团”。
y6v3ALoS89
（ii>第一个原子相同，则比较与之相连的第二个原子，依此类推。
常见的原子、基团较优顺序是：
当主碳链上有几个取代
基或官能团时，这些取代基或
官能团的列出顺序将遵循“次序规则”，指定“较优基团”后列出。
M2ub6vSTnP
例如，
大小不同的烷基从两端起位置相同时,由于－CH2CH3为“较优基团”，则应
使较优的基团后列出，也就是说，若大小不同的烷基从两端起位置相同时,则应使较小的基团有较小的位次，
故该烷烃的名称为3,6-二甲基-7-乙基壬烷；而不是4,7-二甲基-3-乙基壬烷。
0YujCfmUCw
B选项正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，常压下，这三种同分异构体，碳链上的支链越多，分子
间的作用力越小，沸点越点。
所以，常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小。
B错误。
eUts8ZQVRd
C选项，糖类化合物是指多羟基的醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。
肌醇是属于醇，不属于糖类
化合物。
C错误。
sQsAEJkW5T
D选项，1.0mol的中含有1mol酚羟
基和3mol酯基，其中有1mol酯基断键后，又形成1mol酚羟基，所以最多能与5.0molNaOH的水溶液完全反
应，D正确。
GMsIasNXkA
答案：
D
12．下列说法正确的是：
-1
，则H2O（g>H2O（l>的ΔH=40.69A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol
3/12
kJ·mol
-1
TIrRGchYzg
-6，则所有含有固体MgCO
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10
3的溶液中，都有c（Mg
2+>=c（CO32->，且
c（Mg
2+>·c（CO32->=6.821×0-67EqZcWLZNX
C．已知：
共价键C－CC=CC－HH－H
键能/kJm·ol
-1348610413436
-1
则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol
-1的NH
D．常温下，在0.10mol·L
的pH减小lzq7IGf02E
3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液
解读：
A选项中，H2O（g>→H2O（l>是放出热量，则H2O（g>H2O（l>的ΔH=－40.69kJ·mol
-1。
A错；B选项
中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离
子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
zvpgeqJ1hk
在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c（Mg
2+>和c（CO32->保持不变，不是相等，此时，
Ksp（MgCO3>=c（Mg
2+2--6
，所以B错；C选项中，苯环上碳原子间的键是介于
>×c（CO3>，25℃时Ksp=6.821×0
单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用C－C和C=C的键能来
＋
计算，C错；D选项，常温下，NH3·H2O溶液中存在着下列电离平衡：
NH3·H2ONH4
+OH
―
，加入少量
NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左<逆向）移动，抑制了NH3·H2O的电离，从而使NH3·H2O的电离度
降低，溶液的pH减小，D正确。
NrpoJac3v1
答案：
D
13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH>3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O1nowfTG4KI
2Fe（OH>2+I2+2KOH=2Fe（OH>3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2OfjnFLDa5Zo
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3tfnNhnE6e5
热分解反应：
4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不．正．确．是：
A．氧化性<酸性溶液）：
FeCl3>Co（OH>3>I2
B．还原性<碱性溶液）：
Fe（OH>2>I2>KIO3
C．热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClO
D．酸性<水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN
解读：
根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧
3+>I2，A选项错；还原性<碱性溶液）：
Fe（OH>2>I2>KIO3，B选项正确；C
化性<酸性溶液）：
Co2O3>Cl2>Fe
选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复
分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性<水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN，正确。
HbmVN777sL
答案：
A
非选择题部分
4/12
化学非选择题部分共4题，共58分。
+、Mg2+、NH
+-
、Cl
26．（15分>大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na
4
、SO3
2-、SO2-、NO-和NO-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实
432
验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶
液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
V7l4jRB8Hs
-5
已知：
Ksp（Ag2SO4>=1.201×0
请回答下列问题：
<1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：
。
<2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
。
-：
。
<3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl
<4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入
O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：
。
83lcPA59W9
解读：
<1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO3
2-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存
的。
从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有
―
NO3
―
或NO2
-，<6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O或2NO2-+2I
+4H
＋
=I2+2NO↑+2H2O）；第二份滴加用
2―；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润
盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO4
＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl
―
的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4
2―（生成AgCl↓或Ag
或SO4
2SO4↓，均不溶于稀硝酸>，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说
明没有NO2-，否则NO
-，否则NO
-离子能与具强氧化性的酸性KMnO
2
-+2MnO4―
4溶液反应，使KMnO4溶液褪色<5NO2
＋―2＋+3H2O）。
所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有+6H=5NO3+2Mn
2-、NO-。
<2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+SO3
2
2―，所以，检验该试液中是否存在Cl-时要考虑排除SO2―的干扰。
检验的4H2O。
<3）由于该试液中存在着SO4
4
方法为：
取少量试液，滴加足量的Ba（NO3>2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白
-
色沉淀产生，则存在Cl。
<4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机
理：
化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中
的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。
因此当在烧瓶中充入
含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作
用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO。
mZkklkzaaP
答案：
<1）SO4
2-、NO-、NH
3
+
4
2-、NO
；SO3
-
2
2-具有较强的还原性，酸性条件下，与AVktR43bpw
；SO3
-不能共存。
若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色NO3
<2）6I
-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
<3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3>2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
-
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl
<4）2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化剂
27．（15分>物质（t-BuNO>2在正庚烷溶剂中发生如下反应：
（t-BuNO>22（t-BuNO>。
ORjBnOwcEd
-1时，实验测得20℃时的平衡转化率<α）是65%。
列式计
<1）当（t-BuNO>2的起始浓度算20℃时上述反应的平衡常数K=。
2MiJTy0dTT
<2）一定温度下，随着（t-BuNO>2的起始浓度增大，其平衡转化率<填“增大”、“不变”或“减小”）。
gIiSpiue7A
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-
BuNO>2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率<填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷
溶剂中的平衡转化率。
uEh0U1Yfmh
-1，活化能E-1。
下列能量关系图合理的是。
IAg9qLsgBX
<3）实验测得该反应的ΔH=50.5kJmo·la=90.4kJmo·l
5/12
重要说明：
这道题取材于浙江省2017年高三调研理综试卷第27题，还是考试说明编写者在编写
时将题的4幅能量关系图作了变动，还是在印刷时出了差错，使A与C两幅图，B与
D两幅图变成了一样，这样一来就出现了错误，没有合理的图可选了，也就没有正确答案了。
现将原
题给出，予以纠正。
WwghWvVhPE
<4）该反应的ΔS0<填“＞”、“＜”或“＝”）。
在<填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
asfpsfpi4k
<5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物<或生成物）浓度的关系<即比色分
析），可以确定该化学反应的速率。
用于比色分析的仪器是。
ooeyYZTjj1
A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪
6/12
<6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO>2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓
度随时间的变化曲线。
BkeGuInkxI
解读：
<1）物质t-BuNO>2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。
在正庚烷溶剂中会部分分解为
t-BuNO<2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：
（t-BuNO>22（t-BuNO>。
对于这种物质没有学PgdO0sRlMo
过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。
其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就
可求得20℃时平衡常数。
（t-BuNO>22（t-BuNO>
c00.50
c转-x-2x
c平0.5-x2x
已知20℃时（t-BuNO>2的平衡转化率α=解
-13cdXwckm15
得X=0.325mol·L
由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：
已知20℃时（t-BuNO>2的平
衡转化率α=65%，则h8c52WOngM
（t-BuNO>22（t-BuNO>
平衡时：
C0（1-α>2c0α
平衡常数
<2）一定温度下，随着（t-BuNO>2的起始浓度增大，即增加反应物（t-BuNO>2的浓度，虽然平
衡向正反应方向移动，但由于（t-BuNO>2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。
保持温度20℃不变，保持（t-BuNO>2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。
已知该反应
在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，则（t-BuNO>2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷
溶剂中的平衡转化率。
-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量<3）由实验测得该反应的ΔH=50.5kJmo·l
低于生成物的总能量。
可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea=90.4kJmo·l
-1，Ea－ΔH<50.5v4bdyGious-1-1
kJ·mol,Ea与ΔH的比例不对。
而能量关系图D是合理J0bm4qMpJ9
能量关系图A中,Ea－ΔH.>50.5kJ·mol
的。
<4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加<熵增）的反应，ΔS＞0；而该反
7/12
应又是一个吸热反应，ΔH＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。
<5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否
含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用
原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深
浅，分析溶液颜色与反应物<或生成物）浓度的关系<即比色分析），从而可以确定该化学反应
的速率；pH计是测定溶液pH的仪器。
<6）在图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线：
先从图中30℃时（t-BuNO>2浓度随时间的变
化关系曲线上，分别查得1min、3min、4.5min、8min等时刻时（t-BuNO>2的浓度，然后按XVauA9grYP
（t-BuNO>22（t-BuNO>
c00.050
c转-x-2x
c某时刻0.5-x2x
求出1min、3min、4.5min、8min等时（t-BuNO>的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑bR9C6TJscw
曲线即可<见答案）。
答案：
（15分>
<1）
<2）减
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