精品届高三化学上学期第三次月考试题新 人教版新版.docx

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精品届高三化学上学期第三次月考试题新人教版新版

2019学年度第一学期高三第三次大考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5

Mn-55Co-59Cu-64

一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）

A.《本草图经》记载：

“不灰木，或云滑石之根也，出滑石处皆有。

”其中不灰木是指K2CO3

B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐

C.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中“故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指HgS

D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH

数为0.1NA

B.常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA

C.0.1mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

D.2.8g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1NA

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：

NH

＋HCO

＋2OH－===NH3·H2O＋CO

＋H2O

C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O

4．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

下列叙述正确的是（）

A.Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同

B.Na＋的半径大于N3－的半径

C.Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐

D.在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

A.在溶液中加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验NH4＋

B.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C.为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

6．已知氧化还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（）

A.10molB.11molC.12molD.13mol

7．下列图示实验能达到实验目的的是（）

A.利用甲装置制备少量O2B.利用乙装置制备无水氯化铁

C.利用丙装置比较元素非金属性强弱D.利用丁装置收集氨气

8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3，进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

9．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（）

A.若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸

B.若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性

C.不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D.若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA族。

10．已知：

RCH2OH

RCHO

RCOOH

某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。

X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。

X和Y在一定条件下生成酯最多有（）

A．4种B．8种C．32种D．64种

11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

向Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2＋

B

Cu与浓硫酸加热反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水

溶液变蓝

验证生成Cu2＋

C

向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

原Na2SO4溶液已被

空气中O2氧化

D

向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置

液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀

Cu2＋能氧化I－，白色沉淀可能为CuI

12．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是（）

A.肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋

C.肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－

D.该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

13．一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭客器中，发生反应：

2SO2（g） +O2（g）

2SO3（g） △H=-196 kJ·mol-1。

5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是（）

A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.017 mol·L-1·min-1

B．

的值不变时，该反应达到平衡状态

C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D．条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

14．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）

A．O～A段反应的化方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

B．B～C段反应的离子方程式是

2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32－

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

15．将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应．有关叙述正确的是（　　）

A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B．若共生成0.1mol二氧化碳，则原固体中氯化钠为5.85g

C．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

D．若溶液中的钠离子为0.11mol，则原固体中的碳酸氢钠为8.4g

16．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是5：

7，则x：

y为（）

A.1:

1B.1:

2C.5:

7D.7:

5

二、非选择题（本题有5个小题，共52分）

17．（6 分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。

已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）已知铜丝在H2O2的作用下可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，写出铜、H2O2和硫酸反应的离子方程式。

该反应温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。

在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式。

（2）现向Cu、Cu2O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体（标准状况）。

Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式

。

若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。

若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。

18．（12分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+.试回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。

（2）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的___________________（填物质的名称）。

（3）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．

①写出Z2H4的电子式：

_______________。

②工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（Z2H4·H2O）、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_____________________________________。

③查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。

取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：

___________________________________。

④若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_____________。

19．（10分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。

工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。

若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO－的物质的量之比为1：

1，则该反应的离子方程式为____________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是____________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________（填化学式）。

（4）Co（OH）2 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

 已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则290℃时，A点剩余固体的成分为____________（填化学式）。

20．（10分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：

MnO2熔融氧化：

3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O；

K2MnO4的歧化反应：

3K2MnO4+2CO2

2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液显绿色。

请回答下列问题：

（1）MnO2熔融氧化应放在　　　　中加热（填仪器编号）。

A烧杯　　B瓷坩埚　　　　C蒸发皿　　　D铁坩埚

（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图所示装置中进行，A、B、C、D、E为弹簧夹，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。

当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹B、E，微开弹簧夹A，打开弹簧夹C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。

待气囊F中收集到较多气体时，关闭弹簧夹　　　　，打开弹簧夹　　　　　　，轻轻挤压气囊F，将CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体被收集在气囊G中。

然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

（3）本实验应采用低温烘干的方法来干燥高锰酸钾，原因是　　。

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L−1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为　　　　[保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g·mol−1]。

21.（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g） 

N2（g）+CO2（g） △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

浓度/（mol/L）/\时间/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:

3:

3，则达到新平衡时NO的转化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。

②根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v（N2）＝              mol·L-1·min-1。

③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是            （填字母编号）。

A.加入合适的催化剂            B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO          D.加入一定量的活性炭

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）   △H1＝-49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）     △H2＝-24.5kJ·mol－1

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式

_____________________。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

_______________________。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c（CO32-）∶c（HCO3-）=_______________。

[常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。

2019学年度第一学期高三第三次大考

化学参考答案

一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

A

A

B

A

C

B

C

D

B

D

D

A

D

C

D

B

6．【答案】B

【解析】由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol

7．【答案】C

【详解】A.过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故A错误； 

B.加热氯化铁溶液,促进了铁离子水解，因为水解产生的HCl易挥发，最终得到的固体为氧化铁，无法获得无水氯化铁，故B错误； 

C.发生强酸制取弱酸的反应，硫酸制备碳酸，碳酸制备硅酸，所以实验Ⅱ可比较酸性强弱:

H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故C正确；

D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故D错误；

8.【答案】D

试题解析：

A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe（OH）2沉淀，但Fe（OH）2不稳定，很容易被氧化为Fe（OH）3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2（SO4）3，D不正确。

9.【答案】B

A.S+O2

SO2，2SO2＋O2

2SO3，SO3+H2OH2SO4，

N2+O2

2NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A为非金属单质，则A为硫或氮气，相应D一定为硝酸或硫酸，故A正确；B.若A是共价化含物H2S，A的水溶液显酸性，故B错误；C.A可以是单质，还可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相应D是硫酸或硝酸，浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化，故C正确；D.4Na+O22Na2O，2Na2O+O2

2Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A为金属单质，则组成A的元素是钠，故D正确。

故选B。

10.【答案】D

【解析】试题分析：

依据信息得出：

只有含“-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“-CH2OH”取代，共有8种，则氧化后对应的羧酸也有8种，相互间生成的酯共有8×8=64种，故选D。

11.【答案】D

【详解】A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理,故A错误；

B.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，B错误；

C.Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，再滴入稀硝酸（具有强氧化性），亚硫酸钡被氧化为硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故不能证明Na2SO4溶液已被空气中O2氧化，故C错误；

D.上层苯为紫色则表明生成了I2，因此判断该反应为氧化还原反应，I-为还原剂，则Cu2+为氧化剂，反应中降价，但白色沉淀不可那为铜单质，故判断沉淀为CuI，故D正确；

12【答案】A

由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，无HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl―一种阴离子。

纵上所述A正确；B、应无Mg2＋和NH4＋，K＋不能确定，故B错误；C、无NH4＋，故C错误；D、Al3＋水解呈酸性，故D错误；故选A。

13

14【答案】C

【详解】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2,沉淀部分溶解，

A.由上述分析可知，O～A段反应的化方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，A正确；

B.由上述分析可以知道，B～C段反应的离子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32－，B正确；

C.由上述分析可以知道C～D段所发生的反应：

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，A～B段所发生的反应：

2OH-+CO2=CO32-+H2O，所以A～B段与C～D段所发生的反应不相同，C错误；

D.D～E段发生BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2反应，导致沉淀的减少，D正确；本题选C。

15.【答案】D 

A．固体分解不完全的话固体有NaHCO3和Na2CO3，根据方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，则1molNaHCO3消耗1molHCl，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则1molNa2CO3消耗2molHCl，则相同的物质的量的条件下Na2CO3消耗的盐酸多，故固体完全分解都变成Na2CO3，消耗盐酸的量增加，故A错误；

B．根据碳原子守恒得：

n（NaHCO3）=n（CO2）=0.1mol，m（NaHCO3）=n（NaHCO3）M=0.1×84=8.4g，m（NaCl）=8.985-8.4=0.585g，故B错误；

C．极限思想，假设8.985g都是NaHCO3钠元素的含量为23842384×100%=27.4%，8.985g都是NaCl钠元素的含量2358.52358.5×100%=39.3%，故NaCl越多钠元素的含量越高，故C错误；

D．溶液中的钠离子来自NaHCO3，NaCl，设有xmolNaHCO3，ymolNaCl．根据钠原子守恒得，n（NaHCO3）+n（NaCl）=0.11即x+y=0.11①84x+58.5y=8.985②，联立①②解得，x=0.1，y=0.01，m（NaHCO3）=0.1×84=8.4g，故D正确；

16.【答案】B

【解析】第一份中Al与xFeO·yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：

2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：

7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑

5mol5mol23

7mol

令xFeO·yFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeO·yFe2O3反应中的电子转移守恒：