版教材没有这一方面的要求。

2．人教版教材习题中增加了除去乙酸乙酯中残留乙酸的方法，复习巩固了混合物分离除杂的要求和方法，拓展了学生的视野，而苏教版教材没有体现这一做法。

续表

苏教版

人教版

思维引领

1.用示踪原子法可以探究酯化反应的实质：

（乙醇中的氧原子用18O标记），反应过程如下：

即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢。

2.为防止实验过程中倒吸现象的发生，可在导气管的末端连接干燥管装置（见右图）由于干燥管的容积较大，可有效地防止倒吸。

[成功体验]

4．如图，在试管a中先加入3mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中

加入7mL饱和碳酸钠溶液。

连接好装置。

用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）加入浓硫酸的作用是______________________________________。

（2）试管b中观察到的主要现象是_______________________________。

（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

解析：

（1）制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。

（2）饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象，其中上层为乙酸乙酯，是无色油状液体。

（3）球形干燥管上部容积较大，能有效防止试管b中液体发生倒吸。

（4）饱和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇，又能降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层。

答案：

（1）催化剂，吸水剂　

（2）上层出现无色油状液体　（3）防倒吸　（4）减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇

———————————————[关键语句小结]————————————————

1．乙酸的结构简式：

CH3COOH。

官能团：

COOH（羧基）。

2．鉴别乙酸的两种方法：

（1）滴加石蕊溶液变红色；

（2）滴加Na2CO3或NaHCO3溶液产生气泡。

3．乙酸的酯化反应：

CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O，

反应实质：

酸脱羟基，醇脱羟基氢。

4．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇的试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用有三点：

（1）溶解乙醇；

（2）反应乙酸；（3）降低乙酸乙酯的溶解度。

[例1]　下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（　　）

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体

B．乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈

C．乙酸与乙醇的反应是中和反应

D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

解析：

选C　乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2，能与Na反应产生H2（比乙醇与钠反应剧烈），A、B正确；乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。

（1）乙酸发生反应时的断键情况：

①表现酸性时断裂化学键①；

②发生酯化反应时断裂化学键②。

（2）酯化反应属于取代反应。

　今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，如何用简单的化学方法将它们鉴别出来（至少写两种）?

答案：

方法1：

滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一为乙醇；

方法2：

分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸，另一为乙醇；

方法3：

分别滴加少量新制Cu（OH）2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者为乙酸，另一为乙醇。

[例2]　某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答下列问题：

（1）乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：

_________________________。

（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是______________________________；

冷凝水应该从__________进入。

（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是________，原因：

___________________。

（4）实验过程中选用的用品及试剂有：

①碎瓷片，作用为______________________；

②乙酸、乙醇以及__________________，该试剂作用为______________________；

③试管A和锥形瓶B内装的是__________________，其作用为__________________。

解析：

乙酸与乙醇的酯化反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH

＋H2O，乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流。

冷凝水从b口进，a口出冷凝效果好。

甲、乙两装置相比较，可看出乙装置更好，因为其冷凝效果好。

液体加热时为防暴沸应加入碎瓷片，而反应的催化剂和吸水剂为浓H2SO4。

为了溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸乙酯的溶解度而便于收集较纯净的乙酸乙酯，所以试管A及锥形瓶B中盛放的是饱和Na2CO3溶液。

答案：

（1）CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）平衡气压、冷凝回流　b

（3）乙　其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发

（4）①防暴沸

②浓硫酸　作催化剂和吸水剂

③饱和Na2CO3溶液　溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

（1）除杂试剂的选择及方法：

①除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇应用饱和Na2CO3溶液，采用分液法分离生成的酯和Na2CO3溶液。

②除去乙醇中的少量乙酸，应加入少量生石灰并蒸馏得到乙醇。

（2）制取乙酸乙酯时，为防止发生倒吸，可采用如图所示装置。

1．制取乙酸乙酯的装置正确的是（　　）

解析：

选A　玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应使用Na2CO3溶液。

[例3]　在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（　　）

A．

B．HOOC－COOH

C．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

解析：

选A　相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。

n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1mol，则各物质与n1、n2的对应关系为

　　由表中数据可知，若V1＝V2≠0即n1＝n2≠0，则有机物可能为

。

两类羟基氢反应的定量关系

2．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（　　）

A．含一个羧基和一个醇羟基

B．含两个羧基

C．只含一个羧基

D．含两个醇羟基

解析：

选A　羧基和醇羟基均与钠发生反应，羧基可与NaHCO3反应，羟基不能。

由2—COOH（或—OH）～2Na～H2、—COOH～NaHCO3～CO2和V（H2）＝V（CO2）知：

—COOH与—OH的个数比为1∶1。

1．下列说法错误的是（　　）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应

解析：

选D　乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分。

乙醇和乙酸在常温下为液态，C2H6、C2H4常温下为气态。

乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应。

乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底。

2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）

A．有盐类物质生成　　　　B．有酯类物质生成

C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成

解析：

选B　酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应生成有香味的酯类物质。

3．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

A．乙酸和水　　　　　　　B．溴苯和苯

C．己烷和水D．乙醇和水

解析：

选C　乙酸、乙醇均易溶于水，溴苯和苯均为有机物，互相溶解，均不能用分液法分离，而己烷难溶于水且比水的密度小，可用分液法分离。

4．下列说法不正确的是（　　）

A．食醋能腐蚀大理石茶几

B．食醋可用作玻璃暖水瓶内壁的除垢剂

C．1L1mol·L－1醋酸溶液中H＋的物质的量为1mol

D．丙醇（CH3CH2CH2OH）能与醋酸发生酯化反应

解析：

选C　大理石、水垢的重要成分为CaCO3，能溶于醋酸，A、B两项正确；醋酸为弱酸，故C项中n（H＋）＜2mol，C项错误；丙醇中有－OH，能与乙酸发生酯化反应，D项正确。

5．常见有机物A、B、C、D、E有如下图转化关系，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是具有水果香味的有机物，实验测得E的相对分子质量为88。

请分析回答：

（1）写出C物质的结构简式_____________________

（2）有机物D中含有的官能团名称为________，反应②的反应类型________________________________________________________________________。

（3）写出反应③的化学反应方程式________________________________________。

（4）有机物A在空气中燃烧的现象是________________________________。

除去甲烷气体中混有的A可以选用的试剂是____________________________。

解析：

据题干信息和图示信息可推知：

A为CH2===CH2，B为C2H5OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOC2H5。

答案：

（1）CH3CHO　

（2）羧基　氧化反应

（3）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

（4）火焰明亮伴有黑烟　溴水或溴的四氯化碳溶液