选修4人教版 第三章 水溶液的溶解平衡过关检测.docx

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选修4人教版第三章水溶液的溶解平衡过关检测

选修4人教版第三章水溶液的溶解平衡（过关检测）

一、选择题（单选，每小题3分，共48分）

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A.FeCl3晶体用于净水

B.粗盐在空气中易潮解

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

解析　A项，FeCl3溶于水生成Fe（OH）3胶体，利用胶体的吸附作用净水；C项，氯化铁溶液中Fe3＋发生水解：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。

答案　B

2．能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是（　　）

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A.①③⑥⑦B.①③⑥

C.⑤⑦D.⑤

解析　①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c（H＋）＝c（OH－）；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c（H＋）＜c（OH－）；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c（H＋）＞c（OH－），但是这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－水的电离被抑制，并且c（H＋）＜c（OH－）；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c（H＋）＞c（OH－）；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO水解能促进水的电离，但是c（H＋）＜c（OH－）；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c（H＋）＞c（OH－），所以选D。

答案　D

3．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（　　）

A.溶液中c（CO）增大B.水的电离程度不变

C.Kw将变小D.溶液的碱性增强

解析　对于水解平衡：

CO＋H2OHCO＋OH－，升温，平衡右移，c（CO）减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。

答案　D

4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A.CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋　明矾净水

C.TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2

D.SnCl2＋H2OSn（OH）Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析　本题考查了盐类水解的平衡移动问题。

A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。

答案　D

5、下列说法正确的是（　　）

A．pH＝6的溶液一定显酸性

B．常温下由水电离的c（OH－）为1×10－8mol·L－1的溶液一定呈酸性

C．c（H＋）＜c（OH－）的溶液一定显碱性

D．c（OH－）＝1×10－6mol·L－1的溶液一定呈碱性

答案　C

解析　溶液的酸碱性取决于c（H＋）与c（OH－）的相对大小，利用pH或c（H＋）判断时应注意温度。

常温下由水电离的c（OH－）为1×10－8mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

6、.酸碱恰好完全中和时（　　）

A.酸与碱的物质的量一定相等

B.溶液呈现中性

C.酸与碱的物质的量浓度相等

D.酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等

解析　根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

答案　D

7．在相同温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）

A.由水电离出的c（H＋）相等

B.由水电离出的c（H＋）都是1.0×10－12mol·L－1

C.由水电离出的c（OH－）都是0.01mol·L－1

D.两者都促进了水的电离

解析　二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。

由于温度不确定，故不能确定Kw的值。

答案　A

8．.下列说法正确的是（　　）

A.将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D.为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

解析　A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3＋，不正确；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制水解，正确。

答案　D

9．下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（　　）

A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：

KMnO4——浅红色

B.利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：

Fe（NO3）3——浅红色

C.利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：

淀粉——蓝色

D.利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：

酚酞——浅红色

解析　A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe（SCN）3，浅红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D酚酞由无色滴定到浅红色为终点。

答案　C

10．.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（　　）

A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

C.明矾净水的反应：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑与CO2的反应）

解析　A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3，错误；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体，错误；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体，错误。

答案　C

11．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（　　）

序号

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①>②>④>③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1

答案　D

解析　醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：

a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c（H＋）>c（OH－），正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，D错误。

12相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

A.NH4Cl　（NH4）2SO4　CH3COONa

B.（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C.（NH4）2SO4　NH4Cl　NaOH

D.CH3COOH　NH4Cl　（NH4）2SO4

解析　（NH4）2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且碱性比Na2CO3要弱。

答案　B

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

答案　A

解析　Ca（ClO）2在水中会水解：

Ca（ClO）2＋2H2OCa（OH）2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：

2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca（ClO）2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：

FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe（OH）3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。

14、相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是（　　）

A．同温、同浓度时，酸的强弱：

HClO>HCN>H2CO3

B．同温、同浓度时，酸溶液的pH：

HClO>HCN>H2CO3

C．同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

HClO>HCN

D．同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：

c（CN－）

解析　在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH越大。

可以确定酸性：

HCO

HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c（CN－）

答案　D

15．某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是（　　）

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）

C.实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）