昆明第一中学届高中新课程高三第二次摸底测试.docx
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昆明第一中学届高中新课程高三第二次摸底测试
昆明第一中学2012届高中新课程高三第二次摸底测试
理科综合化学测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页。
第Ⅱ卷第4至第12页。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
注意事项
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷选择题（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32CI35.5Pa137
一、选择题：
（本大题共13小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
7．2012年初，广西河池市龙江发生镉污染，水体镉含量超标约80倍，龙江下游的柳州市饮用水安全告急，使数百万人的健康受到威胁，下例有关说法正确的是（）
A．发展经济要不惜一切代价，经济上去了再治理环境也不迟
B．元素镉属于短周期元素
C．镉属于重金属，其离子能使蛋白质溶液发生盐析
D．若土壤中镉超标，可能对农作物和人体都带来危害
8．分子式为C
H2Cl
的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列判断错误的是
A．ImolBrCH2OOCCH2与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗3mol氢氧化钠
B．一定条件下，2CH
CH2OHCH
CH2OCH2CH
+H2O的反应类型为取代反应
C．C2H
和C2H
一定是同系物
D．检验CH
—CH—CH—CHO分子中的醛基，可用溴水或新制的氢氧化铜悬浊液
10．已知：
NH
H2O和CH
COOH是强弱相当的弱电解质，常温下，现有c（CH
COO）相等的下列两种溶液：
①CH
COONH
溶液，②CH
COONa溶液，有关比较错误的是（）
A．物质的量浓度：
①＞②B．溶液的pH：
①＜②
C水的离子积：
①＝②D．阳离子总浓度：
①＞②
11．下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
A．测量溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会使测定结果偏低或偏高，也可能无影响
B．同温度下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别由1mL稀释到10mL后，醋酸溶液的酸性更强
C．在镁铝作为两电极材料构成的原电池中，当消耗掉1mol电极材料时，通过电路的电子为2NA
D．分子中含有3个碳原子的有机化合物，1mol该物质最多含有的C—C单键数为2NA
12．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
B.氧化亚铁溶于稀硝酸：
FeO+2H+=Fe
+H2O
C.100mLo.1mol/LAlCl3溶液中加入0．04molNa2O2
AP++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑
D.双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：
3H2O2+2MO4-+2H+=2MnO2↓+3O2↑+4H2O
13．短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13。
Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1。
下列说法正确的是
A．元素Y和X的最高正化合价一定相差1
B．元素X、Z可能形成化学式XZ3的共价化合物
C．仅R、X和Y三种元素不可能形成离子化合物
D．元素Y和Z不可能形成结构式为Z—Y—Z的化合物
26．（14分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是
指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H
SO
时，会有白雾生成。
下地下列叙述不属于导致产生该现象的原因
的是。
A．浓H
SO
具有脱水性B．浓H
SO
具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是。
（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝
酸的是。
A．AuB．AgC．AlD．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H
O
溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色
请写出该反应的离子方程式：
。
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO
气体。
当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO
后,将溶液
低温小心蒸干,称得固体质量为8克。
则所得固体是（填化学式）；若将
所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，
最终得到固体的质量为g。
27．（14分）向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应：
2A（g）
—2B（g）+C（？
），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，
B在混合气体中所占的体积分数是
，反应吸收的热量是56Kj。
请填写下列空白：
（1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是。
①V（A）=v（B）②
（A）=
（B）
③A、B的物质的量相等④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的的密度不再变化
⑦混合气体的总物质的量不再变化
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数为，5min
内用A表示的化学反应速率为。
（3）该反应的热化学反应方程式为
已知：
该条件下产物C不为液态）。
（4）在该温度下的速率时间图像中，假设第6min时将容器体积
从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变
化情况。
（5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将移动（填‘向左“、向右’
或“不”），再达平衡时B的体积分数
（填“＞”、“＜”或“=”＝。
28．（15）已知：
亚硫酸盐易被氧化。
某化学兴趣小组欲测定某干燥的亚硫酸钠试剂（已部分氧化
为硫酸钠，不含结晶水）中亚硫酸钠的质量分数，设计了三种方案如下：
方案一、量气法。
称取一定质量的样品与足量浓硫酸反应，测量生成二氧化硫气体的质量或
体积，计算亚硫酸钠的质量分数。
可供选用的装置如下（不可重复选用，夹持装置略）：
方案二、氧化还原离定法，称取一定质量的样品用煮沸过的蒸溜水配制得250mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,用已知浓度的酸度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
经三次滴定后取平均值进行计算。
方案三、沉淀法。
用分析天平称取一定质量样品，溶于适量水后加入足量30%H2O2溶液。
充分反应后再加入氧化钡溶液至沉淀量不再增加为止。
经过滤、洗涤。
干燥后称量沉淀。
（附实验数据：
样品质量为1.402g,沉淀质量为2.563g）。
请回答下列问题；
（1）方案一所选用装置正确的连接顺序是a-；
（2）方案二中确定滴定终点的现象是，滴定时反应的离子方程式是；
（3）方案三中加入足量H2O2溶液的目的是，该方案的计算中，可用常规方法，（填“能”或“不能”）应用差量法，计算结果；亚硫酸纳的质量分数为（保留四位有效数字）；
（4）上述三种方案中，其中不够严谨需要改进的是方案（填“一”、“二”或“三”），该方案的设计存在的缺陷是。
36．[化学—选修化学与技术]（15分）
金属钛（T1）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。
常温下，钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氧酸等几种物质起反应。
但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。
以钛铁矿（主要成分FeT1O2，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸瓜的产物之一是TIOSO4，瓜中无气体生成，副产品甲是。
（2）上述生产流程中加入Fe的目的是，检验副产品甲是否变持的实验方法是
。
（3）上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。
（4）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找到了冶炼钛
的新工艺，它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取
金属法。
①直接电解法（剑桥法）生产钛是种较先进的方法，
电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示；在阴极，
被还原的Ca进一步还原T1O2获得钛，可能发生
的反应或电极反应为。
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是单质，可以是，则阳极发生的电极反应式为
37．[化学—选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D四种元素的原子序数依次选增，A、B元素的基的基态原子L，电子层中末成对电子数分别为3、2短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径是大。
D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是（填元素符号）
⑵D元素基态原子的介电子排布式是；
⑶白色晶体CAB、可由CAB2和C2B在银皿中于300℃条件下瓜七天后制得，该白色晶体C2AB，中阴离子的空间立体构塑名称是，其中心原子的杂化轨道类型是杂化，中学化学觉的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是（只填两种）。
该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式；
⑷B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a|、图b所示，写出该化合物的化学式。
38．[化学一选修有机化学基础]
A、B、C、D、E、F是六种能稳定存在的有机物，它们之间存在如下转换关系（部分无机产物已略去）；
注：
①同一个碳原子上同时连接两个或两个以上羟基的物质不能稳定存在；
②
请回答：
⑴F中碳、氢两种元素的质量分数依次是38.71%、9.68%，0.1mo1F与量金属钠作用产生H22.24L（标准状况），则F的结构简式为。
⑵D能与NaHCO2，溶液发生反应，且分子结构中有四基，E可使的四氧化碳溶液褪色。
①E在一[一条件理。
有生面产分子化物甲，则E→甲的化学议程式是，该的应类型是反应；②A→B+F的化学方程式是。
⑶B与F互为。
①同系物②同分异构体③同素异形体④同种物质
⑷已知甲醛分子中所有原子处于同一产面，B的一种同分异构体乙与B具有完全相同的官能团，且分子结构中无甲基，判断乙分子中最多可能有个原子共处同一平面。
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