的能级的能量高低：
1s<2s<3s<4s……
答案
（1）<
（2）<（3）>（4）<
考查点二 核外电子排布规律
4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。
A．Ca2＋：
1s22s22p63s23p6B．O2－：
1s22s22p4
C．Cl－：
1s22s22p63s23p6D．Ar：
1s22s22p63s23p6
解析 本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排
布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B错，A、C、D均正
确。
答案 B
5．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则
Fe2＋的结构示意图为（ ）。
A.
B.
C.
D.
解析 根据轨道能量顺序图，电子首先进入能量低的原子轨道，铁原子中的
电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后，接着在4s原子轨道上填2个
电子，然后在3d原子轨道上填6个电子，则铁元素的基态原子的核外电子排
布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即铁原子的结构示意图是
。
从
Fe―→Fe2＋，Fe原子首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子，而不是失去
3d原子轨道上的电子。
所以，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe2＋
的结构示意图为
。
“最外层不超过8个电子，次外层不超过18个
电子，倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的，不适用于离子。
故
选C。
答案 C
6．写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。
（1）1s22s22p63s23p4；
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
解析 此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数
确定原子在元素周期表中的位置。
答案
（1）核电荷数16 硫 S 第三周期ⅥA族
（2）核电荷数38 锶 Sr 第五周期ⅡA族
（3）核电荷数55 铯 Cs 第六周期ⅠA族
考查点三 原子光谱、电子云与原子轨道
7．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（ ）。
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2
④1s22s22p63s23p1
A．①②B．①③C．②③D．③④
解析 根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能
量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基
态。
①中1s轨道未填满就进入2s轨道属于激发态，②中2s轨道未填满就进
入2p轨道也属于激发态。
只有③④属于基态原子的电子排布。
答案 D
8．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是（ ）。
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大
解析 电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A项错误；原子轨道
是电子出现概率为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现
的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B项错误；无论能层序数n如
何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；电子的能
量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩
展，原子轨道半径会逐渐增大。
答案 D
9．X元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，试回答下列问题：
（1）电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电\
子云在空间有________方向，呈现________形。
（2）X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。
解析
（1）根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最
多只能容纳2个电子，即n＝2，所以X元素原子的最外层电子排布式为
2s22p3，由此可知X是氮元素；根据电子排布的能量最低原理，可知氮原子
的核外电子中的2p能级能量最高，p电子云呈现哑铃形，在空间伸展为三种]
互相垂直的方向。
（2）X是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是
答案
（1）2 2p（写成np也可以） 三种互相垂直的 哑铃
（2）氮
考查点四 综合应用
10．短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。
A元素的2p能级上有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；A、B、C三原子的核外电子层数之和是5。
请回答：
（1）三种元素的元素符号分别为：
A________，B________，C________。
（2）A与C形成的化合物的分子式是________，写出该化合物与A的最高价
氧化物对应水化物发生反应的化学方程式_________________________
_________________________________________________________________。
解析 A元素原子的2p能级上有3个未成对电子，即A的电子排布式为
1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2
倍，可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2；由三种元素原子
核外电子层数之和为5，可以推出C元素只有一个电子层，且为主族元素，
所以C只能为氢元素。
答案
（1）N C H
（2）NH3 NH3＋HNO3===NH4NO3
11．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
（2）由这5种元素组成的一种化合物是（写化学式）______________________。
写出该物质的一种主要用途：
_________________________________________
_________________________________________________________________。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：
_______________________________。
（4）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：
________________。
解析 B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的
两倍，所以可得B、D的最外层电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D
为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，所以
A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子
数的一半，所以C的最外层电子排布式为ns2np1，即C为铝元素。
答案
（1）H O Al S K（写元素名称也可）
（2）KAl（SO4）2·12H2O 净水剂
（3）1s22s22p63s23p1 （4）
12.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 。
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是,________________________________________________________________________。
解析
（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期第ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。
（3）X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
答案
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H
第二节原子结构与元素的性质
考查点一 原子结构与元素周期表
1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为（ ）。
A．只有s区B．只有p区
C．s区、d区和ds区D．s区和p区
解析 非金属元素除H元素在s区外，其余的均在p区。
答案 D
2．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）。
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
解析 题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第
四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在
周期表中的位置相同，C选项错误。
答案 C
考查点二 元素周期律的应用
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）。
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析 同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的
第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。
答案 D
4．下列叙述中正确的是（ ）。
A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
解析 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原
子半径越大，越难得电子，B项错误；C项正确；同一周期中，碱金属元素的
第一电离能最小，D项错误。
答案 C
5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是·（ ）。
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p
能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①②B．③④C．②③D．①④
解析 ①为Na元素，④为活泼非金属元素F，故①④易形成离子键，故选D。
答案 D
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）。
A．第一电离能：
④>③>②>①
B．原子半径：
④>③>②>①
C．电负性：
④>③>②>①
D．最高正化合价：
④>③＝②>①
解析 由电子排布式可知：
①为S，②为P，③为N，④为F。
根据元素周期、
律可知：
第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最
小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、
③最高正化合价为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。
答案 A
考查点三 微粒半径大小比较
7．已知An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（ ）。
A．C>D>B>AB．A>B>C>D
C．D>C>A>BD．A>B>D>C
解析 A、B、C、D四种元素的相对位置
……
D
C
A
B
Z，根据原子半径大小变化规律可知A>B>D>C。
答案 D
8．a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为
，b与c形成的化合物的电子式为
。
下列说法中正确的是（ ）。
A．原子半径：
a>c>d>b
B．电负性：
a>b>d>c
C．原子序数：
d>a>c>b
D．最高价含氧酸的酸性：
c>d>a
解析 由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、
b、d同周期，b元素显＋1价，故b应为Na；又因c显－3价，则c应为氮或
磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。
将
a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。
答案 D
考查点四 综合应用
9．如图所示为元素周期表的大致框架
（1）在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA族。
但根据氢元素最高正
化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的
________族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰
色反应呈黄色。
①在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素
在元素周期表中的相应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________（填名称），写出可以验
证该结论的一个化学方程式：
________________________________
__________________________________________________________________。
81
Tl
铊
204.4
6s26p1
（4）2008年8月2日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”，
铊再次成为公众关注的焦点。
铊的相关信息如右图卡片中所示。
下列叙述不正
确的是（ ）。
A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族
B．铊原子的中子数为204－81＝123
C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子
D．铊的金属性比铝的强
E．铊元素是p区元素
解析
（1）在周期表中沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po划一条折
线，即为金属元素和非金属元素的分界线。
（2）首先要灵活接受信息，有人建议可把氢元素归到ⅦA族，是因为NaH中的
H－与X－（F－、Cl－、Br－、I－）有相似之处，即最低化合价相等。
当氢元素最高
正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素处在周期表中的ⅣA
族。
（3）①甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式
为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明
乙元素是Na元素。
甲位于周期表中第三周期ⅦA族，乙位于周期表中第三周
期ⅠA族。
②因为同一周期时，元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以氯、硫
相比，非金属较强的是氯元素。
例如，Cl2可以与H2S发生置换反应：
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓。
（4）根据铊的原子序数为81，可推知该元素位于第六周期ⅢA族，与Al同主
族，且位于Al元素的下方，属于p区元素，A选项错误，C、D选项正确；
204.4是铊元素的相对原子质量，不是质量数，故B选项错误。
答案
（1）如下图所示
（2）ⅣA （3）①如下图所示
②氯 H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ （4）AB
10．第三周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如下表：
I/（kJ·mol－1）
I1
I2
I3
I4
X
738
1451
7733
10540
Y
496
4562
6912
9540
Z
577
1817
2745
11578
请回答：
X、Y、Z三种元素的元素符号分别为________、________、________；
常见化合价分别为________、________、________；电负性由小到大的顺序是
________。
解析 应用电离能的数值来推断元素，主要是通过电离能判断稳定化合价，再
通过化合价来判断元素。
如：
Y
496
升级会员 