学年第一学期九年级化学期末质量检测1附答案.docx
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学年第一学期九年级化学期末质量检测1附答案
2019-2020学年第一学期期末质量检测
九年级化学试题
时间：
60分钟分值：
100分
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16C—12Fe—56
第
卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．为了保护环境，某校同学提出以下建议：
①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧，②开发生产无汞电池，③分类回收垃圾，④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，⑥推广使用无磷洗涤剂，⑦控制化肥和农药的过量使用。
你认为可以采纳的是：
Ａ.①②③④⑥⑦ Ｂ.②③④⑤⑥⑦ Ｃ.①②③⑤⑥⑦ Ｄ.全部
2.下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．实验记录：
①用10mL量筒量取7.025mL水；②用托盘天平称取5.6g氯化钠
B．安全常识：
①酒精灯打翻起火，可用湿抹布扑灭；②冬天用煤炉取暖，应保证室内通风
C．化学与健康：
①人体缺维生素A会引起夜盲症；②杜绝使用食品添加剂
D．化学与生活：
①用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；②冰箱中的异味，可用活性炭除去
3．根据右表提供的信息，下列判断正确的是
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
4．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④
5．豆腐是我们日常生活中常见食品之一。
食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C6H13NO2）。
下列有关亮氨酸的说法错误的是
A．由四种元素组成B．一个分子中含一个氧分子
C．一个分子由22个原子构成D．属于有机物
6、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤
7.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律
D.H2O和H2O2分子组成不同，所以化学性质不同
8.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金属活动性
将砂纸打磨过的铝丝
浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出
铝比铜活泼
B
检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质
取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水
有白色沉淀产生
氢氧化钾溶液已经变质
C
探究物质溶解于水的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌
溶液温度下降
盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃烧的木条伸入集
气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满二氧化碳
溶
解
度/g
9.A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，若用等质量水分别配制A、B饱和溶液，需要A的质量比B的小
B．将t2℃时A的饱和溶液升温至t3℃，溶液的溶质质量分数增大
C．当A中含有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A
D．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
10．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
11、某同学对下列四个实验都设计两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是
A
B
C
D
实验要求
除去二氧化碳中少量的氧气
清洗金属表面油污
检验生石灰中是否含有石灰石
除去一氧化碳中少量的二氧化碳
第一方案
通过灼热炭粉
稀硫酸洗涤
滴加醋酸
通过灼热的Fe2O3粉末
第二方案
通过灼热铜丝网
用水洗涤
加热
通过氢氧化钠溶液
12．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）和水。
“绿色自由”构想的技术流程如下，则下列有关说法中，错误的是
△
A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3
B．分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O
铬锌触媒
300℃、2×105Pa
C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是K2CO3
D．合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2=============CH4O（甲醇）
第
卷（非选择题共64分）
注意事项：
1．答第
卷前，考生务必将自已的姓名、座号、准考证号填写在指定的位置，答第
卷时，用0.5毫米黑色签字直接答在答题卡的相应位置。
2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（6分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；
A．蔬菜B．牛奶C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；
A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。
14.（6分）口香糖是以天然树胶或甘油树脂为胶体的基础，加入糖浆、薄荷、甜味剂、BHT（一种抗氧化剂）等调和压制而成的一种糖，深受儿童和青年人喜爱。
口香糖中加入BHT（化学式C13H30O）是为了防止食品腐败。
试回答下列问题：
（1）BHT属于（填“有机物”“无机物”之一）。
（2）BHT中，碳、氢、氧三种原子的个数之比为
（填最简整数比）。
（3）BHT中，氢、氧两元素的质量比为（填最简整数比）。
（4）口香糖可使口腔清新、活动面部肌肉，但它的残胶是固体污染物，极不易分解，对环境危害严重。
吃完后剩余残胶的正确处理方法是。
15．（10分）分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。
现有下列三组物质：
A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
B．KOH、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白
组别
A组
B组
C组
分类标准
纯净物
碱
不属于上述分类标准的物质
空气
SO2
（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式:
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。
请结合发生复分解反应的条件回答：
Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出结合生成了。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断在水溶液中能大量共同存在的一组离子是。
A．H+、OH-B．CO32-、H+C．Cu2+、NO3-D．Ag+、Cl-
16.（6分）高铁的出现使交通运输业水平又上升到一个新的层次。
高铁建设工程技术人员常利用点燃铝热剂的方法来焊接钢轨。
铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，燃烧生成铁和氧化铝。
⑴钢轨属于（填“单质”、“合金”、“氧化物”之一）。
⑵点燃铝热剂反应的化学方程式为：
。
反应类型为。
（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）
⑶某同学回忆起一氧化碳与氧化铁反应时，一氧化碳是还原剂，他推理得出上述反应中还原剂是______________（选填“铝”或“氧化铁”）。
在铝热剂中元素化合价为零的物质是。
17.（8分）化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：
一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）。
请简要回答下列各空
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是能转变成能。
（2）某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将沿器壁缓慢注入中，并不断搅拌以防液体飞溅。
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生
等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。
（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。
某种型号干电池的剖面如下图所示。
现对干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究，请填空：
①取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。
再
经过__________处理，即可得到纯净的MnO2；
2取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热
产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化
肥，则该气体的为__________；另一份加入AgNO3溶液，产生
白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物为________。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共19分）
18．（7分）今年4月份，同学们都参加了东营市实验技能考查，其中进行化学实验操作考查时有以下四个考题：
①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满。
考查的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下图仪器和药品的实验台前：
请回答：
（1）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第个考题（填序号）。
（2）图中具有固定反应发生装置的仪器名称：
。
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。
按评分标准，每项操作正确得1
分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。
请找出他可能失分的操作并说明错误原
（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：
；若增加（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。
19．（13分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。
请回答下列问题：
①仪器X的名称是 。
实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明 。
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式 。
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放 （填试剂名称）。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：
。
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】①Cu2O粉末呈红色。
在酸性溶液中：
Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：
Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ：
红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：
红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：
红色固体是 。
【实验探究】步骤Ⅰ：
取一定质量的红色固体ag，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为bg。
步骤Ⅱ：
数据分析
①若a=b,则猜想成立；
②若b＞a,则说明红色固体中一定含有物质；
步骤Ⅲ：
另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。
根据此现象，该红色固体中含有。
写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是 。
四、计算题（9分）
20.为了测定含杂质的氧化铁（杂质不参加反应）样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和样品的质量43.7g
玻璃管和固体物质的质量41.3g
B组
广口瓶和澄清石灰水的质量180g
广口瓶和瓶内物质的质量186.2g
试回答：
（1）
你认为，应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，请写出具体解题过程。
请解释你不选另一组数据进行计算的原因
。
（2）这位同学所用装置的不足之处是 。
参考答案
一、选择题答案（每空3分）
1.C2.B3.C4.B5.B6.D7.D8.B9.A10.D11.C12.D
二、填空与简答
13．（6分）10.（6分，方程式2分，余1分）
（1）混合物
（2）1
远紫外辐射
（3）
A
2H2O
2H2+O2（条件写“太阳远紫外辐射”、“辐射”、“一定条件下”等均给分，写气体符号不扣分）③B
14.（共6分）
（1）有机物（1分）
（2）13∶30∶1（2分）（3）15∶8（2分）（4）用纸包好扔掉（不要任意丢弃在地面，应放回垃圾桶内）（合理答案均可）（1分）
15.（共10分）
（1）B组：
H2SO4（1分）C组：
盐（1分）
（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（或SO3+Ca（OH）2=CaSO4↓+H2O）（2分）
（3）Ba2+与SO42-（2分）BaSO4（2分）
（4）C（2分）
16.（共6分）
（1）合金（1分）
（2）2Al+Fe2O3点燃Al2O3+2Fe（2分）置换反应（1分）（3）铝（化学式或汉字均得分）（1分）铝（化学式或汉字均得分）（1分）
17.（共8分，每空1分）
（1）化学能电能
（2）浓硫酸水
（3）CO（答案中含有CO即可）（4）①灼烧（或加热），②NH3；NH4Cl
三、实验与探究
18.（共6分）
（1）铁架台（1分）
（2）③（1分）（3）取液体时瓶塞未倒放；（1分）验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内（1分）
（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑（1分）酒精灯（1分）
19．（共13分）
（1）①长颈漏斗（1分）A装置的气密性良好（1分）②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（2分）③浓硫酸（1分）④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出（2分）
（2）【提出猜想】Cu2O和Cu的混合物（1分）
【实验探究】
（1分）Cu（1分）Cu2O（1分）4Cu+O2
2Cu2O（2分）
四、计算题（9分）
20.（共9分）⑴NaCl、NaOH
⑵设CuCl2的质量为X，消耗NaOH溶液的质量为Y。
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
1358098
XY·10%9.8g
=
=
X=13.5gY=80g
混合溶液中CuCl2的质量分数=
×100%=27%
⑶恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g=120g。
答：
略
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