高考真题理综浙江卷化学解析版.docx

1、高考真题理综浙江卷化学解析版2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读选择题部分化学选择题部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 b5E2RGbCAP一、选择题 本题共 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是A 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H、O、N 四种元素C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OD根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊

2、液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解读： A 选项，葡萄糖是单糖，不能水解 ,A 错；B 选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有 C、H、O、N 四种元素， B 正确； C 选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含 C、H、O 元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含 N 元素、氯纶含 Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成 CO2-7m即大 和 H2O，C 错；D 选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于 10于 100mm）,D 错。答案： B8下列说法不正确的是A 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做 “钠与水的反应 ”

3、实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 p1EanqFDPwC用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 DXDiTa9E3dD一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 RTCrpUDGiT解读： 做“钠与水的反应 ”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。 B选项错。答案： B9X、

4、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol L-1 丁溶液的pH 为 1325）。 下列说法正 确的是 5PCzVD7HxAA 原子半径： WZYXBY 元素在周期表中的位置为第三周期第 A 族C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 molD1.0 L 0.1 mol L 解读： 根据题给的信息： X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、

5、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol L-1 丁溶液的 pH 为 1325）。可 jLBHrnAILg以推知甲为 Na2O2 、乙为 CO 2、丙为 H2O、丁为 NaOH 、戊为 Na2CO3 、己为 O2 。由此可推出 X 为 H、Y 为 C、Z 为 O、W 为 Na 。1 / 12答案： C10已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银

6、电量计，如图所示。下列说法不正确 的是 xHAQX74J0XA电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是： Ag+-+ e= AgB称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银 的沉积量为 108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 CLDAYtRyKfEC实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的 金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加 一个收集网袋。若 没 有 收 集 网 袋 ， 测 量 结 果 会 偏 高 。 Zzz6ZB2LtkD若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 dvzfvkwM

7、I1解读： 电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连 n，因H OH此，均属于糖类化合物 EmxvxOtOcoOHOO OO 最多能与含 5.0 molD1.0 mol 的 OOCH3CH3NaOH 的水溶液完全反应解读： A 选项 ，按有机物的系统命名法主链编号“最低系列”原则和 “较优基团后列出 ”原则：该烷烃从左到右编号，甲基的位次分别为 2、5、6；从右到左编号，甲基的位次分别为 2、3、6。第一个数字都是“ 2”，故比较第二个数字“ 5”与“ 3”.因 53，故编号应从右到左。该有机物的命名为 2，3

8、，6 三甲基 -4-乙基庚烷 A 错误。SixE2yXPq51）关于最低系列原则所谓 “最低系列”是从碳链不同的方向编号，得到几种不同的编号系列，顺次逐项比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如： 6ewMyirQFL2 / 12该 烷 烃 从左到右编号，甲基的位次分别为2 、3 、 3、8、8、；从右到左编号，甲基的位 次 分 别为 2、2、7、7、8。第一个数字都是“ 2”，故比较第二个数字“ 3”与“ 2”.因 23，故编号应从右到左。该有机物的命名为 2，2，7，7，8五甲基壬烷。 kavU42VRUs若第二个数字仍相同，再继续比较直至遇到位次数字最小者即可。2）

9、关于取代基的列出顺序 “较优基团后列出 ”原则：确定 “较优基团 ”的依据 次序规则： 第一个原子相同，则比较与之相连的第二个原子，依此类推。常见的原子、基团较优顺序是：当主碳链上有几个取代基 或官能团时，这些取代基或官能团的列出顺序将遵循 “次序规则 ”，指定 “较优基团 ”后列出。 M2ub6vSTnP例如，大 小 不 同的烷基从两端起位置相同时 ,由于 CH2CH3为“较优基团”，则应使较优的基团后列出 ，也就是说，若大小不同的烷基从两端起位置相同时 , 则应使较小的基团有较小的位次，故该烷烃的名称为 3,6-二甲基 -7-乙基壬烷；而不是 4,7-二甲基 -3-乙基壬烷。 0YujCf

10、mUCwB 选项 正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，常压下，这三种同分异构体，碳链上的支链越多，分子间的作用力越小，沸点越点。所以，常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小。 B 错误。 eUts8ZQVRdC 选项 ，糖类化合物是指多羟基的醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。肌醇是属于醇，不属于糖类化合物。 C 错误。 sQsAEJkW5TD 选项， 1.0 mol 的 中含有 1mol 酚羟基和 3mol 酯基，其中有 1mol 酯基断键后，又形成 1mol 酚羟基，所以最多能与 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应，D 正确。 GMsIasNXkA答案： D12下列说法正

11、确的是：-1，则 H2O(g H2O(l 的 H = 40.69 A在 100 、 101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJ mol3 / 12kJ mol-1TIrRGchYzg-6，则所有含有固体 MgCOB已知 MgCO 3 的 Ksp = 6.82 103 的溶液中，都有 c(Mg2+ = c(CO 32-，且c(Mg2+ c(CO32- = 6.82 10-67EqZcWLZNXC已知：共价键 CC C=C CH HH键能 / kJ mol-1 348 610 413 436-1则可以计算出反应 的 H 为384 kJ mol-1 的 NHD常温下，在 0.10 m

12、ol L的 pH 减小 lzq7IGf02E3H2O 溶液中加入少量 NH 4Cl 晶体，能使 NH 3H2O 的电离度降低，溶液解读： A 选项中， H2O(gH2O(l 是放出热量，则 H2O(g H2O(l 的 H=40.69 kJ mol-1。A 错；B 选项中，难溶电解质 MgCO 3 在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。 zvpgeqJ1hk在 一 定温度 下， MgCO 3 达 到溶解 平衡状 态时， 是 c(Mg2+ 和 c(CO32- 保 持 不变，不 是相 等 ，此时 ，Ksp( MgCO 3

13、= c(Mg2+ 2- -6，所以 B 错； C 选项中，苯环上碳原子间的键是介于 c(CO3 ，25时 Ksp = 6.82 10单键与双键之间的一种特殊的键，则反应 的焓变不能用 CC 和 C=C 的键能来计算， C 错； D 选项，常温下， NH 3H2O 溶液中存在着下列电离平衡： NH 3H2O NH 4+OH，加入少量NH 4Cl 晶体，由于同离子效应，使平衡向左 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl2 + 6H2O1nowfTG4KI2Fe(OH 2 + I 2 + 2KOH= 2Fe(OH 3 + 2KI ； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO 3 + 3H2

14、OfjnFLDa5Zo复分解反应：2HSCN + K 2CO3 = 2KSCN + CO 2 + H2O； KCN + CO 2+ H 2O = HCN + KHCO 3tfnNhnE6e5热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2下列说法不正确是：A氧化性 Co(OH 3 I 2B还原性 2 I2 KIO 3C热稳定性： NaCl NaClO 4 NaClOD酸性 H 2CO3 HCN解读： 根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧 3+I2，A 选项错；还原性 2 I2 KIO 3，B

15、选项正确； C化性Cl2Fe选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质， C 正确； D 选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性 H 2CO3 HCN ，正确。 HbmVN777sL答案： A非选择题部分4 / 12化学非选择题部分共 4 题，共 58 分。+、Mg 2+、NH+ - 、 Cl26(15 分大气中 SO2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子： Na4、SO32-、SO 2-、NO -和 NO -等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实4 3 2验：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI

16、溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO 4溶液，不褪色。 V7l4jRB8Hs-5已知： Ksp(Ag 2SO4 = 1.20 10请回答下列问题：1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。2）写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式：。-：。 3）设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl4）该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少

17、量 NO 的 SO2 气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO 的作用：。 83lcPA59W9解读： 1）从酸雨中可能含有的离子分析， SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下 SO32-与 NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色，说明有NO 3或 NO 2-，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO 4 溶液，不褪色，说明没有 NO 2 -，否则 NO-，否则 NO- 离子能与具强氧化性的酸性 KMnO2- + 2MnO 44 溶液反应，使 KMnO 4 溶液褪色 5

18、NO2 2+ 3H 2O）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有 SO42-、NO 3- 、NH4+；肯定不存在的离子有 +6H = 5NO 3 + 2M n2-、NO -。2 ）试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式是： 6I- + 2NO 3- + 8H+ = 3I2 + 2NO + SO322，所以，检验该试液中是否存在 Cl-时要考虑排除 SO 2的干扰。检验的 4H 2O。2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，若有白-色沉淀产生，则存在 Cl 。4）据题目告知，是探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的

19、冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下， SO2 与氧气反应生成 SO3 ，SO3 溶于雨水后形成 H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入 O2 时，要生成 SO3 必须要有催化剂参与，所以 NO 应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是 2NO+O 2= 2NO2， NO2+SO2 = SO3 + NO。mZkklkzaaP答案： 1）SO42-、NO -、NH3+42-、NO；SO3-22-具有较强的还原性，酸性条件下，与 AVktR43bpw；SO3-不能共存。若有 NO2-，能使酸性 KM

20、nO 4 溶液褪色 NO 32）6I- + 2NO 3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO 3-溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl物质( t-BuNO 2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO 2 2(t-BuNO 。ORjBnOwcEd -1 时，实验测得 20时的平衡转化率 ）是 65 %。列式计 2 的起始浓度 c0）为 0.50 molL算 20时上述反应的平衡常数 K =。2MiJTy0dTT 2 的起始浓度增大，其平衡转化率 2 起始浓度相同，则它在 CCl4 溶剂中的平衡转化率 填“大于 ”、“等于 ”或“小

21、于 ”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 uEh0U1Yfmh -1，活化能 E -1。下列能量关系图合理的是。 IAg9qLsgBX3）实验测得该反应的 H = 50.5 kJ mol a = 90.4 kJ mol5 / 12重要说明：这道题取材于浙江省 2017 年高三调研理综试卷第 27 题，还是考试说明编写者在编写时将题的 4 幅能量关系图作了变动，还是在印刷时出了差错，使 A 与 C 两幅图， B 与D 两幅图变成了一样，这样一来就出现了错误，没有合理的图可选了，也就没有正确答案了。现将原题给出，予以纠正。 WwghWvVhPE4）该反应的 S0 填“”、 “”或“”）。在 填 “较

22、高 ”或 “较低 ”）温度下有利于该反应自发进行。asfpsfpi4k5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物 或生成物）浓度的关系 即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。 ooeyYZTjj1A pH 计 B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪6 / 12 2 浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。 BkeGuInkxI解读： 2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为t-BuNO 2 2(t-BuNO 。对于这种物质没有学 PgdO0sRlMo过，用这样的形式来表示的反应也

23、没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得 20时平衡常数。( t-BuNO 2 2(t-BuNOc0 0.5 0c转 -x -2xc平 0.5-x 2x已知20时(t-BuNO 2的 平衡转化率 = 解-13cdXwckm15得 X = 0.325 mol L由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知 20时(t-BuNO 2的平衡转化率 =65 % ， 则h8c52WOngM( t-BuNO 2 2(t-BuNO平衡时： C0(1- 2c0平衡常数 2的起始浓度

24、增大，即增加反应物 (t -BuNO 2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于 ( t-BuNO 2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。保持温度 20不变，保持 (t-BuNO 2起始浓度相同，平衡转化率越小， K 值越小。已知该反应在CCl 4溶剂中的平衡常数为 1.9，则 (t-BuNO 2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量 3）由实验测得该反应的 H = 50.5 kJ mol低于生成物的总能量。可排除能量关系图 B和C，又依据活化能 Ea = 90.4 kJ mol-1，EaH 50.5kJ mol的。4）由

25、于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加 熵增）的反应， S0；而该反7 / 12应又是一个吸热反应， H0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物 或生成物）浓度的关系 即比色分析），从而可以确定该化学反应的速率； pH计是测定溶液 pH的仪器。 2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得 1min、3 min、4.5 min 、8 min等时刻时 (t-BuNO 2的浓度，然后按 XVauA9grYP(t-BuNO 2 2(t-BuNOc0 0.05 0c转 -x -2xc某时刻 0.5-x 2x求出1min、3 min、4.5 min、8 min等时(t-BuNO 的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑 bR9C6TJscw曲线即可 1）2）减