吸热反应:
E吸>E放
热化学方程式
定义:
能表示反应热的化学方程式。
书写:
1.写出符合质量守恒定律的化学方程式,一般不写条件
2.方程式最后标出反应热△H符号:
放热（—）,吸热（+）单位:
KJ·mol-1
3.计量数表示物质的量,可以是整数也可以是分数
4.标名各物质的状态,S、l、g
3.化学能与热能的转化在生产生活的应用（B）
①通过吸热和放热反应达到化学能与热能的转化。
②了解提高燃料的燃烧效率和开发高能洁净燃料的重要性
③燃料的热值:
完全燃烧每克燃料形成稳定的物质所放出的热量单位:
KJ·g-1各种燃料的热值各不相同。
4.原电池（B）
定义:
把化学能转化为电能的装置。
构成条件:
①两个电极
②电解质溶液
③形成闭和回路
④能发生自发的氧化还原反应
电流方向:
正极→负极
金属的腐蚀:
①化学腐蚀:
金属直接跟周围的物质接触发生氧化还原反应。
5.电池的应用（A）
一次电池:
用过后不能复原
电池
二次电池:
充电后能继续使用
几种一次电池:
锌锰干电池、氢氧燃料电池（两极为多孔碳棒,负极通氢气,正极通氧气,以氢氧化钾溶液等为电解质）等。
几种二次电池:
铅蓄电池、镊氢电池等。
6.化学反应速率（A）
定义:
用来衡量化学反应进行快慢
表示方法:
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
单位:
mol·（L·s）-1或mol·（L·min）-1
注意:
①化学反应速率没有正、负值,只有大小,没有方向。
②在同一反应可以用不同的物质来表示化学反应速率,它们之间的等
于各物质的计量数之比。
③化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速
率。
④一般不用固体反应物来表示化学反应速率。
7.影响化学反应速率的因素（A）
内因:
物质的性质
外因:
①浓度:
浓度越大,化学反应速率越快
②接触面积:
反应物间的接触面积越大,化学反应速率越快
③压强（只针对有气体反应物参加的反应）:
压强越大,化学反应速
率越快
④催化剂:
加入适当的催化剂可以加快化学反应速率
⑤温度:
一般反应的温度越高,化学反应速率越快
⑥其他:
光、电磁波、溶剂等
8.可逆反应（A）
定义:
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能想逆反应方向进行
的反应叫可逆反应。
注意:
①同一条件下,正逆反应同时进行
②正逆反应都不能进行彻底反应物和生成物都不能完全转化
③反应物和生成物之间用“”连接
9.化学平衡及其特征（B）
定义:
在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物的组成保持不变的状态。
特征:
①逆化学平衡的研究对象为可逆反应
②等化学平衡的基本特征是正反应速率和逆反应相等
③定在达到化学平衡时,反应混合物各组分的百分含量保持不变
④动化学平衡是一种动态平衡,达到平衡时,正逆反应速率相等,
但是正逆反应并没有停止
⑤变化学平衡是有一定条件的,暂时的,相对的,当条件发生改变
时平衡会被破坏,在新的条件下又会建立新的平衡。
化学平衡状态的几种判断依据:
①同一反应,正反应速率等于逆反应速率
②反应混合物的组成保持不变
③反应物或生成物消耗和生成的速率相等
主题3化学与可持续发展
1.烃、烷烃（A）
烃:
碳氢化合物成为烃。
烷烃
定义:
碳原子都以碳碳单键连接,其余的价键均用于与氢原子结合,达到“饱和”,这一系列化合物称为烷烃。
通式:
CnH2n+2（n=1.2.3......）
命名:
碳原子个数1-10个命名为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
碳原子个数超过10个命名为某烷。
性质:
与其代表物甲烷的性质相似（见下）
同系物:
这些结构相似,在组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。
2.甲烷的化学性质（B）
①氧化反应:
（不与KMnO4、强酸、强碱反应）
CH4+2O2CO2+2H2O现象:
燃烧时火焰明亮
烃完全燃烧通式:
CXHY+（X+Y/4）O2XCO2+Y/2H2O
②取代反应
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
现象:
①Cl2的黄绿色逐渐变浅;②瓶壁上出现油滴;③打开饼盖时饼口有白雾
3.乙烯的结构（A）
分子式:
C2H4结构式:
（两个碳原子和四个氢原子处于同一
平面,彼此之间的键角为120。
）
乙烯分子含有C=C碳碳双键,易发生加成、加聚等反应。
4.乙烯的化学性质（B）
①氧化反应
a使酸性KMnO4褪色,发生氧化反应
b燃烧
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O现象:
燃烧时火焰明亮,并产生黑烟
②加成反应:
有机物分子双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接
结合生成新的化合物的反应
与Br2加成:
CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（溴水褪色）
与HCl加成:
CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl
与H2O加成:
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
与H2加成:
CH2=CH2+H2CH3CH3
③加聚反应:
含有碳碳双键或叁键的相对分子质量小的化合物在一定条件下
相互结合成相对分子质量大的高分子化合物分子的反应
nCH2=CH2（聚乙烯）
5.苯的结构（A）
分子式:
C6H6结构简式:
或
苯分子具有平面六边形结构,六个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,六个碳碳键之间的夹角为120。
6.苯的性质（A）
物理性质:
通常情况下,苯是无色,带有特殊气味的有毒液体,不溶于水,密度比水小,熔点5.5。
C,沸点80.1。
C。
化学性质:
①取代反应:
卤代:
+Br2（溴苯）+HBr
硝化:
+HNO3（硝基苯）+H2O
磺化:
+HO—SO3H（苯磺酸）+H2O
②氧化反应
a苯不使酸性KMnO4溶液褪色,不使溴水褪色。
b燃烧:
2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮有浓烟）
③加成反应
+3H2（环己烷）
7.石油炼制（A）
石油的成分:
石油主要由C、H元素组成,同时含有少量的O、S、N等元素。
石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物,其大部
分是液态烃,在液态烃溶有气态烃和固态烃。
石油炼制的目的:
一方面是将石油混合物进行一定程度的分离;另一方面是将含碳原子多的烃转变成为含碳原子较少的烃,以提高石油的利
用价值。
石油炼制的几种方法:
①石油的分馏
原理:
石油是烃的混合物,没有固定的沸点。
各种烃的沸点随含碳原子数增多而升高。
用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸
馏产物,这种方法叫石油的分馏。
分馏出来的各种成分叫馏分。
每
一种馏分仍然是多种烃的混合物。
主要原料:
石油
主要产品:
溶剂油、汽油、煤油等
②石油的裂化
原理:
在一定条件下,将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
在催化作用下进行的裂化叫催
化裂化。
主要原料:
重油、石蜡等
主要产品:
汽油、饱和和不饱和的烃
例:
C16H34C8H18+C8H16
③石油的裂解
原理:
在更高的温度下,使长链烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态
烃的过程。
裂解是一种深度的裂化。
原料:
含直链烷烃的石油分馏的产品
主要产品:
乙烯、丙烯等短链不饱和烃
例:
C8H18C4H10+C4H8
C4H10C2H6+C2H4
C4H10CH4+C3H6
C4H82C2H4
8.煤的干馏（A）
煤的组成元素:
主要含碳,另外还含有上了的H、N、S、O等元素。
煤的干馏:
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,叫做煤的干馏。
在此过程,煤发生了复杂的化学变化。
煤经过干馏得到焦碳、煤焦油、粗
氨水和焦炉气等物质。
9.乙醇的结构（A）
分子式:
C2H6O结构式:
结构简式:
CH3CH2OH
官能团:
—OH（羟基）
10.乙醇的化学性质（B）
①与活泼金属反应
2CH3CH2OH+2Na3CH2ONa+H2↑
②氧化反应
a燃烧:
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
b催化氧化:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
现象:
热铜丝由黑色变成光亮的红色,并闻到有刺激性气味。
用途:
①作燃料②制造饮料、香精③化工原料④常用的有机溶剂
⑤医学用途
11.乙酸的结构（A）
分子式:
C2H4O2结构式:
结构简式:
CH3COOH
官能团:
—COOH（羧基）
12.乙酸的化学性质（B）
①弱酸性
CH3COOHCH3COO—+H+
1.使指示剂变色
2.与活泼金属反应
酸的通性3.与某些金属氧化物反应
4.与碱反应
5.与盐反应
②酯化反应:
酸和醇作用生成酯和水的反应。
在反应,羧酸分子羧基上
的羟基跟醇分子的羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结
合成酯。
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
制备乙酸乙酯的实验:
a现象:
饱和Na2CO3溶液上生成一层不溶于水的透明的油状液体,并且闻到特殊的水果香味。
b浓硫酸的作用:
催化剂和吸水剂
c导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液,目的是防止受热不均发生倒吸
d饱和Na2CO3溶液的作用:
吸收蒸出的乙酸、乙醇,便于闻到乙酸乙酯的气味,减少乙酸乙酯在水的溶解度,有利于分层。
③用途:
有机化工原料、香料、燃料、医药及农药等
13.酯和油脂（A）
酯:
由酸和醇脱水生成的化合物称为酯。
油脂是酯的一种。
羧酸酯的通式:
RCOOR」饱和一元羧酸和饱和一元醇
形成的酯的分子式:
CnH2nO2
命名:
根据相应酸和醇的名称命名为“某酸某酯”
物理性质:
一般酯的密度比水小,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。
低级酯有特殊的芳香气味。
化学性质:
酯和水发生的水解反应
a酸性水解
RCOOR」+H2ORCOOH+R」OH（可逆）
b碱性水解
RCOOR」+NaOHRCOONa+R」OH（不可逆）
油脂:
由多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的甘油酯。
硬脂酸甘油酯:
油脂的碱性水解反应（皂化反应）
+3NaOH3C17H35
COONa+
油脂的用途:
制皂、食用、化工原料等。
肥皂的主要成分:
硬脂酸钠去污原理:
硬脂酸钠分为亲油基团C17H35—和亲水基团—COO—亲油基
团“拉着油”,亲水基团“拉着水”,将油污“拖下水”。
14.糖类（A）
15.葡萄糖的性质（B）
物理性质:
无色无味、溶于水,有甜味。
化学性质:
具有还原性①银镜反应
a银氨溶液:
AgNO3溶液加2%氨水直到析出的沉淀恰好完全溶解
b成功的关键碱性环境
c水浴加热
d现象:
试管壁上析出一层光亮的银镜②与新制Cu（OH）2反应
aCu（OH）2悬浊液:
2ml10%NaOH溶液滴加4-5滴5%CuSO4溶液
b成功的关键碱性环境
c加热至沸腾
d现象:
生成砖红色的沉淀
可以利用葡萄糖的还原性来对其进行检验,医学上还可以用来检验病人尿液葡萄糖的含量是否偏高。
16.蛋白质的组成（A）
组成元素:
C、H、O、N、S等
蛋白质是多种不同的氨基酸相互结合而成的高分子化合物。
氨基酸
组成:
氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基（—NH2）取代后的生成
物。
几种常见的氨基酸:
（甘氨酸）
（丙氨酸）
（谷氨酸）
氨基酸的性质:
①两性
碱性（—NH2结合H+）:
+HCl——→
酸性（—COOH电离出H+）+NaOH——→+H2O
②缩聚反应
n+nH2O
基团称为肽键
17.蛋白质的性质（A）
①两性（同上）
②盐析:
少量的某些盐能促进蛋白质的溶解,但蛋白质在这些盐的溶液由于
溶解度的降低而析出。
a盐析是一个可逆的过程,析出的蛋白质加水仍然可以溶解
b盐析是物理变化
c盐析可以用与蛋白质的提纯
③变性:
蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来。
a变性是一个不可逆的工程
b变性是化学变化
c能使蛋白质变性的条件有:
加热、加酸、碱、加重金属盐（铜盐、铅盐、汞
盐、钡盐等）、某些有机物、射线等
④颜色反应
蛋白质与浓硝酸接触变黄
⑤灼烧
蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,可用于蛋白质的鉴别
⑥水解
在酸、碱或酶的作用下水解成氨基酸
18.高分子材料（A）
合成有机高分子:
用化学方法合成的、相对分子质量高达几万至几百万的有机化合物。
三大合成材料:
1.塑料2.合成纤维3.合成橡胶
19.乙烯、氯乙烯的加聚反应（A）
nCH2=CH2（聚乙烯）
nCH2=CHCl（聚氯乙烯）
20.海水的综合利用（B）
氯气的提取
原理:
电解饱和食盐水（氯碱工业）
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
设备:
阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜防止生成的Cl2与NaOH混合反应,降低Cl2与NaOH的产量。
溴单质的提取
原理:
氯单质置换溴单质
Cl2+2Br—===Br2+2Cl—
操作:
从海水提取溴,通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液,将溶液的溴离子转化为溴单质。
生成的溴单质仍然溶解在水,鼓入热空气或水蒸气,能使溴从溶液挥发出来,冷凝后得到粗溴,精制粗溴得到高纯度的溴单质。
镁的提取
原理:
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2===Mg（OH）2↓+CaCl2
Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O
MgCl2Mg+Cl2↑
操作:
先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳,将石灰乳加入到海水沉淀池,得到氢氧化镁沉淀,将氢氧化镁与盐酸反应,蒸发结晶得到六水和氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）将晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁,电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。
21.酸雨的防治（B）
酸雨:
pH小于5.6的雨水
类型:
硫酸型酸雨:
①2SO2+O22SO3②SO2+H2OH2SO3
SO3+H2O===H2SO42H2SO3+O2===2H2SO4硝酸型酸雨
危害:
酸雨的危害是多方面的。
它进入江河湖泊,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖;在土壤,使其的钙、镁、磷等营养元素溶出,
并迅速流失,使土壤肥力下降,并被逐渐酸化,农作物和树木的生长
遭到破坏;它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率等。
治理:
首先要从消除污染源着手,研究开发能替代化石燃料的新能源,这既有利于合理利用化石燃料这一有限资源,又能从根本上防止酸雨的产生;
其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理,以降低二氧
化硫的排放,对燃煤、工业生产释放出的二氧化硫废气进行处理或回
收利用;此外,还需要提高全民的环境保护意思,加强国际间合作,全
人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。
22.绿色化学（A）
绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”,绿色化学是近十年才产生和发展起来的,绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。
世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。
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