身边的化学物质.docx

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身边的化学物质

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一.空气知识点

1．空气是（纯净物或混合物），按分数计算：

其中氮气占，氧气占，占0.94%，___占0.03%。

空气中含量最多的元素是元素。

2.测定空气中氧气含量

（1）拉瓦锡的实验是加热汞，得到________色的固体，加热该固体的反应为_________________________。

（2）模仿拉瓦锡的实验（装置如右图）：

①此实验中可选择的药品为

A.碳B.硫C.铁丝D.红磷

②该实验的现象:

可燃物燃烧时的现像是_______________

当冷却到室温，打开弹簧夹，观察到的现象是

③由此得出“空气中”的结论。

（实验原理：

反应后集气瓶内压强减小，水面上升的多少，间接判断空气的组成。

）

3．空气是一种宝贵的自然资源，请列举空气中各种成分的重要用途。

（各举两例）

（1）氧气：

用于供给，如。

医疗、潜水急救需要空气。

支持。

如。

（2）氮气：

制取____和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质稳定，焊接金属常用氮气作、灯泡中填充氮气延长使用寿命，食品包装充氮气用以人们常用液氮作。

（3）稀有气体：

由于稀有气体的化学性质稳定，焊接金属常用其作、灯泡中填充它们，作电光源如，如；可以用于激光技术；____________制造低温环境。

（4）二氧化碳：

光合作用，气体肥料；；化工产品的原料。

4.大气污染的危害：

主要存在的环境问题和影响因素

（1）造成空气污染的物质有两大类：

_______和________，

其中气体包括___、__、____等。

（2）温室效应：

的含量逐年增加；

造成温室效应的气体有P117______________________

其中CO2主要来自：

__________________________。

防止温室效应的措施：

__________________________。

（3）臭氧层破坏：

的使用；

（4）酸雨：

气体进入大气，正常雨水的pH=5.6,酸雨的pH小于5.6。

（5）目前计入空气污染的项目为：

（P31）_SO2\____________。

5.

（1）绿色化学的核心是：

（P32）_______________________________；

（2）绿色化学的主要特点是：

___________________________。

二、氧气知识点

1.氧气的组成和构成：

a）氧气由组成；

b）每个氧分子是由构成的。

2.氧气的物理性质：

通常状况下，氧气是色、味的气体，相同条件下，密度比空气，溶于水。

所以氧气可以用_______或_______方法收集。

加压降温后能转变成色的液氧或固态氧；液氧贮存在蓝色的钢瓶中。

3.氧气的化学性质：

氧气是一种化学性质活泼的气体，能与金属、非金属、化合物发生_____反应，具有____性，

写出有关的化学方程式。

化学反应

现象

化学反应方程式、基本反应类型

镁

燃烧发出耀眼的，生成固体，同时放热。

铜

（在____的条件下）生成_____色固体。

铁

剧烈燃烧，，生成黑色固体，同时放出热量。

（该反应应预先在盛放O2的集气瓶底铺一层____或倒少量____，否则_________

________________________）

磷

火焰呈淡黄色，产生大量的，同时______。

硫

在空气中发出_____色火焰，

在氧气中发出________色火焰，

放出，生成气味的气体。

碳

发光，放出，

完全燃烧，产生可使澄清石灰水变_____的气体;不完全燃烧，产生有毒气体___。

氢气

安静燃烧，发出色的火焰,___，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现。

不纯时有___声

CO

燃烧发出色火焰，放热，生成使澄清石灰水变的气体。

甲烷

明亮的___色火焰，放出____，能使干冷的小烧杯内壁产生_______，迅速倒转烧杯倒入澄清石灰水，变________。

乙醇

C2H5OH

葡萄糖

C6H12O6

4.常温下某些物质与空气中的氧气发生缓慢氧化，例如___________，____________。

5.氧气的检验方法：

。

6．氧气的工业制法：

__________________,是变化。

三、水知识点

1．水的构成：

每个水分子由和构成。

2.水的组成：

①水通直流电后，可观察到电极上出现　　　，一段时间后，负极产生气体的体积与正极产生气体的体积之比约为　　　　；

检验两极收集到的气体，正极产生的气体可以　　，说明是　　　；

负极产生的气体移近火焰时，气体能够　　，火焰呈　，（如果气体量少，可能发生爆鸣声），这气体是　　　。

水通电发生反应的化学方程式是_。

3．水的电解实验证明了：

水由________________________组成，②_______在化学反应中可以再分。

4.自然界中的水：

①天然水属于____（混合物/纯净物），

②蒸馏水属于____（混合物/纯净物）。

③爱护水资源：

一方面要，

另一方面要。

④水体污染的来源主要有　污染　　　污染和污染。

⑤含较多　的水叫硬水；不含或含较少的水叫软水。

水能溶解多种物质，是一种常用的　。

⑥鉴别硬水和软水的最简便的方法是。

⑦硬水软化的最简单方法是。

⑧净化水的方法中，净化程度最高的是______，该实验中烧瓶内加少量碎瓷片的原因是___________。

5.水的初步净化步骤：

原水→加明矾→沉淀→→活性炭吸附→加氯气消毒→净水。

其中投药消毒属于___________（选物理变化或化学变化）。

四二氧化碳知识点

1．二氧化碳的组成和构成：

a）二氧化碳是由组成的；二氧化碳是由构成的。

b）一个二氧化碳分子由__和构成。

2．二氧化碳的物理性质：

常温常压下为无色气体，密度比空气，溶于水（这两个性质决定了二氧化碳的收集方法）。

加压、降温，二氧化碳可转化为_________状固态；固态的二氧化碳的俗称是。

干冰可直接_____，吸收大量的热。

3.二氧化碳的化学性质：

（1）一般情况下，CO2既燃烧，也燃烧。

如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。

根据实验回答

现象：

蜡烛熄灭。

这个实验说明了什么?

（1）一般情况下，二氧化碳

（2）二氧化碳的密度

（2）与可溶性碱反应：

①（该反应用于检验二氧化碳；此反应也可解释一些现象，如用石灰浆抹墙一段时间后变硬；在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿；实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜。

）

②（该反应用于吸收二氧化碳）

（3）与水反应：

CO2通入紫色石蕊试液中的现象是___________，

化学方程式：

_____________

加热后溶液又变为色，化学方程式：

______________

（4）光合作用

（5）不能供给呼吸

4．二氧化碳的用途：

哪些用途是由CO2化性决定的？

哪些用途是由CO2物性质决定的？

①CO2可以灭火是因为__________________________。

②可以用CO2制汽水是因为______________________。

③供植物进行____________，所以CO2可以做______________。

④食品包装时充CO2以防腐是因为______________________。

⑤干冰的用途：

制冷剂，人工降雨。

⑥化工原料

5.教材（P114）中“四朵石蕊花”的实验证明了什么？

每朵花在实验中颜色的变化分别说明了什么？

这个实验还可以简化为几朵花？

五．碳、一氧化碳和氢气：

（一）几种常见的碳单质包括：

、、。

这些碳单质物理性质存在很大差异的主要原因是。

1．

（1）是自然界硬度最大的物质，其用途有：

做______和钻头，__________。

（2）石墨的用途有：

因为能导电所以可以作_____；因为________作铅笔芯；因为有润滑性可以作___________,石墨用于制作无轨电车的电刷是因为_________________。

（3）木炭和活性炭具有结构，所以具有性，常用作除味剂。

此性质为（物理或化学）性质。

2．碳单质的化学性质主要表现在：

（写出对应的化学方程式）

1常温下化学性质（用于书写档案、作画）

②具有性：

（与氧化铜、氧化铁、二氧化碳反应）写出化学方程式：

、

、

。

（二）一氧化碳和氢气

1．物理性质：

无色无味的气体，溶于水，密度比空气；

在相同条件下，氢气是密度最________的气体。

2．碳、一氧化碳和氢气化学性质及用途的对比表

物质

性质

H2

C

CO

可

燃

性

火焰颜色方程式

还

原

性

方程式

CuO

Fe2O3

Fe3O4

与CuO现象

____粉末逐渐变，试管口处有出现。

黑色粉末逐渐变，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变。

黑色粉末逐渐变，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变。

与CuO

反应

装置

用途

根据可燃性可做，根据还原性可做。

3．一氧化碳的毒性：

极易与__________结合，造成生物体内缺。

4．点燃一氧化碳或氢气之前一定要先验纯。

检验其纯度的方法是：

收集一试管气体，用拇指堵住管口，管口________,

如果听到_____________,表明气体不纯，需要再收集再检验。

5.工业上用赤铁矿与一氧化碳炼铁的反应原理是______________。

写出右图装置的实验现象_______

________________________________________________，

先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是,

该装置中酒精灯的作用是_______________。

还可以用_________________________________方法处理尾气。

六．金属与金属矿物

（一）关于金属材料

１.金属材料包括_______以及它们的________。

２.（１）合金是在______中加热熔合____________________制得具有金属特征的金属材料。

（２）合金为_______（混合物、纯净物）,合金中一定含______单质，可能含_______单质,_____（能否）导电，镀锌的铁______（是否）为合金。

（３）合金比纯金属具有的优良性能是：

________,_______________,_____________

不锈钢中是铁的_______合金。

形状记忆合金是由_________制造的。

３.铁的合金分为两类，它们是和，它们的主要区别是。

所以将铁钉放在足量的稀盐酸中，最后会剩余固体为。

钢的含碳量越高，钢的硬度越________。

金属利用的早晚与____________________等因素有关。

４．金属的共同的物理性质有性、性、性。

金属大多是银白色的，而________和______却呈现特殊的颜色。

　在自然界中以单质形式存在的金属有________。

５．用铜、铝、铁、钛填空：

常温下空气中因表面能形成致密氧化物保护膜而具有抗腐蚀性的是________。

６．金属之最：

导电、导热性最好的金属是_______，二十一世纪重要的金属是______,地壳中含量最高的金属元素_________，人体中含量最高的金属元素_________，目前世界上产量最高的金属_________，硬度最高的金属_________，熔点最高的金属_________，熔点最低的金属_________，密度最大的金属_________，密度最小的金属_________。

７．保护金属资源的有效途径有①___________________

______________________________

8．关于工业炼铁：

（１）炼铁的主要原理_______________________________________

（２）原料___________，化学方程式为_________________________

（３）炼铁高炉中自下而上的三个反应的化学方程式

______________________

___________________

__________________________________

９.物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但这不是惟一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑__________、___________、___________、____________，以及_________________和____________________。

（二）关于金属的化学性质

１．金属与氧气反应

（１）在常温下就能与氧气发生反应的金属有：

。

铝在空气中形成氧化膜的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）在点燃或加热条件下与氧气反应的金属有：

Fe、Cu、Mg

反应方程式为：

，，

２．金属与酸溶液反应

（１）反应规律：

金属＋酸→＋（基本反应类型是）

（２）注意事项：

铁与稀酸发生置换反应时，在生成物中铁显价

（３）铁与稀硫酸或稀盐酸反应，方程式　___________________现象

_____________________

___________________________。

（４）等质量镁、铝、锌、铁与过量的同浓度的稀硫酸反应，反应速度由大到小____________，生成氢气质量由多到少_______________。

请画出以时间为横坐标、以产生氢气的质量为纵坐标的图像。

３．金属与盐溶液反应

（１）反应条件：

（２）反应规律：

金属＋盐溶液→＋（基本反应类型）

（３）注意事项：

铁与盐溶液发生置换反应时，在生成物中铁显价

铁与硫酸铜溶液反应，方程式___________________________

现象

_______________

________________

反应后溶液质量______。

能否用铁桶装硫酸铜溶液？

（５）铜与硝酸银溶液反应，方程式______________

现象

_______________________

___________________

（６）铝与硫酸铜溶液反应，方程式______________

现象

___________________

___________________

（三）关于金属活动性顺序：

１．写出活性顺序吧表：

___________________________

它可以作为金属能否在中发生反应的判断依据。

2.设计实验证明铁、铜、银的活动性顺序：

__________________

____________________________________________。

（四）关于铁生锈

１．铁生锈的条件是：

铁锈的主要成分是______。

２．防止铁制品生锈，

除了要保持铁表面的____和____外

还可以在表面涂上一层______，隔绝空气又防水；

还可以在表面镀_______

或使铁表面生成致密的_____以防止铁锈。

３．你设计怎样的实验可以证明铁制品生锈的条件？

（要求:

会用图表示，会用文字叙述）

（1）如何证明水参与了铁生锈的反应？

（2）如何证明氧气参与了铁生锈的反应？