高二会考化学知识点总结归纳5篇最新.docx

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高二会考化学知识点总结归纳5篇最新

高二会考化学知识点总结归纳5篇最新

　　高二这一年，是成绩分化的分水岭，成绩会形成两极分化：

行则扶摇直上，不行则每况愈下。

下面就是给大家带来的高二会考化学知识点总结,希望能帮助到大家！

　　高二会考化学知识点总结1

　　一、化学实验安全

　　1、

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项:

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）:

把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数:

把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）

（1）定义:

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、

（2）单位:

g/mol或g、、mol-1（3）数值:

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

　　六、气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积（Vm）

（1）定义:

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、

（2）单位:

L/mol

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3、标准状况下,Vm=22、4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1、物质的量浓度、

（1）定义:

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位:

mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2、一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、

（2）主要操作

　　a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、注意事项:

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、B使用前必须检查是否漏水、C不能在容量瓶内直接溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、

　　3、溶液稀释:

C（浓溶液）?

V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　高二会考化学知识点总结2

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　高二会考化学知识点总结3

　　一、浓硫酸“五性”

　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　二、浓硝酸“四性”

　　酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　三、烷烃系统命名法的步骤

（1）选主链，称某烷

（2）编号位，定支链

　　（3）取代基，写在前，注位置，短线连

　　（4）不同基，简到繁，相同基，合并算

　　烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

　　①最简化原则

　　②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

　　四、氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：

观察配平其它物质的系数;

　　六查：

检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

　　高二会考化学知识点总结4

　　1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。

SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。

包括：

①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。

包括：

　　①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32-离子方程式：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2-离子方程式：

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显两性的物质：

Al、Al2O3、Al（OH）3

　　②弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

　　③弱酸的酸式盐：

NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：

F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：

H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：

HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3。

有漂白作用的气体：

Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　高二会考化学知识点总结5

　　1、状态：

　　固态：

饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸（16.6℃以下）;

　　气态：

C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：

油状：

乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：

石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：

甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）;

　　稍有气味：

乙烯;特殊气味：

甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：

乙醇、低级酯;

　　3、颜色：

白色：

葡萄糖、多糖黑色或深棕色：

石油

　　4、密度：

　　比水轻：

苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：

溴苯、CCl4,氯仿（CHCl3）.

　　5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：

高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：

甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：

乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）.

　　最简式相同的有机物

　　1、CH：

C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）;

　　2、CH2：

烯烃和环烷烃;3、CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳

　　原子数的苯及苯的同系物.如：

丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

　　能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　有机物：

　　⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）

　　⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

　　⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

　　⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）、酚类.

　　⑸天然橡胶（聚异戊二烯）

　　能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的（ρ1）：

卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）;

　　下层变无色的（ρ0,m/41,m4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　　③△V0,m/41,m4.只有C2H2符合.

　　（4）根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导

　　有机物的可能结构

　　①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

　　③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

　　（以上x、y、m、n均为正整数）

　　其他

　　最简式相同的有机物

（1）CH：

C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、

　　苯乙烯）

　　2）CH2：

烯烃和环烯烃

　　（3）CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　（4）CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸

　　或酯.如：

乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

　　（5）炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

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