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金属元素
金属元素及其化合物的性质与应用
双基训练
1.我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是
（A）Fe（B）Cu（C）Ag（D）Hg
2.铝热剂中铝的作用是
（A）催化剂（B）氧化剂（C）还原剂（D）填充剂
3.物质灼烧时，火焰呈浅紫色的一定含有
（A）钾原子（B）钾离子（C）钾元素（D）钾单质
4.①钾的密度比水小；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，以上实验能证明上述四点性质中的
（A）①④（B）①②④（C）①④（D）①②③④
5.点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是
（A）N2（B）CO2（C）Ar（D）Cl2
6.用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、⒇与酸作用法。
两种方法得到CO2的量
（A）①多于②（B）①少于②（C）相等（D）无法比较
7.在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较多的阳离子是
（A）Fe2+（B）Fe3+（C）H+和Fe2+（D）Fe2+和Fe3+
8.向酚酞试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是
（A）溶液仍为无色（B）有气体产生，最后溶液变红色
（C）溶液中有气体产生，溶液先变红而后溶液褪色（D）仅有气泡生成
9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
（A）钠玻璃（B）钾玻璃（C）石英玻璃（D）铜管
10.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）氯化镁溶液（B）硅酸钠溶液（C）硝酸铜溶液（D）偏铝酸钠溶液
11.下列物质放在蒸馏水中，能得到pH大于7的溶液是
（A）SO2（B）Rb（C）CuO（D）H2O2
12.除去KHCO3溶液中的少量K2CO3最合理的方法是
（A）加热（B）加Ca（OH）2溶液（C）加盐酸（D）通CO2气体
13.加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是
（A）O2阿（B）NH3（C）CO2（D）CO2和O2
14.2.8gCO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是
（A）Fe3O4（B）Fe2O3（C）FeO（D）Fe3O4和Fe2O3的混合物
15.下列各组比较，不正确的是
（A）熔点：
Li>Na>K
（B）碱性：
LiOH>NaOH>KOH
（C）还原性：
K>Na>Li
（D）氧化性：
Cs+>Rb+>K+
16.在CuCl2溶液中投入一小块钾，可观察到的现象是
（A）有较多的铜析出（B）有气体产生
（C）有蓝色沉淀生成（D）既有气体产生，又产生蓝色沉淀
17.将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O的分子个数之比为
（A）1:
30（B）1:
4（C）1:
50（D）1:
25
18.下列对进行焰色色应的实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质③每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替
（A）仅③不正确（B）仅④不正确（C）④⑤不正确（D）全部正确
19.标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉末，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L，原混合气中CO的体积是
（A）16L（B）12L（C）8L（D）4L
20.工业上常用氨碱法制碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中
（A）KHCO3溶解度较大（B）KHCO3溶解度较小
（C）K2CO3溶解度较大（D）K2CO3溶解度较小
21.下列物质各1mol，分别加水形成1000g溶液，相同温度下所得溶液的质量分数浓度最小的是
（A）CaO
（B）SO3
（C）KNO3
（D）Na2O2
22.合金有许多特性，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推测：
生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
（A）纯铁（B）生铁（C）碳（D）无法确定
23.军事上，常利用焰色反应的原理制作
（A）燃烧弹（B）信号弹（C）照明弹（D）烟幕弹
24.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。
则镁与硅物质的量之比为
（A）2:
1（B）4:
1（C）1:
1（D）3:
1
25.为了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3而不引入杂质，应身悬浊液中加入
（A）氯水（B）HNO3（C）H2O2（D）Na2O2
26.浓度为3mol·L-1的硫酸亚铁溶液100mL恰好被1mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL氧化，反应后铬元素的化合价是
（A）+4（B）+5（C）+3（D）+2
27.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的微粒是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-
（A）④⑤⑥（B）①②③（C）①③⑥（D）②④⑤
28.下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积也相同，则其中锌的含量最多的是
（A）锌和铁（B）锌和铝（C）锌和镁（D）锌和钠
29.某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是
（A）NO3-（B）Cl（C）SO42-（D）Cl-和SO42
30.在溴化亚铁溶液中加入足量的氯水和碘水，充分反应后，溶液中一定不存在
（A）碘分子（B）Fe3+（C）Fe2+（D）溴分子
31.今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有A、B、C、D四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：
（1）乙+B→A+水
（2）A+C→乙+D（3）B+甲→A+水
试判断：
A、B、C、D各是什么溶液？
甲、乙各是什么物质？
32.某物质X逐滴加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。
（1）X为NaOH,Y为AlCl3
（2）X为AlCl3,Y为NaOH
（3）X为HCl,Y为NaAlO2
（4）X为NaAlO2,Y为HCl
**33.
（1）写出以明矾、三氧化二铬为主要原料（其他无机试剂任选）制取金属铬的有关反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________________________。
（2）用化学方程式表示，金属镁着火时不能用干粉灭火器（主要原料为NaHCO3）灭火的原因是
__________________________________________________________________________________________。
（3）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。
冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得氧化镁质量为0.486g。
①写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
②计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
纵向应用
1.不能由单质直接化合而得到的化合物是
（A）FeCl2（B）Al2S3（C）CuCl2（D）Mg3N2
2.从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应很剧烈。
但事实上反应却是开始较快，一会儿就缓慢起来。
其原因主要是
（A）Li的密度很小，浮在水面上
（B）生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面
（C）反应开始放热而使速率变慢
（D）反应产物对此反应有催化作用
3.如右图，在密封容器中，一侧装入2.3g金属钠，另一侧装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是
（A）21.66g（B）20.06g（C）1.60g（D）10.83g
4.冶炼金属一般有下列四种方法：
①焦炭法、②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法、③活泼金属置换法、④电解法，四种方法在工业上均有应用。
古代有：
（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜、（Ⅱ）湿法炼铜；现代有：
（Ⅲ）铝热法炼铬、（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是
（A）（Ⅰ）用①（B）（Ⅱ）用②（C）（Ⅲ）用③（D）（Ⅳ）用④
5.下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是
（A）硫酸与偏铝酸钠溶液反应
（B）澄清石灰水与磷酸二氢钠溶液
（C）苯酚钠溶液与二氧化碳
（D）硝酸银溶液与氨水
6.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是
（A）无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水
（B）碳酸铯加热分解为CO2和氧化铯
（C）铯可以从电解它的熔融的氧化物中得到
（D）在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低
7.氰化钠（NaCN）有如下反应：
2NaCN+O2+2NaOH+2H2O=2Na2CO3+2NH3，有关叙述正确的是
（A）氧气是氧化剂（B）水是还原剂
（C）NH3是氧化产物（D）Na2CO3是氧化产物
8.在铁粉和过量热硝酸反应后的溶液中加入过量铜粉，在反应后的溶液中滴加NaOH溶液，在空气中放置较长的一段时间后，沉淀物是
（A）Fe（OH）2（B）Fe（OH）3
（C）Fe（OH）3和Cu（OH）2（D）Fe（OH）3和Cu（OH）2
9.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀产生，且溶液变成浅绿色，由此得到的正确结论是
（A）白色沉淀是Fe（OH）2（B）白色沉淀可能有BaSO3
（C）白色沉淀一定是BaSO4（D）白色沉淀中可能有少量的硫
10.用瓷坩埚放镁粉，加强热，充分反应后，生成的固体产物最多可能有
（A）1种（B）2种（C）3种（D）4种
11.向50mL1mol·L-1AlCl3溶液中加入1.5mol·L-1NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是
（A）40（B）65（C）90（D）120
12.铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是
（A）冷浓HNO3（B）Cu（NO3）2溶液
（C）稀HNO3（D）Fe（NO3）3溶液
13.某溶液含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，则溶液中大大减少的阳离子是
（A）NH4+（B）Mg2+（C）Fe2+（D）Al3+
14.下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是
（A）含amomlNaAlO2的溶液与amolCO2气体
（B）含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液
（C）含amolAlCl3的溶液与含amolBa（OH）2的溶液
（D）含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液
15.利用氧化还原反应鉴别Fe2+、Fe3+两种离子，可选用的物质是
（A）H2S溶液（B）KSCN溶液
（C）NaOH溶液（D）KI淀粉溶液
16.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是
（A）Cl-、Cu2+、Al3+、NO3-（B）Fe2+、Cl-、H+、NO3-
（C）Mg2+、Cl-、H+、NO3-（D）Fe3+、NO3-、K+、I-
17.下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是
（A）Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl-（B）Fe3+、K+、H+、I-
（C）Fe2+、H+、OH-、Cl-（D）Fe2+、K+、MnO4-、H+
18.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21:
8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是
（A）1:
1:
2（B）2:
1:
1（C）1:
2:
2（D）1:
1:
1
19.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比是
（A）1:
3（B）2:
3（C）1:
4（D）2:
7
20.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
（A）Fe3+、Cu2+（B）Fe2+、Fe3+
（C）Fe3+、Al3+（D）Fe2+、Al3+
21.既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3
（A）②（B）②③④（C）②④⑤（D）②③④⑤
22.将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg·mL-1，该溶液的质量分数为
（A）
（B）
（C）
（D）
23.（a）Na、（b）Na2O、（c）Na2O2、（d）NaOH各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加的情况是（不考试潮解因素）
（A）c=b>a>d（B）b>c>a>d（C）b>a=c>d（D）d>b>c>a
24.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积（y）的关系正确的是
（A）（B）（C）（D）
25.金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入到足量的水中，生成0.1mol氢气，另一种碱金属是
（A）铯（B）锂（C）钠（D）钾
26.向含有amol的氯化铝溶液中加入含bmol的KOH溶液，生成的沉淀的物质的量可能是
①amol②bmol③
mol④
mol⑤0mol⑥（4a-b）mol
（A）①②④⑤⑥（B）①③④⑤⑥（C）①②③⑤⑥（D）①③⑤
27.苏打和小苏打有着广泛的应用，试从反应物的消耗量角度说明，在下列用途中选用苏打还是小苏打。
为什么？
（1）做面条时为防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是________________（填化学式）；为什么不选用另一种？
___________________________________________________________________。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用_____________（填化学式）；原因是_________________________。
28.
（1）实验室制氢氧化亚铁沉淀，并防止它立即被氧气氧化，采取的步骤有：
①加入一些植物油；②溶解硫酸亚铁配制成溶液；③把蒸馏水煮沸；④加入少量铁粉；⑤把毛细滴管的下端插入硫酸亚铁溶液中挤出氢氧化钠溶液。
请按正确的操作顺序依次排出（写序号）__________________________________________。
（2）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，有关离子方程式为
__________________________________________________________________________________________。
若按以下流程效果较好：
硫化亚铁
滤液
白色沉淀，有关离子方程式为_______________________________________________________________________________________。
29.浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。
从以上实验现象可判断（用化学式填入）：
A是_____________,B是_____________,C是____________,D是_____________,E是_____________。
A与B反应的化学方程式是__________________________，此反应中，_________是还原剂。
30.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，则：
（1）图中C点表示当加入_________________molNaOH时，Al3+已经______________________，Mg2+已经________________________。
（2）图中线段OA:
AB=____________________________________。
31.含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有
gHNO3被还原，则a:
b不可能是（）。
（A）2:
1
（B）3:
1
（C）4:
1
（D）9:
2
32.在2LFe2（SO4）3和CuSO4组成的混合液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol·L-1的FeSO4溶液及26g固体混合物，则原混合物中Fe2（SO4）3的物质的量浓度为
（A）0.1mol·L-1
（B）0.01mol·L-1
（C）0.05mol·L-1
（D）0.5mol·L-1
33.今有四种固体投入水中，分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如下：
E+F→N；F+G→Q；Q+E→N+W；G+E→N+W；M+E→N+I，其中I是双原子分子中键能最大的单质气体，则按产生气体E、F、G、M的顺序，四种固体物质分别是
（A）Na2O2、Na、CaC2、Mg3N2
（B）Na2O、Li、CaC2、（NH4）2S
（C）Na、Na2O2、CaC2、（NH4）2S
（D）Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2
34.下列离子方程式错误的是
（A）溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：
2Br-+Cl2=2Cl+Br2
（B）溴化亚铁溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
（C）铜片放入FeCl3溶液中：
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（D）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe3+3OH-=Fe（OH）3↓
35.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是
（A）一部分以Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+的形式存在于溶液中
（B）一部分以Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-的形式存在于溶液中
（C）全部为沉淀
（D）几乎全部以AlO2-的形式存在于溶液中
36.有一铁的氧化物样品，用5mol·L-1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56mL氯气（标准状况），使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式为
（A）Fe2O3
（B）Fe5O7
（C）Fe3O4
（D）Fe4O5
37.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为
，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
（A）2:
1
（B）1:
1
（C）1:
2
（D）1:
3
38.用稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，则原混合物中FeS的质量是
（A）4.4g
（B）10.7g
（C）17.6g
（D）23.9g
39.在一定温度下，向某饱硫酸钠溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后，析出bgNa2SO4·10H2O晶体。
下列量中，可以根据已知条件计算的是
①该温度下硫酸钠的溶解度②原饱和溶液减少的水的质量③原饱和溶液减少的溶质的质量④析出晶体中含Na2SO4的质量
（A）①③
（B）③④
（C）②④
（D）全部
40.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
（A）烧杯中有铜无铁
（B）烧杯中有铁无铜
（C）烧杯中铁、铜都有
（D）烧杯中铁、铜都无
41.最近报道的某一高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。
已知铊与铝是同族元素，下列关于铊的性质判断，一定错误的是
（A）是银白色软金属
（B）Tl（OH）3是两性氧化物
（C）能生成Tl3+组成的化合物
（D）与稀硝酸作用可生成硝酸盐
42.下列各物质的学名是Na2S2O3，叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫做过氧化钠；KO2叫做超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析回答：
Na2CS3应读作
（A）硫代碳酸钠
（B）多硫酸钠
（C）过硫碳酸钠
（D）超硫酸钠
43.镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是
（A）NaOH溶液
（B）稀硫酸
（C）过硫碳酸钠
（D）超硫酸钠
44.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：
Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应的化学方程式中正确的是
（A）2Na2O2+2Mn2O7＝4NaMnO4+O2↑
（B）2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑
（C）2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2↑
（D）2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2↑
45.有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。
取等质量的这四种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是
（A）NaHCO3
（B）K2CO3
（C）NH4HCO3
（D）NaOh
46.工业上利用下述反应在真空中炼铷：
2RbCl+Mg
MCl2+2Rb。
这一反应能进行的原因是
（A）在高温下，镁的金属活动性比铷强
（B）铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去
（C）铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去
（D）MgCl2的稳定性比RbCl的强
47.为了充分利用原料、降低成本，现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱，用铝屑生产Al（OH）3（设杂质不参加反应）得到质量最多的是
（A）1.3t
（B）
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