5．下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是
叙述I
叙述Ⅱ
A
FeS难溶于水，却溶于稀硝酸
CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
B
浓硝酸要密封保存阴凉处
漂白粉要密封保存在阴凉处
C
盐酸与铁反应生成氯化亚铁
少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
D
碳酸钠溶液显弱碱性
氯化铵溶液显弱酸性
6．将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
选项
X物质
Y物质
A
蒸馏水
Na
B
NaOH溶液
CO2
C
NaOH溶液
Cl2
D
稀硝酸
Fe
7．下列说法中正确的是
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
C．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒
D．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏
【答案】D
8．下列物质在给定条件下能实现转化的是
A．①④⑥B．③④⑤C．②⑤⑥D．①②③
9．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
将1.20gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法正确的是
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为13.6g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g
10．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：
H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：
O＞N＞C
C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：
NH4++OHˉ
NH3↑+H2O
考点：
考查元素的原子半径的比较、元素的原子得到电子能力的大小及NH4HCO3的化学性质的知识。
11．下列反应中，相关坐标图错误的是
A
B
C
D
向盐酸中滴入NaAlO2溶液
NaHSO4溶液中逐滴加入
溶液
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是
A．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E是一种清洁的能源
B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则A可能为钠，B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，X为二氧化碳，E为氢气，是一种清洁的能源，正确；B、将过氧化钠代入转化图，转化关系符合，正确；C、短周期元素形成白色沉淀有Mg（OH）2、Al（OH）3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al（OH）3为78g/mol,推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐，正确；D、 当A为NO2时，B为HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2与碳酸钠和水反应生成NaHCO3,也符合框图，错误。
考点：
考查无机推断及常见元素单质及其化合物的性质。
13．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。
下列叙述正确的是
A．原子B、C、D半径的大小顺序：
D>C>B
B．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
C．工业上利用铝热反应可制得单质C
D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
15．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：
Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：
Z的氢化物
16．下列说法正确的是
A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C．常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na＋）＝2c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋2c（H2CO3）
D．已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
【答案】A
17．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中错误的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁
C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
19．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44LH2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
考点：
考查在Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液中加入Fe粉发生的反应及前后顺序的知识。
20．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、
、
、
等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含
、
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O
H2SO3
C．氧化主要是氧气将
、
、H2SO3氧化为
D．经稀释“排放”出的废水中，
浓度与海水相同
考点：
海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质
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