江苏省苏州届高三化学下册月考试题12.docx

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江苏省苏州届高三化学下册月考试题12

江苏省苏州大学附属中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）

1．下列物质，不属于原子晶体的是（）

A.氮化硼晶体B.碳化硅晶体C.氟化钠晶体D.醋酸晶体

【答案】CD

【解析】氮化硼晶体、碳化硅晶体属于原子晶体，氟化钠晶体属于离子晶体，醋酸晶体属于分子晶体。

2．下列反应属于吸热反应的是

A．炭燃烧生成一氧化碳B．酸碱中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

常见的放热反应有：

大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。

常见吸热反应有：

大部分分解反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。

因此D正确。

考点：

考查常见的吸热反应和放热反应。

3．下列说法正确的是（　　）

A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体。

C．乙醇中是否有水可以用浓硫酸检验。

D．苯和乙醇都容易挥发。

【答案】D

【解析】

4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

【答案】C

【解析】

试题分析：

①同位素之间的转化不属于化学反应，错误；②石油的分馏属于物理变化，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气与臭氧组成的物质属于混合物，错误；⑤石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，正确；⑥糖类中的淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，错误，答案选C。

考点：

考查化学变化、碱性氧化物、同素异形体、高分子化合物、纯净物的判断

5．下列说法正确的是

A．硝基苯的结构简式为

B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

D．结构片段为

的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

【答案】D

【解析】

试题分析：

因为苯的共价键连接的是氮原子，不是氧原子，硝基苯的结构简式为

，A选项不正确，只能表示甲烷分子的比例模型，因为氯原子半径大于碳。

B选项不正确，苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，C选项不正确，根据有机物的结构简式可知，该高分子化合物是缩聚产物，其单体是甲醛和苯酚，D选项正确。

考点：

考查考查有机物的命名、比例模型、有机物燃烧的计算、苯的同系物的性质以及单体的判断。

6．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:

13，则该反应的还原产物为

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

【答案】A

【解析】

试题分析：

设Cu2S的物质的量为2mol，则HNO3的物质的量为13mol.1个Cu2S被氧化，共失去1x2+8=10个电子，2molCu2S共失去20mol电子，另2molCu2S中的Cu需8molNO3-与之结合，剩余5molNO3-被还原，根据得失电子守恒：

20=5×（5-x）,解得x=1,故选A.

考点：

考查了氧化还原反应中电子守恒的应用的相关知识。

7．氨分子中不存在

A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对

【答案】B

【解析】

试题分析：

氨分子是NH3，分子中存在极性共价键；一个N原子与三个H原子形成了三对共用电子对，该物质是共价化合物，不是离子化合物，不含有离子键。

故不存在的是离子键，选项是B。

考点：

考查物质的类型及含有的化学键的类型的判断的知识。

8．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是

A．NaClB．NaCl、NaBr、NaI

C．NaBr、NaID．NaCl、I2

【答案】A

【解析】

试题分析：

因为氯气会和NaBr和NaI反应置换出溴单质和碘单质但是溴单质和碘单质受热后易升华剩下的NaCl不会升华所以剩下的物质只有NaCl，选A。

考点：

考查氯、溴、碘及其化合物的性质。

9．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值

A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤

【答案】A

【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此③可以。

根据反应式可知反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，①④不能。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但质量是变化的，所以②可以。

混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，⑤可以。

C、D反应速率的比值始终满足1︰1，⑥不能说明。

所以答案选A。

10．对于药品的使用和作用，下列说法正确的是

A．用药要慎重，不得使用变质或过期的药品。

B．毒品就是有毒的药品

C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》

D．海洛英不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．药品使用合理会治疗疾病，但是用药若不慎重，使用变质或过期的药品及过量使用会引起药物中毒，正确；B．药品都有一定的毒性，但是有毒的药品不一定是毒品，毒品的危害是都可以使人体免疫力下降，血红蛋白减少，各种生理机能遭到严重破坏，错误；[C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》，错误；D．海洛英是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，错误。

考点：

考查药品的使用和作用的知识。

11．下列叙述中，正确的是

A．1mol过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023

B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023

C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.1mol过氧化钠中含有的阴离子O22-个数为6.02×1023，错误。

B．乙烯、丙烯最简式是CH2，式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物含有最简式的物质的量是1mol，则其中含有的碳原子的数目为6.02×1023，正确；C.C16O与C18O的式量不相同，所以所以28gC16O与28gC18O中含有的物质的物质的量不相同，不都是1mol，因此含有的质子数不均为14×6.02×1023，错误。

D.标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol,氯气与NaOH溶液反应的方程式是：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023，错误。

考点：

考查有关物质的量的计算的知识。

12．取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①②B．①④C．②③D．②④

【答案】D

【解析】

试题分析：

该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动。

所以NO2的平衡含量增大，与①③的图像不符合。

该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动。

NO2的平衡含量增大，与②④吻合。

因此正确的是②④，选项是D。

考点：

考查温度与化学平衡移动、物质的平衡含量的关系的知识。

13．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-D．NH4+、K＋、SiO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

试题分析：

室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，均为1×10－12mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。

A、酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，错误；B、碱性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，错误；C、酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，错误；D、酸性条件下，H＋和SiO32-反应生成硅酸沉淀，碱性条件下，OH－和NH4+反应生成一水合氨，酸性和碱性条件下均不能大量共存，正确。

考点：

考查水的电离和溶液的酸碱性，离子共存。

14．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养滋补剂，关于维生素P的叙述错误的是：

（）

A、可以和溴水反应

B、跟FeCl3反应，使溶液呈紫色

C、分子中有三个苯环

D、1mol维生素P可以和4molNaOH反应

【答案】C

【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。

根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有4个酚羟基、1个羰基、1个碳碳双键和1个醚键。

所以选项C是错误的，分子中只有2个苯环，答案选C。

15．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：

2X（?

）＋Y（?

）

aZ（g）。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:

2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：

Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：

Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

【答案】A

【解析】

试题解析：

设反应过程中消耗了nmolY，则：

2X（?

）＋Y（?

）

aZ（g）

初始量（mol）220

变化量（mol）2nnan

平衡量（mol）2-2n2-nan

，解得n=0.8；

，解得：

a=1。

则：

若X、Y均为气态，则该反应正向为气体总量减少的反应，容器Ⅰ维持恒压，容器Ⅱ压强减小，Ⅰ等效于Ⅱ加压，平衡向正向移动，气体总量更少，则平衡时气体平均摩尔质量：

Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；若X、Y不均为气态，体系中只有一种气体，气体摩尔质量保持不变，故B错误；若X为固态，Y为气态，则反应前后气体总量不变，两容器压强始终相等，反应速率相等，从起始到平衡所需时间相同，故C错误；反应建立平衡过程中Ⅰ容器的体积是否变化，取决于反应前后气体总量是否改变，即取决于X、Y两种物质的状态，故D错误。

考点：

化学平衡的影响因素

16．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是。

（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；

iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；

iv．电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是，试剂A的化学式是，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是。

（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。

（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：

AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式。

ii．下列有关该工艺的说法正确的是。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金的熔点比金属铝低

D．该工艺可利用太阳能分解水

【答案】

（1）8Al＋3FeO·Fe2O3

4Al2O3＋9Fe；

（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）增大接触面积，加快反应速率；CO2；降低反应混合物熔点；

（4）AlO2－；

（5）2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2↑；BCD

【解析】

试题分析：

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，铝粉和铁的氧化物发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为8Al+3FeO•Fe2O

4Al2O3+9Fe，故答案为：

8Al+3FeO•Fe2O

4Al2O3+9Fe；

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，反应的离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）铝土矿粉粹是增大固体与溶液接触面积，加快反应速率，氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠，加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体，碳酸酸性大于氢氧化铝，说明是通入二氧化碳生成；电解熔融Al2O3时，氧化铝熔点高耗能高，加入冰晶石会降低反应物熔点，节约能源，故答案为：

增大接触面积，加快反应速率，CO2，降低反应混合物熔点，节约能源；

（4）设明矾KAl（SO4）2•12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根据反应：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓，当溶液中的SO42-完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-发生反应：

Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；铝元素的存在形式为：

AlO2-．故答案为：

AlO2-；

（5）i、依据转化关系图中物质分析判断，铝镓合金和水反应生成氧化铝、镓和氢气，反应的化学方程式为：

2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑，故答案为：

2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑；

ii、A、工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能，该过程中，能量的转化形式不只有两种，故A错误；B、前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用，转化关系中铝镓合金反应最后生成可以循环使用，故B正确；C、合金熔点低于各成分，铝镓合金的熔点比金属铝低，故C正确；D、根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：

2H2O=H2↑+O2↑D正确，该工艺可利用太阳能分解水，故D正确，故选BCD。

考点：

考查了镁铝的性质、工艺流程分析应用的相关知识。

17．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（

）的路线如下：

（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为。

（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为。

（5）已知（R表示烃基）：

醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。

【答案】

（1）C3H4O2（2分），碳碳双键、羧基（2分）

（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分）

（3）

（4）

（2分）

（5）乙酸乙酯（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据有机物Ⅰ的结构简式知，该物质的分子式为C3H4O2，所含官能团名称碳碳双键、羧基。

（2）反应①为丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应类型为取代反应（或酯化反应），反应②为苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，无机试剂和催化剂为液溴和铁粉。

（3）反应③为丙烯酸乙酯与溴苯发生取代反应，化学方程式为见答案。

（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得丙烯酸，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为

；（5）根据题给信息：

羟醛缩合反应的反应机理及化合物Ⅲ的结构，苯甲醛与乙酸乙酯发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。

考点：

考查有机物的结构与性质。

18．（15分）乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。

在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：

实验的具体操作步骤流程图：