九年级化学上册 专项综合全练二化学用语检测.docx
《九年级化学上册 专项综合全练二化学用语检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 专项综合全练二化学用语检测.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学上册专项综合全练二化学用语检测
专项综合全练
（二）
化学用语
一、选择题
1.（北京中考）下列符号中,表示2个氯原子的是（ ）
A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-
答案 C 2Cl表示2个氯原子。
2.下列物质中,由离子构成的是（ ）
A.氯化钠B.金
C
.氢气D.金刚石
答案 A 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;金是由金原子直接构成的;氢气是由氢气分子构成的;金刚石是由碳原子直接构成的。
3.（福建龙岩中考）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价为
（ ）
A.+3B.+4C.-2D.+2
答案 A 三氧化二铋中氧元素的化合价为-2,设铋元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可得2x+（-2）×3=0,则x=+3。
故选A。
4.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,这种铍原子的相对原子质量约为（ ）
A.2B.4C.6D.10
答案 D 根据相
对原子质量≈质子数+中子数可得,这种铍原子的相对原子质量约为4+6=10。
5.（河北中考）下列化学用语与所表达的意义对应错误的是（ ）
A.Mg——金属镁
B.
——镁原子
C.
O——氧化镁中镁元素为+2价
D.N2——1个氮分子由2个氮原子构成
答案 B 镁的元素符号可以表示镁元素、一个镁原子和镁单质,A正确;
中质子数和核外电子数不相等,为镁离子,B错误;
O表示氧化镁中镁元素为+2价,C正确;氮气的化学式可以表示1个氮分子由2个氮原子构成,D正确。
6.（福建福州中考）下列化学用语与含义不相符的是（ ）
A.O2-—氧离子B.3H—3个氢元素
C.Fe3O4—四氧化三铁D.2N2—2个氮气分子
答案 B O2-表示氧离子;3H表示3个氢原子,元素属于宏观概念,不能论个数;Fe3O4表示四氧化三铁;2N2表示2个氮气分子。
7.（山西中考）在牙膏中添加NaF等氟化物,具有防治龋齿的作用。
则NaF中氟元素的化合价为（ ）
A.+2B.0C.-1D.-2
答案 C 依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0及Na显+1价,可知F显-1价。
8.（江苏苏州中考）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。
冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO,
②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
则X为（ ）
A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCO3
答案 B 化学反应前后原子的种类、数目不变,所以2X中含有2个铁原子、6个氯原子,X的化学式为FeCl3,故选B。
9.（广东广州中考）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是 （ ）
A.乙醇是食醋的主要成分
B.C2H5OH
中C、H、O元素的质量比是2∶6∶1
C.乙醇不能溶于水
D.C2H5OH中C元素的质量分数是
×100%
答案 D 乙酸是食醋的主要成分,故A错误;C2H5OH中C、H、O元素的质量比是（2×12）∶（6×1）∶（1×16）=12∶3∶8,故B错误;乙醇易溶于水,故C错误;C2H5OH中C元素的质量分数是
×100%,故D正确。
10.根据下表提供的信息,下列判断错误的是（ ）
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.金属元素的原子,其最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易得到电子
答案 D 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应
中易失去电子,D错误。
二、填空题
11.（湖南长沙中考）请用化学用语填空:
（1）磷原子 ;
（2）氧化镁 。
答案
（1）P
（2）MgO
解析
（1）磷原子表示为P。
（2）氧化镁中镁元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为MgO。
12.（广西南宁中考）
（1）掌握化学用语是学习化学的关键,请用化学用语填空:
①氩元素 ;②氯酸钾中的阳离子 ;
③氯化铝 ;④2个五氧化二磷分子 。
（2）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是 。
答案
（1）①Ar ②K+ ③AlCl3 ④2P2O5
（2）一个亚铁离子带两个单位正电荷
解析
（2）Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。
13.（天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化
学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示,图1中①表示的是 ,②表示的是 。
图1
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
OSCl
图2
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
答案
（1）原子 分子
（2）A
（
3）①7 ②最外层电子数 ③质子数
解析
（1）汞属于金属,是由原子构成的;水是由水分子构成的。
（2）氯化氢是由氢、氯两种元素组成的,A项正确;氯化氢属于纯净物,是由氢气和氯气在一定条件下发生化学反应生成的,B项错误;一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的,C项错误。
（3）①对原子来说,核内质子数=核外电子数,则17=2+8+x,解得x=7;②元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切,原子最外层电子数相同的元素化学性
质相似;③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
14.（湖南郴州中考）下表是元素周期表的一部分,请回答相关问题:
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ,它们在化学反应中都易
（填“得到”或“失去”）电子,铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ne核外电子排布相同,则M元素的名称为 。
已知M元素的相对原子质量为a,则M元
素原子核内的中子数为 。
答案
（1）最外层电子数相同 得到 AlCl3
（2）氧元素（氧） a-8
解析
（1）同族
元素原子的最外层电子数相同;氟元素与氯元素的原子最外层电子数均为7,在化学反应中都易得到电子;铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为Al
Cl3。
（2）Ne的核外电子数为10,则M2-的核外电子数为10,M原子的核外电子数为10-2=8,则M原子的质子数为8,M表示氧元素,中子数≈相对原子质量-质子数=a-8。
15.下面是五种粒子的结构示意图:
图3
（1）图3中粒子共表示 种元素。
A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图3中的阳离子是 （用离子符号表示）,阴离子是 （用离子符号表示）,二者形成的化合物的化学式为 。
答案
（1）四 三
（2）Mg2+ Cl- MgCl2
解析
（1）粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数,从各粒子所含质子数可以知道图中共有四种元素;A中含有3个电子层,所表示的元素位于元素周期表的第三周期。
（2）阳离子中,核外电子数<质子数;阴离子中,核外电子数>质子数。
由此可知阳离子为
Mg2+,阴离子为Cl-,二者形成的化合物的化学式为MgCl2。
三、计算题
16.已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg,A原子的质量是5.146×10-26kg,若A原子核内中子数比质子数多1,求A原子的核外电子数。
答案 A原子的核外电子数为15。
解析 A的相对原子质量为
=31。
设A原子核内的质子数为x,则中子数为x+1,由A原子的相对原子质量为31可知x+（x+1）=31,解得x=15,因为原子中质子数等于核外电子数,所以A原子的核外电子
数为15。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列图示的实验操作正确的是
A．
测溶液的pHB．
称取氯化钠
C．
检查气密性D．
过滤悬浊液
2．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A．微粒观：
和
两个粒子核外电子数相同，属于同种元素
B．转化观：
任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液
C．能量观：
硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧吸收热量
D．结构观：
金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同
3．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃的ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
4．有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）
A．30gB．50gC．80gD．100g
5．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．CaCO3→Ca（OH）2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．H2O→H2
6．下列关于分子、原子的说法错误的是（）
A．同种原子可能构成不同的分子
B．分子和原子总是在不断地运动
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
7．对一些事实的解释中，错误的是（）
事实
解释
A
炒菜时，能闻到香喷喷的气味
分子是不断运动的
B
做饭时打开液化石油气罐的减压阀，气体逸出
压强减小，气体分子间隔变大
C
煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起
温度升高，各种分子体积变大
D
用肥皂或汽油都能洗去手上的油污
前者是乳化作用，后者是溶解
A．AB．BC．CD．D
8．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
9．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（）
A．溶质质量B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质的质量分数
10．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）
A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、
B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
说法错误的是（）
A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
12．下列有关实验操作顺序的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用滴管取用细口瓶中的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
C．用托盘天平称量10g药品时，先放砝码，后放药品
D．加热KMnO4并用排水法收集O2，实验结束时先熄灭酒精灯，后移除导管
13．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（）
A．露天焚烧垃圾B．回收和利用废金属
C．填埋废旧电池D．鼓励开私家车出行
14．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D．反应前后分子种类不变
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
二、填空题
16．氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：
①Cl﹣的原子结构示意图为_____，生成物NaClO中氯元素的化合价为_____．
②20℃时，NaCl的溶解度为36g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____．
17．化学与人类的生活和社会发展密切相关，请用你所学的化学知识回答下列问题。
（1）如图菜品中，含蛋白质最丰富的是_____（填序号）。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____。
（3）用来包装食品的塑料是_____（选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）。
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁_____。
（5）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应_____（增大或减小）灶具的进风口。
18．请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个二氧化碳分子：
______；
（2）2Fe3+______；
（3）烧碱溶液中的阴离子：
______；
（4）请连线：
______
三、简答题
19．从铁、生石灰、石灰石、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、水几种物质中，选择适当的物质按下列要求进行反应，写出化学方程式（每种物质只能用一次）
（1）分解反应_____
（2）化合反应_____
（3）置换反应_____
（4）中和反应_____
20．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是____（填序号，下同），属于阳离子的是____；
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有____；
（3）原子核外有三个电子层有____.化学性质相似的元素是____
②是____（金属，非金属）元素，在化学变化中容易____（得或失）电子
（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是____，②表示的是_____
（2）下列说法正确的是____（填字母）
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是____________；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。
四、实验题
21．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一，生活中，常会接触到下列物质：
A钢丝B甲烷C生石灰D碘酒
其中属于混合物的是_____（填字母，下同），属于氧化物的是_____。
（2）实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，化学方程式为_____，将反应后的混合物进行分离。
实验操作如图所示：
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____；
图B操作中玻璃棒的作用是_____；
图C操作中的一处明显错误是_____。
（3）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是_____。
A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：
a+b＝c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：
3，则R的相对分子质量是_____。
五、流程题
22．分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___（写化学式）。
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。
（3）步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是___。
六、计算题
23．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为:
________。
（3）在t0至t1时间段,固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。
（写出计算过程）
24．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），兴趣小组进行如下实验：
先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中，然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸，实验数据如表所示：
实验编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
25
50
75
100
剩余固体的质量/g
7.5
5
3
3
（1）石灰石的纯度是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）；
（3）实验④所得溶液中溶质的成分是_____（填写化学式）。
七、探究题
25．
（1）实验探究小组的同学欲利用下列仪器验证某混合气体可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种组成。
（实验设计）所选仪器的连接顺序为：
混合气体→D→B1→A→B2→C→E（B1、B2均为盛装浓硫酸的试剂瓶）。
（实验及数据）样品充分反应（假设每步均反应完全），并测定部分装置反应前后的质量变化，数据如下：
装置编号
D
B1
B2
C
试剂
硝酸银溶液
浓硫酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
现象或质量变化
无明显现象
增重1.0g
无增重
增重6.6g
请回答下列问题：
①装置A中能观察到的明显现象是___________________________________；
②装置D的作用是_________________________________；
③根据表格中的现象和数据判断，混合气体中一定不存在的气体是___________；无法确定是否存在的气体是___________，要验证该气体是否存在，应如何改进实验设计______________________________________________；
④从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出改进建议____________________。
（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，展开探究。
（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_______，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验过程）大家对可能存在的溶质继续进行以下探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取适量的该消毒液于试管中，放入有色布条
布条长时间不褪色
___________
2._____________________
生成白色沉淀
该消毒液中含有Na2CO3
（交流反思）“84”消毒液贮藏时应注意密封保存，其原因可能是____________________。
（拓展延伸）日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，因为二者混合生成氯化钠、水及有毒的氯气，写出该反应的化学方程式______________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
B
A
C
C
C
B
A
C
C
B
C
B
二、填空题
16．
+19：
25
17．C天然气聚乙烯3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2增大
18．2CO22个铁离子OH-
三、简答题
19．
CaO+H2O=Ca（OH）2Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
20．②③③③④⑤⑥⑦⑧②⑦或③④⑤⑧非金属得到原子分子A7最外层的电子数质子数
四、实验题
21．ADC2KClO3
2KCl+3O2↑防止冷凝水回流炸裂试管加快溶解漏斗末端没有紧靠烧杯内壁B46
五、流程题
22．Al2O3增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤漏斗Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3CO2
六、计算题
23．
CaCO3
CaO+CO2↑刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度75%
24．70%7.3%CaCl2、HCl
七、探究题
25．红棕色粉末变黑色检验是否含有HCl气体HCl、H2H2O在装置D前再增加一个盛浓硫酸的试剂瓶并称重（或装置D前增加一个无水硫酸铜的干燥管）在E装置后对尾气进行点燃（合理即可）NaCl取少许该消毒液于试管中，滴加氯化钙溶液（合理即可）消毒液中不含NaClO、HClO有效成分易变质NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
升级会员 