高考化学实验题高频考点练习.docx
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高考化学实验题高频考点练习
9实验
一1．下列实验操作正确的是
A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗
B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒
D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
2．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种B．3种C．4种D．5种
3.下列实验方法合理的是
A.用乙醇将碘水中的碘提取出来B.用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
C.用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
D.用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚
4.如图2，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
5．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
目的
实验室制O2
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
净化、精制淀粉胶体
装置
或操作
选项
A
B
C
D
6．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。
下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是
选项
固体X
液体Y
检测方法
A
CaO
浓氨水
蘸有浓盐酸的玻璃棒
B
Cu
浓硫酸
干燥的红色石蕊试纸
C
Na2O2
水
带火星的木条
D
Na2CO3
稀硫酸
滴有澄清石灰水的玻璃片
7．下列有关安全事故的处理不恰当的是（）
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D．解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆
8．下列实验能达到预期目的是
A．从含I-的溶液中提取碘：
加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．检验溶液中是否一定含有CO2-3：
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：
向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热
D．除去粗盐中的Ca2+、SO2-4：
依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
9．下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是（）
10.下列实验中，能够达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
B
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
证明该气体是SO2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
D
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
11．下列做法正确的是
A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水
B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
12．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料
13．下列有关物质制备的说法中，不正确的是
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应
B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
14．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是
A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
15．下列实验能达到预期目的的是
①用溴水验证汽油中含有不饱和烃
②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④
16．下列分离方法不合理的是（）
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法
17．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体
18．下列做法正确的是
A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物
B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气
C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗
D．用37％（
：
1.19g·
）的浓盐酸配制100mL1mol·
的盐酸溶液，用到的量器为100mL的量筒和100mL的容量瓶
19．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
20．下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡
21.下列实验操作正确的是
A.称量NaOH固体
C．提纯工业乙醇
D．分离苯和苯酚
22.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
结论
A
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
B
稀硫酸
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
C
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
二
1．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是。
（2）若用下列装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯
b．滴加盐酸
c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是（填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）。
（3）将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液mL（精确到0.1）。
2．已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。
丁
①A中试管内反应的化学方程式是。
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是，圆底烧瓶内的物质是。
（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。
下图是甲和乙反应过程中能量变化图：
该反应的热化学方程式是。
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是。
（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是
。
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
实验操作
实验现象
结论
相应的离子方程式
取少量晶体于试管中，充分加热
试管内有固体剩余
固体全部溶解，有气泡产生
（5）若用
（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验。
当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L（精确到0.001）。
3.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。
A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a.NH4HCO3b.NH4Clc.Ca（OH）2d.NaOH
过量Na2O2
图15
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。
部分实验现象如下：
铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是___（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有________________（填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是_____。
a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:
5
d.使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_____mol，甲在标准状况下是_______L（忽略气体溶解）。
4.某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
①适量水
样品
滤液Y
沉淀X
气体Z
②过量盐酸
（1）Z的分子式是。
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。
为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为，则沉淀X含有的物质的化学式为 、 、 。
（3）取滤液Y，测得其pH>7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）、，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是。
（4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用
形式表示）
5.钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要
杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温
下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀
TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。
II中所采取的操作名称是。
②III中反应的化学方程式是________________________________。
③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。
（2）据报道：
“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a.O2→2Ob.O2+H2O→2OH（羟基）c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。
（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。
6.根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2++=====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。
若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比
为5：
2，则该反应的离子方程式为____________________。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。
某
研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。
终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。
7某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
。
（3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+|
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的试剂：
a.NaOHb.H2O2c.Na2CO3d.CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是_____________________________________，反应的离子方程式是_______________。
步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是。
8.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母）。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。
（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为___________________________________。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
再选择合适的方案并说明原因。
②检验产物中有NH4+的方法为。
9.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
⑴步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。
所需操作的名称是____________。
⑵步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。
操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式________________________。
②调整pH的范围应该在____________之间。
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，____________，水浴加热烘干。
采用水浴加热的原因是______。
⑷该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入
0.1mol·L－１FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：
Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确___________（填正确或错误），请说明原因___________。
10.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，
已知：
无水CaCl2可吸收氨气和水回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是。
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是，发生反应的方程式是_______________________________________________。
（3）E中铜发生反应的离子方程式是_________________________。
（4）E中缓缓通入空气的目的是________________________________。
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是。
11.某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号
V（H2SO4）/mL
c（H2SO4）/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。
实验过程中，对量气管的操作是。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。
a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。
a．NaOH溶液b．C2H5OHc．NaCl溶液d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________________________-____________________。
12。
某课外小组模拟如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是__________________________。
（2）连接好装置后，首先进行的操作是________________。
（3）通入a气体的目的是.
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是
2NO2+Na2CO3=====NaNO2++
（5）已知：
温度低于21.15°C时，NO2几乎全部转变为N2O2。
工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。
N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。
则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=。
若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。
13.氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
（2）资料显示：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是
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