100测评网期末测试C人教版初三化学下学期.docx
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100测评网期末测试C人教版初三化学下学期
单项选择题（每题4分，共100分）
1、空气的成分中，能产生温室效应的是
A.氧气
B.稀有气体
C.二氧化碳
D.氮气
能产生温室效应的是二氧化碳，二氧化碳对来自太阳辐射的短波具有高度的透过性，而对地球反射出来的长波辐射具有高度的吸收性，导致全球气候变暖。
所以选C。
化石燃料及其综合利用
2、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是
A.它们都是混合物
B.它们完全燃烧都有二氧化碳生成
C.它们都是可再生能源
D.燃料充分燃烧可以节约能源和减少污染
煤、石油、天然气都含有多种杂质，故属于混合物；燃烧后都放热，故可以作燃料生成二氧化碳；充分的燃烧可以减少资源的浪费，减小一氧化碳等物质的产生，因而A、B、D都对．煤、石油、天然气是动植物的遗体在地壳中经过长期的地质作用形成的，属于不可再生能源，
分子的性质
3、丁香花开了，甜美的香气令人心旷神怡，这能说明
A.分子间有间隔
B.分子不断运动
C.分子由原子组成
D.分子可以再分
分子的运动性体现在气味的逸出；分子的间隔体现在三态变化；分子的可分性体现在化学变化中分子的解体。
所以选B。
化学实验基本操作
4、在过滤、蒸发和配制溶液的实验过程中均需使用的仪器是
A.酒精灯
B.量筒
C.玻璃棒
D.蒸发皿
过滤、蒸发和配制溶液的实验过程中均需使用玻璃棒。
过滤操作时需要用玻璃棒引流，防止试液损失；蒸发操作时需要用玻璃棒搅拌，防止局部过热产生喷溅；配制溶液时需用玻璃棒将溶液搅拌均匀。
所以选C。
化学反应类型
5、下列反应不属于分解反应的是：
A.电解水
B.木炭在氧气中燃烧
C.用双氧水制氧气
D.用高锰酸钾制氧气
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
A、C、D均属于分解反应：
水在电解的条件下分解为氢气和氧气，双氧水分解生成水和氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
C木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于分解反应的逆反应化合反应。
所以选B。
化学基本概念
6、化学变化中的最小粒子是
A.分子
B.原子
C.质子
D.电子
化学变化中的最小粒子是原子。
所以选B。
7、日常生活中，下列做法错误的是
A.用钢丝刷刷洗铝锅上的污渍
B.用洗涤剂去除厨房油污
C.进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验
D.废弃的煤矿井中有可燃性的气体或粉尘要注意防火
A错误，铝制品表面有一层致密的氧化膜，钢丝刷刷洗铝锅上的污渍，易破坏铝锅上致密的氧化膜，减少铝锅的使用寿命，且容易使铝进入食物；B正确，洗涤剂具有乳化作用，可去除油污；C正确，久未开启的菜窖二氧化碳浓度易偏高，安全起见，先做灯火实验，二氧化碳不助燃，如灯火熄灭说明二氧化碳浓度过高，需要通风后在进入。
D正确，煤矿中可燃性气体和粉尘浓度大，欲火易爆，要注意防火。
所以选A。
常见物质的化学性质
8、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是
A.食盐溶液和氨水
B.氢氧化钠溶液和稀硫酸
C.三氯化铁溶液和烧碱溶液
D.碳酸钠溶液和稀盐酸
A错误，食盐溶液和氨水不发生化学反应；B正确，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量不会发生变化；C错误三氯化铁溶液和烧碱（NaOH）溶液反应会生成氢氧化铁沉淀而是溶液质量减小；D错误，碳酸钠溶液和稀盐酸会生成二氧化碳气体而使溶液质量减小。
所以选B。
9、将70℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是
A.溶液质量不变
B.溶质溶解度减小
C.有KNO3晶体析出
D.溶剂质量不变
硝酸钾的溶解度随温度的增高而增大，因此70℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，其溶解度降低，会有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量减小。
B、C、D正确，A错误。
所以选A。
10、下列化学反应方程式正确的是
A.碳在不充足的氧气中燃烧C+O2
CO2
B.工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2===Na2SO4+H2O
D.用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
A错误，碳在不充足的氧气中燃烧产物应为一氧化碳CO；B错误反应物有气体一氧化碳，产物二氧化碳气体无需标气体符号；C错误，硫的化合价反应后不应有变化，应生成亚硫酸钠Na2SO3；D方程式正确。
所以选D。
物质的性质和用途
11、下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是
A．氧气助燃--焊接金属
B．惰性气体的化学性质不活泼—填充灯泡
C．金刚石硬度大--可作刀具
D．二氧化碳能与水反应--人工降雨
A正确，乙炔跟氧气反应，产生氧炔焰可用来切割焊接金属；B正确，惰性气体的化学性质稳定，可用于填充灯泡，延长灯丝寿命；金刚石可做刀具，有极高的硬度且耐磨；人工降雨是由于固体二氧化碳升华时能吸收大量的热，使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成降水，并不是二氧化碳与水反应的结果D错误；所以选D。
化学实验的基本操作溶液的酸碱性和pH值的关系
12、用pH试纸测定氨水的pH值，如果先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再把氨水滴在pH试纸上，则测得的pH比氨水实际pH值
A.偏大
B.偏小
C.相等
D.无法确定
氨水溶液呈碱性，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将所测氨水加水稀释，氨水的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，则测得的pH比碳酸钠溶液实际pH值偏小。
金属活动性
13、向含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁屑，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有
A.Ag、Cu、Fe
B.Ag、Zn、Fe
C.Cu、Zn、Fe
D.Ag、Cu、Zn
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
金属活动性顺序表中锌在铁前，铁不能置换出锌，那么滤出的可与稀硫酸反应的固体中一定含有铁，则铁一定过量，铁过量，说明铁已将银和铜全部置换出，所以滤出的固体一定含有银、铜和铁。
14、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、酒精灯、药匙
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
B、C、D错误。
用氯化钠固体配置一定质量分数的溶液：
无需蒸发，则不需要蒸发皿；无需过滤，则不需要漏斗；无需加热，则不需要酒精灯。
A中仪器均为必须：
药匙取氯化钠固体，天平称量氯化钠固体，量筒量取水，在烧杯中溶解配制，用玻璃棒搅拌均匀。
所以选A。
铁的锈蚀
15、铁在下列哪种情况最易生锈
A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空气中
C.在沸水中
D.在汽油中
铁生锈的条件是和氧气与水接触。
干燥的空气中没有水，沸水中没有氧气，汽油中没有氧气和水，因此A、C、D的情况下均不易生锈。
潮湿的空气中同时存在氧气和水，铁在其中易生锈。
所以选B。
氧化物、酸、碱和盐的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
16、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是
A.酸和碱一定含有氢元素
B.盐和氧化物一定含有金属元素
C.碱和氧化物一定含有氧元素
D.酸和盐一定含有非金属元素
酸是由氢元素和酸根组成的化合物，碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物，盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。
A正确，酸中含有氢元素，碱中含有氢氧根，酸和碱一定含氢元素；B错误，盐如氯化铵NH4Cl，氧化物如CO均不含金属元素；C正确，碱中含有氢氧根，氧化物含有氧元素，则碱和氧化物一定含有氧元素；D正确，酸中一定有废金属元素氢，盐的酸根中一定含有废金属元素。
所以选B。
饱和溶液的概念转化
17、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是
A.在温度不变时，NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
一定温度下一定量溶剂溶解某溶质达到最大值时所形成的溶液称为饱和溶液。
A正确，温度不变，某物质的饱和溶液不能再溶解该溶质；B正确，改变条件如温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液。
C正确，与固体溶质共存，表明已经达到饱和；D错误，某些物质溶解度随温度的增高而减小，如氢氧化钙，温度升高时其饱和溶液会析出溶质。
所以选D。
常见碱的性质和用途
18、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。
根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中
A.氢氧化钠溶液
B.食醋
C.氨水溶液
D.碳酸钠溶液
根据题意，应泡在碱性溶液中，食醋呈酸性不适合。
其他三种溶液呈碱性，但氢氧化钠碱性太强，会破坏蔬菜中的营养成分，氨水和碳酸钠溶液碱性弱，然而氨水有毒，有刺激性气味，因此应选择碳酸钠溶液。
所以选D。
离子共存
20、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）
A.Cl-Fe2+Ag+Na+
B.Ba2+K2+SO42-OH-
C.Ca2+Na+CO32-Cl
D.SO42-H+Cl-Na+
A、B、C中离子不能大量共存：
Cl-和Ag+生成沉淀；B中Ba2+和SO42-生成沉淀；C中H+和CO32-生成二氧化碳气体。
D中离子可以大量共存。
所以选D。
化学变化和物理变化催化剂的概念环境保护
21、科学家研制出一种名叫“干水”的物质，每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上沙质硅组成的。
它吸收二氧化碳的能力特别强，它能加快氢和马来酸之间的反应，用于制药。
下列叙述错误的是
A.“干水”中水的组成发生了变化
B．“干水”中的水能与二氧化碳反应
C．“干水”的应用有利于缓解温室效应
D．“干水”是氢和马来酸反应的催化剂
A错误，“干水”是小水滴外包沙质硅，水的组成并没有发生变化；B正确，水与二氧化碳反应生成碳酸，吸收二氧化碳；C正确，“干水”吸收二氧化碳的能力特别强，则有利于缓解温室效应；D正确，“干水”能加快氢和马来酸之间的反应，故在此反应中做催化剂。
所以选A。
原子结构示意图
22、已知碘元素的原子结构示意图如下，则下列说法错误的是
A.碘原子的相对原子量为53
B.碘原子的最外层电子数为7
C.碘原子的质子数为53
D.碘原子在化学反应易得到一个电子
原子结构示意图表示出原子的核内质子数及核外电子分布，由图可见碘原子的核内质子数为53，核外最外层电子数为7，易得到一个电子达到8电子稳定结构。
23、高温煅烧14g石灰石样品（杂质不参加反应），充分反应后得到固体物质9.6g，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数为
A.17.1%
B.71.4%
C.10%
D.14%
根据质量守恒定律可知，化学反应CaCO3
CaO+CO2↑，CO2的质量为：
m（CO2）=14g-9.6g=4.4g
设CaCO3的质量分数为x，故
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
14gx4.4g
x=71.4%
所以选B。
物质的鉴别3
24、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
B.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
C.Na2CO3、BaCl2、KNO3、NaCl
D.KOH、NaOH、MgCl2、HNO3
A可不加其他试剂鉴别，黄色的溶液是FeCl3，与FeCl3溶液生成红褐色沉淀的是NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是NaCl溶液。
B、C、D不加其他试剂无法鉴别。
B中Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但硫酸和盐酸无法区分。
C中Na2CO3溶液和BaCl2溶液可生成白色沉淀，但Na2CO3溶液和BaCl2溶液间无法区分，KNO3溶液和NaCl溶液间无法区分。
D中KOH溶液和NaOH溶液都能和BaCl2溶液生成白色沉淀并被HNO3溶解，但KOH溶液和NaOH溶液无法区分。
所以选A。
溶解度曲线的意义和应用3
25、下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A.A和B在t1时的溶解度相等
B.固体中混有B可采用溶解后降温结晶的方法分离
C.物质A在t2时的溶解度为a
D.P点表示的是A物质的饱和溶液
A正确，由图可见两物质的溶解度曲线在t1时交于一点，所以此温度下二者的溶解度相等；B错误，需将两物质的溶液先蒸发浓缩后降温时才能析出结晶并分离。
C正确，由图可见，物质A在t2时的溶解度为a。
D正确，溶解度曲线上各点表示出该温度下100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，即饱和时溶解的质量，因此表示的是饱和溶液。
所以选B。
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