初中化学教材17单元网络.docx

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初中化学教材17单元网络

知识网络一单元《走进化学世界》

一、化学的研究对象------物质。

研究物质的、、及。

二、物质的性质包括：

性质和性质。

1、物理性质是指不需要经过来表现的性质；主要包括：

颜色、、气味、味道、密度、、熔点、性、性、性、性、性等。

2、化学性质是指需要来表现的性质；主要包括：

性、性、氧化性、性、毒性、稳定性等。

三、物质的变化包括：

变化和变化。

物理变化是指的变化；化学变化是指的变化。

物理变化和化学变化的本质区别是：

。

四、药品的取用原则：

1、实验室很多药品有腐蚀性、毒性。

取用药品的“三不”是指：

不能用触摸药品，不能用闻药品气味，更不得药品的。

2、实验节约原则：

一般药品取用要严格按照规定用量来取用，如果没有说明用量，一般按来取用，一般液体取毫升、固体取即可。

3、实验室用剰的药品既不能，也不能，更不能。

五、药品的取用操作

1、固体块状药品取用一般用；固体粉末状药品取用一般用；取用液体药品多量时直接、取用少量液体药品用、定量取用液体药品用和。

2、量筒读数时，首先要把量筒放水平，视线要与量筒内保持水平；

如果俯视读数，读数比实际值，如果仰视读数，读数比实际值。

3、托盘天平称定量药品时，先定，再增减来达到天平平衡。

托盘天平称未知量药品时，先定，再增减来达到天平平衡。

只要天平平衡，左边的质量====右边的质量﹢游码的质量。

六、物质的加热

1、一定不能向酒精灯中添加酒精，不能用引燃另一个酒精灯，熄灭酒精灯只能用盖灭，绝不可用灭。

万一酒精在桌面上燃烧，一定要用盖灭。

2、给试管中的液体加热，液体不能超过；试管口不能的地方；给试管中的固体加热，一定要把试管口；要先热，后热。

七、玻璃仪器洗净的标志：

附着的水既不，也不。

知识网络二单元《我们周围的空气》

一、空气的组成

1、空气主要有和组成，按体积分数计算：

其中氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其他占。

2、由组成的叫做混合物；由组成的叫做纯净物。

纯净物分为和两种。

通常空气、合金、溶液都是混合物。

纯净物只含物质，分子。

3、空气的主要污染物分为（可吸入颗粒）和；

有害气体主要是指:

、、三种，这些有害气体主要来源于和。

被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏和形成酸雨。

空气污染的防治措施：

（1）、减少燃烧

（2）、开发使用（3）、植树造林种草（4）、加强监测。

4、空气主要成分的用途：

氧气可和；氮气可作气、在食品袋中充气可以防腐；二氧化碳可给绿色植物进行；在灯泡中充入可以发出有色的光。

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质：

、的、、。

2、氧气的化学性质：

（1）、氧化反应是指物质氧的反应，还原反应是指物质的反应。

（2）、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是：

都是反应、都要。

（3）、镁、硫、铁、磷与氧气反应的化学方程式和实验现象：

、镁：

现象：

。

、硫：

现象：

。

、铁：

现象：

。

、磷：

现象：

。

3、化学反应的基本类型

、化合反应：

的反应；简称：

。

、分解反应：

的反应；简称：

。

、置换反应：

的反应；简称：

。

、复分解反应：

的反应；

简称：

。

三、氧气的实验室制法

1、药品：

或或。

2、化学反应原理：

、。

、。

、。

以上三个反应都是基本反应类型中的反应。

3、高锰酸钾和氯酸钾制氧气选用型的发生装置；过氧化氢溶液制氧气选用型的发生装置；后者制氧气的最大优点是。

4、收集氧气的方法：

、（原因是：

）

和

、（原因是：

）。

5、氧气的检验：

常用或；

6、氧气的验满：

向上排气法收集的氧气的验满，用的木条放在，看是否；排水法观察到即可知已经收集满。

7、实验室制取氧气时的注意事项：

、试管中的导管不宜，原因是。

、固体药品加热时试管口，原因是。

、高锰酸钾加热时在试管口要放，原因是。

、排水法收集完毕后应该先再，原因是。

、收集氧气一定要待时，才开始收集，否则。

知识网络三单元《自然界的水》

一、水的组成

1、电解水的实验（作用就是测定水的组成，水中加酸或碱是为了增强性）

（1）、现象：

在阴极产生、在阳极产生。

阴极、阳极气体的体积比===、质量比===。

（2）、电解水化学方程式：

。

（3）、结论：

水是由和组成的。

2、氢气的化学性质

（1）、可燃性：

方程式现象：

。

（2）、还原性：

方程式现象：

。

二、物质的分类

物质分为和，纯净物又分为和；单质是指，化合物是指；氧化物是指。

二、分子和原子、离子

1、构成物质的微粒有、和。

2、分子是的最小粒子；原子是的最小粒子；离子是带电的或。

分子和原子的主要区别是在。

3、分子、原子的性质：

（1）、都在不断地

（2）、之间都有

（3）、它们的和都很小。

三、水的净化方法

1、沉淀：

分为和。

吸附沉淀常加。

2、过滤：

过滤要领中的一贴是指，二低是指

和；三靠是指、

和。

3、吸附：

常用活性炭和木炭，主要可以吸附和。

4、蒸馏：

（是净化程度最高的净水方法）

四、硬水和软水

1、硬水是指；软水是指。

2、使用硬水的问题：

衣服难洗净，锅炉中的水形成锅垢易发生爆炸等

3、硬水的软化方法：

实验室用；生活中用。

五、水的污染与防治

1、爱护水资源包括和两方面。

2、水的污染源包括工业，农业上，生活中。

3、防止水体污染的措施主要有、、

、四点。

知识网络四单元《物质构成的奥秘》

一、原子

1、原子的构成：

原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，其中的原子核是由带电的和电的构成的。

由此可知：

在原子中：

原子序数（号数）==核数==数==核外数。

因为原子的和相等，但相反，所以整个原子不显电性。

2、相对原子质量：

原子的相对质量，单位为“”。

相对原子质量（Ar）是以的质量的为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值；

因为原子的质量主要集中在原子核上，所以：

相对原子质量（Ar）==质子数+中子数。

（在原子中：

原子序数==核数==数==数）。

二、元素

1、具有相同的数（即核内数）的一类原子的总称。

2、元素的分类：

分为元素、元素、元素。

3、元素符号一个字母的必须写；两个字母前面写，后面写。

如钴：

、铝：

、氯：

。

元素符号的意义通常有两种：

一是表示、二是表示；能直接表示物质的元素符号（特别是金属）的意义有三点：

一是表示、二是表示、三是表示。

4、元素是由决定的；元素的化学性质是由决定的。

两种元素相同，说明相同；两种元素化学性质相同，说明能力相同。

5、1---20号元素顺序：

（填符号）

、、、。

三、离子

1、核外电子是排布的。

2、在原子结构图中，核内的数等于核外总数。

在离子结构图中，核内的数不等于核外总数。

前者大于后者的为离子，前者小于后者的为离子。

练习：

画出下列微粒结构图，并回答问题。

A：

镁原子结构图B：

镁离子结构图C：

钙原子结构图D：

氦原子结构图E：

氩原子结构图

A：

B：

C：

D：

E：

以上五种微粒中，属于同种元素的是；化学性质相似的是。

四、化学式与化合价

1、概念：

用和的组合表示的式子，叫做化学式。

其中化学式中元素符号右下角的数字一定要由来推出。

2、常用化合价，请横向按顺序默写：

、、

、、

、、

。

3、化学式的意义（四点）

如：

SO3：

（1）、

（2）、

（3）、（4）、。

4、书写下列物质的化学式

氧气、氮气、氧化铁、硫磺、红磷、

四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铜、氧化锂、

盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、

碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化银、

硫酸钡、碳酸钡、硝酸钡、硝酸银、硫酸铜、硫酸铝、氯化铜、硫酸铵、氯化亚铁、碳酸氢铵、烧碱、熟石灰、铁锈。

五、根据化学式的计算

1、相对分子质量（Mr）一个分子的相对质量，其计算方法是：

相对分子质量（Mr）==各元素相对原子质量×原子个数之和。

如：

Na2CO3相对分子质量（Mr）===

===

2、物质中元素间的质量比===元素的相对原子质量乘以原子个数之比

如：

Na2CO3中Na、C、O三元素的质量比=====。

3、物质中某元素的质量分数===该元素的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比。

如：

Na2CO3中O元素的质量分数===

===。

（4）、综合计算：

如A：

500克Na2CO3中含有多少克氧元素？

500克Na2CO3中氧元素质量===

========。

知识网络五单元《化学方程式》

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律的概念：

参加的各物质的总和与反应后生成的各物质的相等。

注意：

质量守恒定律只能适用于所有的，不能用来解释变化。

2、质量守恒定律成立的依据：

（1）、化学反应前后原子（元素）的种类不变

（2）、化学反应前后原子的个数不变（3）、化学反应前后原子的质量不变。

二、化学方程式：

1、定义：

用来表示的式子。

2、意义：

（1）、表明了物和物

（2）、通过计算表示了反应物、生成物各物质的关系（3）、表明了反应物、生成物各物质的数（4）、表明了反应条件、生成物的状态（气体↑、沉淀↓）。

注意：

其中反应物、生成物的质量关系是依据化学方程式计算的基础。

三、如何正确书写化学方程式

1、书写原则：

以为基础，遵守定律。

2、书写步骤：

（1）、写：

依照化合价写出反应物、生成物的

（2）、配平：

使方程式两边的同元素的相等

（3）、标、注：

注明反应条件、标注（气体↑、沉淀↓）。

四、利用化学方程式的简单计算

1、一般步骤：

（1）、解设

（2）、写（书写正确的化学方程式）（3）、找准并计算出已知量（√）、未知量（？

）（4）、列正比例、求解（5）、写出答案。

2、计算时要注意的几个问题：

（1）、化学方程式一定要书写正确，否则就是一个错误的标准

（2）、相对分子质量一定要计算正确

（3）、设未知数一定要有针对性

（4）、单位一定要统一。

（5）、混合物的质量不能作已知标准量来计算，当所有的已知量都是混合物的量时，往往的突破口只有两点：

首先是考虑能否用混合物总量乘以其中某物质的纯度得到纯净物的质量、其次还可以考虑是否能巧妙的用到质量守恒定律。

知识网络六单元《碳和碳的氧化物》

一、碳的单质的物理性质和用途

1、金刚石：

色透明的体的固体，不导电，是天然中最的物质，常用作制作品和刻画及钻头。

2、石墨：

是色状质很软的固体，是电的体，常用作润滑剂、铅笔芯和电极。

3、活性炭和木炭由于表面具有的结构，所以都具有性。

4、碳的单质主要有：

、、。

都是碳的单质，但物理性质存在很大差异的原因是。

二、碳的单质的化学性质和用途

1、碳在常温下化学性质稳定；可书写档案、字画。

2、碳有可燃性（氧气充足生成二氧化碳、不充足生成一氧化碳）。

作燃料。

3、碳有还原性（冶炼金属）C+2CuO

2Cu+CO2↑CO2+C

2CO（吸热反应）

三、二氧化碳的物理性质

二氧化碳通常是一种色、味的体，密度比空气，于水。

固体的二氧化碳叫做，它可以作剂，用来人工和舞台云雾的效果。

四、二氧化碳的化学性质（三点：

）

1、二氧化碳不能、也不能；

2、CO2+H2O===（化合反应）；阅读教材上册，反思实验的取舍原因。

3、二氧化碳可以使澄清的石灰水，。

五、一氧化碳的物理性质及毒性

一氧化碳是一种色、味的体，密度比空气，于水。

通常说的煤气中毒就是指的中毒，一氧化碳中毒就是指它与人体中的结合。

六、一氧化碳的化学性质

1、可燃性（作燃料）方程式

2、还原性（冶炼金属）方程式

现象：

固体由变成，同时产生的气体。

3、毒性。

注意：

一氧化碳和二氧化碳的组成相同，但构成不同，可以相互转化：

CO+O2====CO2CO2+C

2CO（典型的吸热反应）

七、二氧化碳的实验室制法

1、药品：

和。

不能用碳酸钠代替是因为

不能用稀硫酸是因为，

不能用浓盐酸是因为。

2、反应原理：

。

3、装置：

选择、型的装置；注意：

长颈漏斗口必须伸在以下，防止。

4、收集方法：

只能用法收集，原因是。

5、检验和验满：

检验二氧化碳只能用，其方程式为；验满二氧化碳通常用；

因为氢氧化钙于水，氢氧化钠于水，所以在实验中证明二氧化碳常用；吸收处理二氧化碳常用、其化学反应方程式为。

八、工业制二氧化碳

1、工业制取二氧化碳的原理（叫做煅烧）。

2、石灰石（大理石）的主要成分是，生石灰是指，

石灰水包括和。

知识网络七单元《燃料及其利用》

一、燃烧的条件和灭火的原理

1、燃烧的条件：

（1）、须是

（2）、与或接触

（3）、达到着火点。

着火点是指。

2、灭火的原理：

（1）、如：

大片森林着火是。

（2）、如：

家中油锅着火用。

（3）、如：

消防员用灭火就是为了。

二、爆炸

爆炸包括化学爆炸和物理爆炸两种。

化学爆炸的原理：

可燃物在有限的空间里燃烧，使急剧膨胀的过程。

家中发现煤气泄漏，通常的做法是先，再，一定不能做的是、否则容易产生。

物理爆炸主要是指物理放热是体积膨胀的过程。

三、灭火器的种类和主要用途

1、泡沫灭火器（用于一般物体的燃烧灭火）

2、干粉灭火器（用于燃油、燃气的灭火，汽车、船只等必备）

3、液态二氧化碳灭火器（因为不留下污渍常用于精密仪器、档案等的灭火）

二氧化碳用来灭火主要是因为（化学性质）和（物理性质）。

进入地窖之前一定要做实验，以防地窖中过多而使人窒息死亡。

四、化石燃料与清洁能源

1、三大化石燃料：

、、。

它们都是物。

化石燃料的燃烧易产生污染空气的、、等气体。

2、清洁能源：

能、能、能以及酒精；未来最理想的能源，最理想燃料的理由是：

（1）、

（2）、（3）、。