最新东北师大附中化学 精品.docx

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东北师大附中

2018—2018学年度高三年级第三次月考

化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间100分钟.

第Ⅰ卷（选择题共50分）

可能用到的原子量：

H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Cu—64Na—23

选择题（以下包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

2．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

A．Al（OH）3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO4

3．核外电子排布相同的离子Am+和Bn—两种元素的原子序数前者比后者（）

A．相等B．小C．大D．不能肯定

4．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

Kurtwuthrich等人为此获得2018年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是

（）

A．13C与15N有相同的中子数B．13C与N60互为同素异形体

C．13N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

5．25℃时，pH值均等于5的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则两者的关系是（）

A．α1>α2B．α1<α2

C．α1=α2D．无法确定

6．左图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为

石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

7．下列为含有1摩酸的水溶液与含有1摩碱的水溶液混合在一起，a：

盐酸和氢氧化钠，b：

醋酸和氢氧化钠，c：

醋酸和氨水。

其所放出热量比较，正确的是（）

A．a>b>cB．c>b>aC．b>c>aD．a=b=c

8．有下列实验方法：

①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘单质和沙子的混合物③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物④用分液法分离水和溴乙烷的混合物⑤用分馏法分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中（）

A．只有①不正确B．只有④⑤不正确

C．只有①③⑤不正确D．全部正确

9．把90mL盐酸和110mLNaOH溶液相混合，所得溶液pH值为12，如果混合前二者物质的量浓度相同，它们的浓度是（）

A．0.05mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.1mol·L－1D．1mol·L－1

10．丁香油酚：

，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质

是（）

A．既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色

B．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．可与三氯化铁溶液发生显色反应

D．可与浓溴水发生取代反应

选择题（以下包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

11．下列实验需水浴加热但不需用温度计的是（）

①苯的硝化②乙醇脱水制乙烯③制酚醛树脂④银镜反应

⑤乙酸乙酯的水解⑥乙醛跟Cu（OH）2反应

A．①④B．②④⑤C．③④D．①③④

12．在硫酸钾、硫酸铝和明矾的混合液中,如果[SO42—]=0.2mol·L－1,当加入等体积0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+离子的物质的浓度为（）

A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－1

13．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．53g碳酸钠中含NA个CO32—

B．电解水时，在阳极得到8g氧气，此时导线中通过的电子数为NA

C．500mL0.2mol·L－1的K2SO4溶液中所含的K+和SO42—的总数为0.6NA

D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

14．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

[CO32－]>[OH－]=[HCO3－]+[H+]

B．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中：

[SO42－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

[Na+]>[OH－]>[HCO3－]>[H+]

D．0.1mol·L－1Na2S溶液中：

[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]

15．R2O6n—在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4—，若反应后R2O6n—转变为RO42—。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:

2，则n值为（）

A．1B．2C．3D．4

16．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．金属铝溶于盐酸中：

Al+2H+=Al3++H2↑

B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：

CO2+OH—=HCO3—

D．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32—+2H+=H2O+CO2↑

17．在温度和容积不变情况下，分别从两个途径使反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）达到平衡状态。

（I）A、B的起始浓度均为2mol·L—1；（Ⅱ）C、D的起始浓度分别为

2mol·L—1和6mol·L—1。

关于上述平衡状态的说法中正确的是（）

A．（Ⅰ）（Ⅱ）体系不能达到相同的平衡状态

B．（Ⅰ）（Ⅱ）体系中各气体物质的量分数相同

C．（Ⅰ）（Ⅱ）体系中A的反应速率相等

D．（Ⅰ）（Ⅱ）体系中混合气体的密度相等

18．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）

19．向2mL0.5mol·L—1的FeCl3溶液中加入3mL5mol·L—1KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是（）

A．Fe3+不与I—发生反应

B．Fe3+与F—结合成不与I—反应的物质

C．F—使I—的还原性减弱

D．Fe3+被F—还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

20．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是（）

①铁、木炭、二氧化硫、纤维素②铁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯

③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、氯乙烷、过氧化钠、乙烯

⑤氮化镁、氧化铝、二氧化碳、蔗糖

A．①④B．②③C．①②⑤D．①③④⑤

第Ⅱ卷（非选择题50分）

21．（4分）

（1）如图CO2分子晶体结构的一部分。

观察图形，

试说明每个CO2分子周围有个与之紧邻等

距的CO2分子；

（2）试判断：

①CO2②CS2③SiO2晶体的沸点由高到低

排列的顺序是>>（填写相应物质

的编号）。

22．（4分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A和C及B和D分别是同一主族元素，B和D元素的原子核中质子数之和是A和C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

（1）其中某两种元素能组成含有非极性共价键的离子晶体，该晶体的化学式是：

（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式；

（3）写出C和D两元素形成化合物电子式：

；

23．（3分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：

（1）产生该现象的原因可能有：

①；

②。

（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：

。

24．（8分）下图为一些常见物质的转化关系图。

电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。

试回答下列问题：

（1）用化学式表示：

B：

D：

（2）完成下列反应的化学方程式：

①F+L=M+H2O。

其中氧化产物与还原产物的物质的量比。

②电解C的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目）

。

（3）写出R与NaOH溶液反应的离子方程式

。

25．（9分）由本题所给①、②两条信息、结合所学知识，回答下列问题：

O3

Zn+H2O

①已知有机分子中的烯键可发生臭氧分解反应。

例如：

R—CHCH—CH2OHR—CHO+OCH—CH2OH

②在碱存在下RCO—Cl+R′OH→RCOOR′+HCl

③碳碳双键的碳原子上直接连接羟基时不稳定，会转化为其它稳定结构。

从松树中分离得到的松析醇，其分子式为C10H12O3，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液。

下图为松柏醇的部分性质。

试回答：

（1）写出A和D的化合物的结构简式：

A：

D：

。

（2）写出反应类型：

反应①反应②

（3）松柏醇的一溴代物有种同分异构体。

（4）完成下列方程式：

松柏醇→B：

。

松柏醇→C：

。

26．（2分）以下仪器：

①中和滴定实验用的锥形瓶②中和滴定实验用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚。

用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是。

27．（12分）如下图的装置中，a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。

B是未充气（实验开始前内部没有气体）且放有0.384克铜粉的气球。

C是夹紧了的弹簧夹。

D中盛有足量的过氧化钠。

e是充有二氧化碳的针筒。

整套装置已经过气密性检查合格。

（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是。

（2）欲提高与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）；

A．蒸馏水B．无水醋酸钠C．石墨D．硝酸银溶液（少量）

②若用升高温度法，还应补充的仪器是。

③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是，

此时气球所处的状态是。

A．全在烧瓶外B．有一部分被吸入烧瓶内

④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳毫升

⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示。

28．（8分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml，再通入一定量的CO2，随后分别各取20ml溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）；

（1）在A情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为。

（2）在B情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为。

（3）在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为mL和mL。

（4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：

。

高三化学参考答案

1.D2.A3.C4.C5.B6.C7.A8.D9.C10.B11.C12.B13.B14.D15.B16.C17.B18.D19.B20.A

21．

（1）12

（2）③>②>①

22．

（1）Na2O2

（2）HSO3—+H+SO2↑+H2O（3）Na+[:

S:

]2—Na+

23．

（1）①氯水与NaOH反应，OH—浓度降低而褪色。

②氯水中产生HclO漂白酚酞

（2）继续加入NaOH溶液红色再现则证明①正确，反之②正确

24．

（1）FeCl2FeS

（2）①SO2+2H2S3S↓+2H2O2:

1

②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑单线桥略

（3）Al2O3+2OH—2AlO2—+H2O

25．

（1）A：

（2）加成取代（3）7

（4）

26．①和③

27．

（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大

（2）①CD②应该加酒精灯、石棉网

③4NO2+O2+2H2O4HNO3或4NO+3O2+2H2O4HNO3B

④38.4⑤2Cu+4HNO3+O22Cu（NO3）2+2H2O

28．

（1）NaOH、Na2CO31:

1

（2）Na2CO3NaHCO31:

1

（3）A：

224mLB：

448mL（4）1.5mol/L