化学必修1《物质的量》.docx
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化学必修1《物质的量》
化学必修1《物质的量》练习题
可能用到的相对原子质量：
H：
1N：
14O：
16C：
12S：
32Cl：
35.5Cu：
64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）
A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位
2．下列关于物质的量的叙述中正确的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1molH2O中含有约1molH2和1molO
D．1molNH3中约含6.02×1023个电子
3．下列叙述中正确的是（）
A．1mol碳的质量是12g/molB．碳的摩尔质量是12
C．碳的摩尔质量是12gD．碳的摩尔质量是12g/mol
4．amolH2和2amolHe具有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
5．用食盐晶体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（ ）
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③漏斗 ④玻璃棒⑤胶头滴管 ⑥托盘天平A.③ B.②⑥ C.①③ D.①④
6.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是（ ）
A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视刻度线观察液面D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
7．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（）
A．n/98moLB．7n/98moLC．4n/98moLD．4n/32moL
8．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4molO2B．4℃时5.4mL水
C．10gNeD．6.02×1023个硫酸分子
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．17gNH3所含的电子数为10NA
D．14.2gNa2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA
10．下列说法中正确的是（ ）
A.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B.从1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1
C.0℃时，1molCl2的体积约为22.4L
D.1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1
11．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）
A．a/14mol-1B．a/28mol-1C．14amol-1D．28amol-1
12．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:
1B．氧原子的物质的量之比为3:
2
C．氧元素的质量比为2:
3D．硫元素的质量比为5:
4
13．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）
A.O2B.N2C.H2SD.CO2
14.在一定温度和压强下，1体积X2气跟3体积Y2气化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是
AXY3BXYCX3YDX2Y3
15.一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为625mL。
则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A22mol/LB4mol/LC5mol/LD625mol/L
二、填空题
16．在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1mLH2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
17．______H2O中的氧原子数与1.6gO2中所含的氧原子数相同。
18．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是。
19.在VLAl2（SO4）3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 。
可提供的原子量有：
Na：
23O：
16Al：
27Ar：
18Br：
80Ba：
137C：
12
一、选择题
1．氧气的摩尔质量是（ ）
（A）32g （B）16g （C）32g/mol （D）16g/mol
2．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：
4：
5时，它们的物质的量之比为（ ）
（A）2：
4：
5 （B）1：
2：
3 （C）1：
1：
1 （D）2：
2：
3
3．下列物质中所含原子数目相等的是（ ）
（A）2gO2和3gO3 （B）2gO3和3gO2
（C）5gCO和5gN2 （D）1gH2和2gO2
4．0.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒个数的是（ ）
（A）氯原子 （B）氯离子 （C）钾原子 （D）钾离子
5.下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
（A）3.01×1023个铁原子
（B）8g氧气
（C）61.25g氯酸钾
（D）1.51×1023个氧分子
6．下列说法正确的是（ ）
（A）物质的量相同的不同物质所含微粒数一定相等
（B）含有相同分子数的二氧化碳和氧气，它们的物质的量相等
（C）5mol水的质量等于5molH2SO4的质量
（D）2mol氮气的质量等于2mol一氧化碳的质量
7．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的式量是（）
（A）64 （B）32 （C）96 （D）32g
8．金属K、Na、Ca各1g，它们所含原子个数由大到小的顺序是（ ）
（A）Na>Ca>K （B）Na>K>Ca
（C）Ca>Na>K （D）K>Na>Ca
9．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ）
（A）等物质的量的NO和CO
（B）等物质的量的CO和N2
（C）等物质的量的的CO2和CO
（D）等物质的量的Mg和Al
10．对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
（A）含氧原子个数比为2：
3 （B）含硫原子个数比为1：
1
（C）含氧元素质量比为5：
6 （D）含硫元素质量比为5：
4
11．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
（A）①④③② （B）④③②①
（C）②③④① （D）①④②③
12．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（ ）
（A）1:
1 （B）1:
2 （C）2:
3 （D）2:
1
13．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）
（A）1:
1 （B）2:
3 （C）6:
5 （D）5:
6
14．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约（ ）
A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
15．下列说法中，正确的是（ ）
A．1molO的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1molH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
16．Na的摩尔质量是（ ）
A．23B．23gC．23molD．23g/mol
17在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
A．2.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO4
18．在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）
（A）kg （B）mol （C）m3 （D）g/mol
19．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
（A）27gH2O （B）61.25gKClO3 （C）8gO2 （D）44gCO2
高一化学物质的量直击高考
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．0.1mol乙酸中碳原子数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．NA个水分子的质量是18g，所以水的摩尔质量是18g
两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A原子总数B质子总数C分子总数D质量
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的碳原子数为NA
C．32gO2和O3混合气体中含有的原子总数为2NA
D．1mol镁与足量的O2反应，失去NA个电子
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNaCl固体中含离子总数为NA
D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1NA
5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是He=4
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L
（2005全国）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA
10．（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2
依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）
A.
B.
C.
D.
高考化学试题分类汇编——物质的量
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4LCl2中含有NA个C12分子
B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+
C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质
学科
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
．（09年上海化学·10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子B．0.4mol电子
C．0.2mol质子D．0.4mol分子
．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
2．（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA
3．（09年浙江理综·9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3OOH溶液
．
Ccdccacbbadc
新课标三年高考化学试题分类解析——物质的量
．（07年宁夏理综·10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
答案：
C
解析：
Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为
=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。
．（07年宁夏理综·12）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1：
7B．7：
1C．7：
8D．8：
7
答案：
B
解析：
根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu△m
1mol56g
x56xg·mol－1
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑△m
1mol8g
y8yg·mol－1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以
。
．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
答案：
A
解析：
解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。
B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2
N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。
C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。
．（07年广东理基·22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2mol重水含有NA个D2O分子
B．1g氢气含有NA个H2分子
C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22．4L水含有NA个H2O分子
答案：
C
解析：
2mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1g氢气的物质的量为
mol，因此含有有
NA个H2分子，B选项错误；2mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4L水也不是1mol，故D选项错误。
．（2007海南·4）下列叙述正确的是（）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
答案：
B
考点：
本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。
解析：
由PV=nRT可知：
气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。
所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。
．（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）
A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a
答案：
D
考点：
本题考查了物质的量的相关计算。
解析：
本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L，n（Ba2+）=n （H2SO4）=xmol，n（Cl
）=n（ AgNO3）=ymol，根据电荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl
]，在同一溶液中得：
2xn（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl
）。
N（Na+）=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a 即（2y-4x）/a。
．（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
答案：
A
解析：
m（Al）：
m（NaOH）=27：
40；
m（Al（OH）3）：
m（NaOH）=75：
40；
m（AlCl3）：
m（NaOH）=33.375：
40；
m（Al2O3）：
m（NaOH）=51：
40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。
故选A。
．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是BC
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
答案：
BC
解析：
Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。
3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。
C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。
3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。
．（08年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是C
A．1mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数
C．0．012g12C所含的原子数
D．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+
答案：
C
解析：
A．1mol金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；
B．标准状况下苯为液态；
C．0.012kg12C所含的原子数为NA；
D．硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H++SO42-。
因此，所含H+数应为2NA
．（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是B
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
答案：
B
解析：
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即
＝
，由于
＞1，所以M（甲）＞M（乙）；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。
．（08年海南化学·5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.
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