广西南宁市4+ N高中联合体学年高一下学期期末考试化学试题解析版.docx

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广西南宁市4+N高中联合体学年高一下学期期末考试化学试题解析版

2018—2019学年度下学期“4+N”高中联合体期末联考试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16C-12N-14Na-23Cl-35.5

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是（）

A.中子数为6B.电子数为13

C.质子数为6D.质量数为6

【答案】C

【解析】

【分析】

元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。

B.原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；

C.元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；

D.元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。

【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：

质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）

A.淀粉B.蔗糖C.麦芽糖D.葡萄糖

【答案】A

【解析】

【分析】

高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。

【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是（C6H10O5）n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；

B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；

C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；

D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；

3.在一定条件下，反应N2+3H2

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A.V（NH3）=0.02mol/（L·min）B.V（N2）=0.005mol/（L·min）

C.V（NH3）=0.17mol/（L·min）D.V（H2）=0.03mol/（L·min）

【答案】B

【解析】

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。

1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是

。

因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案是B。

4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

【分析】

影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。

【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；

②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；

③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；

④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；

答案选D。

【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：

①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。

②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。

③温度改变对任何反应的速率都有影响。

5.CO、NO及H2S都是有毒气体。

下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A.都能与氧气反应B.都易溶于水

C.都能与碱溶液反应D.都是电解质

【答案】A

【解析】

【详解】A.三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2（或S）和H2O，A正确；

B.CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；

C.CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；

D.溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。

答案选A。

6.分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是

A.纯金属与合金均属于金属材料

B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断

【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。

7.下列递变规律正确的是（）

A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强

B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

【答案】D

【解析】

【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：

HNO3＞H3PO4，故A错误；

B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；

C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；

D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。

8.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是

A.稀硫酸B.稀盐酸C.氢氧化钡溶液D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】设Al均为2mol，则

A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；

B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；

C．由2Al～Ba（OH）2可知，生成氢气，消耗1molBa（OH）2；

D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；

所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。

答案选C。

9.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态

是

A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

【答案】B

【解析】

A.N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D.不能说明该反应达到化学平衡状态。

故选B。

10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.NH3B.HClC.NaOHD.NaCl

【答案】C

【解析】

试题分析：

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。

氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。

考点：

考查化学键和化合物的判断

点评：

该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

明确化学键和化合物的关系是答题的关键。

11.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。

A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。

考点：

考查反应热的应用与判断

12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）

A.CH4B.CH3CH3C.C2H2D.C5H12

【答案】A

【解析】

试题分析：

等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。

由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。

考点：

考查有机物燃烧规律的应用的知识。

13.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A.根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

【答案】C

【解析】

A不正确，因为无法判断是否含有氧元素。

B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。

可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。

答案选C。

14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A.原子序数：

X

B.原子半径：

X>Y

C.原子的最外层电子数：

X>Y

D.得电子能力：

X>Y

【答案】B

【解析】

【分析】

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。

【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则

A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；

B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；

C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：

X＜Y，C错误；

D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。

15.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。

则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为

A.甲>丙>丁>乙B.甲>丙>乙>丁

C.甲>乙>丙>丁D.乙>丁>丙>甲

【答案】A

【解析】

【分析】

原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。

【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。

答案选A。

16.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（）

A.硝基苯和水B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C.水和溴苯D.碘和四氯化碳

【答案】D

【解析】

【分析】

若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。

【详解】A.硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；

B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；

C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；

D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.常温、常压下，18gH2O含有的原子数为3NA

B.标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NA

C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有

K+数为NA

D.标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.常温、常压下，18gH2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；

B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇含有的分子数，B错误；

C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；

D.标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。

答案选A。

18.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.香叶醇的分子式为C10H20O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应也能发生取代反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；

B.香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C.香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。

二、非选择题（共46分）

19.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

⑴选择仪器。

完成本实验必须用到的仪器有：

托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。

⑵计算。

配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

⑶称量。

称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。

称量完毕，将药品倒入烧杯中。

⑷溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

⑸移液、洗涤。

在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

⑹定容。

向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________（填“偏高”、“偏低”或“”“不变”）；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________（同上）。

⑺摇匀、装瓶。

【答案】

（1）.500mL容量瓶

（2）.14.6（3）.左盘（4）.搅拌，加速NaCl溶解（5）.保证溶质全部转入容量瓶中（6）.1～2cm（7）.偏高（8）.偏低

【解析】

【分析】

（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；

⑶根据托盘天平的使用方法回答；

⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；

⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；

⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；

【详解】

（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；

（2）用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m（NaCl）＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；

⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；

⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；

⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；

⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液

体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。

20.Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。

①16O2和18O3②CH4和C3H8③H、D、T④3015R和

（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

和

Ⅱ．能源是现代社会发展

支柱之一。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应D．C+H2O（g）=CO+H2

②拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量

为akJ，bkJ，ckJ，则1molN2和H2完全反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体________g。

【答案】

（1）.④

（2）.③（3）.①（4）.⑤（5）.⑥（6）.②（7）.C（8）.（6b﹣3a﹣c）（9）.Zn（10）.铜片表面产生无色气泡（11）.2H++2e－=H2↑（12）.0.2

【解析】

【分析】

Ⅰ．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

Ⅱ．⑴常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；

②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；

⑵原电池中，活泼电极为负极；正极上氢离子得电子生成氢气；负极是锌失电子生成锌离子；根据原电池总反应方程式计算生成氢气的质量。

【详解】Ⅰ．①16O2和18O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②CH4和C3H8结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，属于同系物；③

是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子，互为同位素；④

和

（核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；⑥

分子式相同，结构相同，属于同种物质。

故属于同种核素的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑤，属于同种物质的是⑥，互为同系物的是②。

Ⅱ．⑴A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故不选A；

B．高温煅烧石灰石是吸热反应，故不选B；

C．铝与盐酸反应是放热反应，故选C；

D、C或氢气做还原剂时的反应是吸热反应，C+H2O（g）=CO+H2是吸热反应，故不选D。

②

生成2molNH3吸收热量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出热量bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=（6b﹣3a﹣c）kJ。

⑵原电池中，活泼电极为负极，锌的活泼性大于铜，所以负极是Zn；正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式是2H++2e－=H2↑，现象是铜片表面产生无色气泡；负极是锌失电子生成锌离子；

原电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，设生成氢气的质量为xg。

Zn+2H+=Zn2++H2↑

652

6.5xg

X=0.2g。

21.下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。

高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：

__________________________________________。

【答案】

（1）.Ar

（2）.C（3）.NaOH（4）.HClO4（5）.

（6）.黄（7）.2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑（8）.Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO（9）.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

【解析】

【分析】

根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。

【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。

则

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。

化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。

（2）同