昆明第一中学届高中新课程高三第二次摸底测试.docx

1、昆明第一中学届高中新课程高三第二次摸底测试昆明第一中学2012届高中新课程高三第二次摸底测试理科综合化学测试 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页。第卷第4至第12页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。 注意事项 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。第卷 选择题（选择题 共126分） 可能用到的相对原子质量：H1 C

2、12 N14 O16 Na23 S32 CI35.5 Pa137一、选择题：（本大题共13小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）72012年初，广西河池市龙江发生镉污染，水体镉含量超标约80倍，龙江下游的柳州市饮用水安全告急，使数百万人的健康受到威胁，下例有关说法正确的是 （ ） A发展经济要不惜一切代价， 经济上去了再治理环境也不迟 B元素镉属于短周期元素 C镉属于重金属，其离子能使蛋白质溶液发生盐析 D若土壤中镉超标，可能对农作物和人体都带来危害8分子式为CH2Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） A3种 B4种 C5种 D6种9下列判断错误的是 AImol BrC

3、H2 OOCCH2与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗3mol氢氧化钠 B一定条件下，2CHCH2OH CHCH2OCH2CH+H2O的反应类型为取代反应 CC2H和C2H一定是同系物 D检验CHCHCHCHO分子中的醛基，可用溴水或新制的氢氧化铜悬浊液10 已知：NHH2O和CHCOOH是强弱相当的弱电解质，常温下，现有c(CHCOO)相等的下列两种溶液：CHCOONH溶液，CHCOONa溶液，有关比较错误的是 （ ） A物质的量浓度： B溶液的pH： C水的离子积： D阳离子总浓度：11下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值） A测量溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会

4、使测定结果偏低或偏高，也可能无影响 B同温度下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别由1mL稀释到10mL后，醋酸溶液的酸性更强 C在 镁铝作为两电极材料构成的原电池中，当消耗掉1mol电极材料时，通过电路的电子为2NA D分子中含有3个碳原子的有机化合物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NA12下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3 H2O=AgOH+NH B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe+H2O C.100mLo.1mol/LAlCl3溶液中加入004molNa2O2 AP+4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na+4OH-+

5、2O2 D.双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：3H2O2+2MO4-+2H+=2MnO2+3O2+4H2O13短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13。Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1。下列说法正确的是 A元素Y和X的最高正化合价一定相差1 B元素X、Z可能形成化学式XZ3的共价化合物 C仅R、X和Y三种元素不可能形成离子化合物 D元素Y和Z不可能形成结构式为ZYZ的化合物26（14分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是 指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析，上

6、述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）。 （2）向盐酸中加入浓HSO时，会有白雾生成。下地下列叙述不属于导致产生该现象的原因 的是 。 A浓HSO具有脱水性 B浓HSO具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低 （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是 。（填 两种）（4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝 酸的是 。 AAu BAg CAl DFe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入HO溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色 请写出该反应的离子方程式： 。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO气体。当

7、含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO后,将溶液 低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式）；若将 所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol / L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干， 最终得到固体的质量为 g。27（14分）向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应： 2A（g）2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同， B在混合气体中所占的体积分数是，反应吸收的热量是56Kj。请填写下列空白： （1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。 V（A）=v（B） （A）=（B） A、B的物

8、质的量相等 C的物质的量不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化 混合气体的的密度不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 （2）该温度下，此反应的化学平衡常数为 ，5min 内用A表示的化学反应速率为 。 （3）该反应的热化学反应方程式为 已知：该条件下产物C不为液态）。 （4）在该温度下的速率时间图像中，假设第6min时将容器体积 从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变 化情况。 （5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将 移动（填向左“、向右 或“不”），再达平衡时B的体积分数 （填“”、“”或“=”。28（15）已知：亚硫酸盐易被氧化。某化学兴趣小组欲测

9、定某干燥的亚硫酸钠试剂（已部分氧化 为硫酸钠，不含结晶水）中亚硫酸钠的质量分数，设计了三种方案如下： 方案一、量气法。称取一定质量的样品与足量浓硫酸反应，测量生成二氧化硫气体的质量或 体积，计算亚硫酸钠的质量分数。可供选用的装置如下（不可重复选用，夹持装置略）：方案二、氧化还原离定法，称取一定质量的样品用煮沸过的蒸溜水配制得250mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,用已知浓度的酸度的酸性高锰酸钾溶液滴定。经三次滴定后取平均值进行计算。方案三、沉淀法。用分析天平称取一定质量样品，溶于适量水后加入足量30%H2O2溶液。充分 反应后再加入氧化钡溶液至沉淀量不再增加为止。经过滤、洗 涤。干燥

10、后称量沉淀。（附实验数据：样品质量为1.402g,沉淀质量为2.563g）。请回答下列问题；（1）方案一所选用装置正确的连接顺序是a- ；（2）方案二中确定滴定终点的现象是 ，滴定时反应的离子方程式是 ；（3）方案三中加入足量H2O2溶液的目的是 ，该方案的计算中，可用常规方法， （填“能”或“不能”）应用差量法，计算结果；亚硫酸纳的质量分数为 （保留四位有效数字）；（4）上述三种方案中，其中不够严谨需要改进的是方案 （填“一”、“二”或“三”），该方案的设计存在的缺陷是 。36化学选修化学与技术（15分） 金属钛（T1）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未

11、来金属”。常温下，钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氧酸等几种物质起反应。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。以钛铁矿（主要成分FeT1O2，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：请回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸瓜的产物之一是TIOSO4，瓜中无气体生成，副产品甲是 。（2）上述生产流程中加入Fe的目的是 ，检验副产品甲是否变持的实验方法是 。（3）上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。（4）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找到了冶炼钛的新工艺，它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取金属法。直接电解法（剑桥法）生产钛是种较先进

12、的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示；在阴极，被还原的Ca进一步还原T1O2获得钛，可能发生的反应或电极反应为 。SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两 极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是单质，可以是 ，则阳极发生的电极反应式为 37化学选修物质结构与性质（15分）A、B、C、D四种元素的原子序数依次选增，A、B元素的基的基态原子L，电子层中末成对电子数分别为3、2短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径是大。D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、

13、铝之后的第三金属，请回答下列问题：A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是 （填元素符号）D元素基态原子的介电子排布式是 ；白色晶体CAB、可由CAB2和C2B在银皿中于300条件下瓜七天后制得，该白色晶体C2AB，中阴离子的空间立体构塑名称是 ，其中 心原子的杂化轨道类型是 杂化，中学化学觉的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是 （只填两种）。该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式 ；B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a|、图b所示，写出该化合物的化学式 。38化学一

14、选修有机化学基础A、B、C、D、E、F是六种能稳定存在的有机物，它们之间存在如下转换关系（部分无机产物已略去）； 注：同一个碳原子上同时连接两个或两个以上羟基的物质不能稳定存在； 请回答：F中碳、氢两种元素的质量分数依次是38.71%、9.68%，0.1mo1F与量金属钠作用产生H22.24L(标准状况)，则F的结构简式为 。D能与NaHCO2，溶液发生反应，且分子结构中有四基，E可使的四氧化碳溶液褪色。E在一一条件理。有生面产分子化物甲，则E甲的化学议程式是 ，该的应类型是 反应；AB+F的化学方程式是 。B与F互为 。同系物 同分异构体 同素异形体 同种物质已知甲醛分子中所有原子处于同一产面，B的一种同分异构体乙与B具有完全相同的官能团，且分子结构中无甲基，判断乙分子中最多可能有 个原子共处同一平面。