最新东北师大附中化学 精品.docx

1、最新东北师大附中化学 精品东北师大附中20182018学年度高三年级第三次月考化 学 试 卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间100分钟.第卷（选择题 共50分） 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 Na23选择题（以下包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） AAl(OH)

2、3 BNaCl溶液 CK2SO4溶液 D稀H2SO43核外电子排布相同的离子Am+和Bn两种元素的原子序数前者比后者 （ ） A相等 B小 C大 D不能肯定413CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。Kurt wu thrich等人为此获得2018年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ） A13C与15N有相同的中子数 B13C与N60互为同素异形体 C13N与14N 互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同525时，pH值均等于5的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离度分别为1和2，则两者的关系是 （ ） A12 B1bc Bcba

3、 Cbca Da=b=c8有下列实验方法：用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 用升华法分离碘单质和沙子的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用分液法分离水和溴乙烷的混合物 用分馏法分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物，这些方法中 （ ） A只有不正确 B只有不正确 C只有不正确 D全部正确9把90mL盐酸和110mL NaOH溶液相混合，所得溶液pH值为12，如果混合前二者物质的量浓度相同，它们的浓度是 （ ） A0.05molL1 B0.5 molL1 C0.1 molL1 D1 molL110丁香油酚： ，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是 （ ）

4、 A既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色 B可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C可与三氯化铁溶液发生显色反应 D可与浓溴水发生取代反应选择题（以下包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11下列实验需水浴加热但不需用温度计的是 （ ） 苯的硝化 乙醇脱水制乙烯 制酚醛树脂 银镜反应 乙酸乙酯的水解 乙醛跟Cu(OH)2反应 A B C D12在硫酸钾、硫酸铝和明矾的混合液中,如果SO42=0.2 molL1,当加入等体积0.2 molL1 的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+离子的物质的浓度为（ ） A0.2 molL1 B0.25 molL1

5、C0.45 molL1 D0.225 molL113以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A53g碳酸钠中含NA个CO32 B电解水时，在阳极得到8g氧气，此时导线中通过的电子数为NA C500mL 0.2 molL1的K2SO4溶液中所含的K+和SO42的总数为0.6NA D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子14下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 （ ） A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：CO32OH=HCO3+H+ B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：SO42NH4+H+OH C0.1 molL1NaHCO3溶液中：Na+OHHCO3H+ D

6、0.1 molL1 Na2S溶液中：Na+=2S2+2HS+2H2S15R2O6n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应后R2O6n转变为RO42。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2，则n值为 （ ） A1 B2 C3 D416能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A金属铝溶 于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 B向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+OH=HCO3 D碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+=H2O+CO217在温度和

7、容积不变情况下，分别从两个途径使反应2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）达到平衡状态。（I）A、B的起始浓度均为2molL1；（）C、D的起始浓度分别为2molL1和6 molL1。关于上述平衡状态的说法中正确的是 （ ）A（）（）体系不能达到相同的平衡状态 B（）（）体系中各气体物质的量分数相同C（）（）体系中A的反应速率相等D（）（）体系中混合气体的密度相等18下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ）19向2mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3mL 5 molL1KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层

8、有紫红色，则下列说法正确的是 （ ） AFe3+不与I发生反应 BFe3+与F结合成不与I反应的物质 CF使I的还原性减弱 DFe3+被F还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+20下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是 （ ） 铁、木炭、二氧化硫、纤维素 铁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯 电石、淀粉、蛋白质、氨基酸 氯气、氯乙烷、过氧化钠、乙烯 氮化镁、氧化铝、二氧化碳、蔗糖 A B C D第卷（非选择题 50分）21（4分）（1）如图CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻等距的CO2分子； （2）试判断：CO2 CS2 SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序

9、是 （填写相应物质的编号）。22（4分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A和C及B和D分别是同一主族元素，B和D元素的原子核中质子数之和是A和C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。（1）其中某两种元素能组成含有非极性共价键的离子晶体，该晶体的化学式是： （2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ；（3）写出C和D两元素形成化合物电子式： ；23（3分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题

10、：（1）产生该现象的原因可能有： ； 。（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是： 。24（8分）下图为一些常见物质的转化关系图。电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。 试回答下列问题：（1）用化学式表示：B： D： （2）完成下列反应的化学方程式： F+L=M+H2O 。 其中氧化产物与还原产物的物质的量比 。 电解C的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目） 。（3）写出R与NaOH溶液反应的离子方程式 。25（9分）由本题所给、两条信息、结合所学知识，回答下列问题：O3Zn+H2O已

11、知有机分子中的烯键可发生臭氧分解反应。例如： RCH CHCH2OH RCH O+O CHCH2OH在碱存在下RCOCl+ROH RCOOR+HCl碳碳双键的碳原子上直接连接羟基时不稳定，会转化为其它稳定结构。从松树中分离得到的松析醇，其分子式为C10H12O3，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液。下图为松柏醇的部分性质。试回答：（1）写出A和D的化合物的结构简式：A： D： 。（2）写出反应类型：反应 反应 （3）松柏醇的一溴代物有 种同分异构体。（4）完成下列方程式：松柏醇B： 。松柏醇C： 。26（2分）以下仪器：中和滴定实验用的锥形瓶 中和滴定实验用的滴定管 容量瓶配制一定物质的量浓度

12、的NaOH溶液用于称量的烧杯 测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚。用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 。27（12分）如下图的装置中，a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。B是未充气（实验开始前内部没有气体）且放有0.384克铜粉的气球。C是夹紧了的弹簧夹。D中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是 。（2）欲提高与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施 若用加入化学试剂法，下列试剂中可以

13、使用的是（填代号） ； A蒸馏水 B无水醋酸钠 C石墨 D硝酸银溶液（少量） 若用升高温度法，还应补充的仪器是 。 将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 ，此时气球所处的状态是 。A全在烧瓶外 B有一部分被吸入烧瓶内 打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 毫升 将上述全过程用一个总的化学方程式表示。 28（8分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml，再通入一定量的CO2，随后分别各取20ml溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积

14、（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）；（1）在A情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 。（2）在B情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 。（3）在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为 mL和 mL。（4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： 。高三化学参考答案1.D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.C 17.B 18.D 19.B 20.A21（1）12 （2）22（1）Na2O2 （2）HSO3+H+ SO2+H2O （3）Na+: S :2Na+23（1）氯水与NaOH

15、反应，OH浓度降低而褪色。氯水中产生HclO漂白酚酞 （2）继续加入NaOH溶液红色再现则证明正确，反之正确24（1）FeCl2 FeS （2）SO2+2H2S 3S+2H2O 2: 12NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 单线桥略 （3）Al2O3+2OH 2AlO2+H2O25（1）A： （2）加成 取代 （3）7 （4）26和27（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大 （2）CD 应该加酒精灯、石棉网4NO2+O2+2H2O 4HNO3或4NO+3O2+2H2O 4HNO3 B38.4 2Cu+4HNO3+O2 2Cu(NO3)2+2H2O28（1）NaOH、Na2CO3 1:1 （2）Na2CO3 NaHCO3 1: 1 （3）A：224mL B：448mL （4）1.5mol/L