无机化学练习题大一完整版.docx

无机化学练习题大一完整版.docx

《无机化学练习题大一完整版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学练习题大一完整版.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

无机化学练习题大一完整版

第一、二章检测题

一、名词解释

1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压

二、填空题

1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。

3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。

4．质量浓度一样的葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____。

三、判断题〔对着打“√〞，错着打“×〞〕

1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

（）

2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325kPa时的温度。

（）

3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

（）

4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。

（）

5.当渗透到达平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。

（）

6.两种溶液相比拟，渗透压力比拟高的溶液，其物质的量浓度也一定比拟大。

（）

7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。

（）

8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

（）

9.0.1mol·L－1葡萄糖溶液与0.1mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。

（）

10.将一样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，所得两溶液的蒸气压相等。

（）

四、单项选择题

1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。

假设外界条件不变，久置后可能产生的现象是（）。

A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化

C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满

2．3.10g白磷溶于100g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585K。

二硫化碳的沸点升高系数kb=2.34K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0g·mol―1。

那么在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为（）。

A．PB.P2C.P4D.P8

3．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是（）。

A.放在纯水和盐水中的冰均不融化

B.放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化

C.放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化

D.放在纯水和盐水中的冰均融化为水

4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62K。

苯的凝固点降低系数kf=5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0g·mol―1，那么在此溶液中，硫分子的分子式为（）。

A.SB.S2C.S4D.S8

5．难挥发非电解质的凝固点降低系数kf

A.只与溶剂的性质有关B.只与溶质的性质有关

C.是溶质的质量摩尔浓度为1mol·kg－1时的实验值D.A、B两种说法都对

6．现有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（ C12H22O11）、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L－1，那么其渗透压力的相对大小是（）。

A.cos（C6H12O6）=cos（C12H22O11）>cos（NaCl）>cos（CaCl2）

B.cos（NaCl）>cos（CaCl2）>cos（C6H12O6）>cos（C12H22O11）

C.cos（CaCl2）>cos（NaCl）>cos（C12H22O11）>cos（C6H12O6）

D.cos（C6H12O6）=cos（C12H22O11）

7．甲醛〔CH2O〕溶液和葡萄糖〔C6H12O6〕溶液在温度T时渗透压力相等，那么甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是（）。

A.1 :

6B.6 :

1C.1 :

3D.3 :

1

8．0.10mol·kg－1NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是（）。

A.乙二醇溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D.醋酸溶液

9．0.10mol·L－1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的上下顺序是（）。

A.H2SO4=NaCl

C.H2SO4>NaCl>HAc>蔗糖D.H2SO4=NaCl=HAc=蔗糖

10．将红细胞置于体积比为1:

2的生理盐水和50g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）。

A.皱缩B.膨胀C.不受影响D.无法判断

五、问答题

1．什么叫渗透现象？

产生渗透现象的条件是什么？

2．在临床上给病人输液时必须坚持的原那么是什么?

r假设给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？

说明原因。

3．在测定葡萄糖的凝固点时，假设葡萄糖中有杂质，那么对测定结果有何影响？

为什么？

六、计算题

1，将3.42g蔗糖（C12H22O11，M=342g·mol－1）溶于100g水中，水的凝固点降低系数kf=1.86K·kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。

2，将4.60g甘油（C3H8O3，M=92.0g·mol－1）溶于100g水中，水的沸点升高系数kb=0.512K·kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。

3，将3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800K。

苯的沸点升高系数kb=2.56K·kg·mol－1，M（S）=32.0g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？

第三章检测题

一、名词解释

1.活化能2.质量作用定律3.化学平衡定律4.多重平衡规那么

二、填空题

1.A+1/2B=C为元反响，其速率方程为______,反响级数为______。

2.反响速率系常数与______无关，但与______有关。

3.催化剂加快反响速率的根本原因是______，而始态和终态______，ΔH______。

4.Ko为______平衡常数，K为______平衡常数。

对于ΔH＞0的可逆反响，假设升高温度，K值将______，平衡向______方向移动。

三、判断题〔对着打“√〞，错着打“×〞〕

1．升高温度，吸热反响的反响速率增大，而放热反响的反响速率减小。

（）

2．质量作用定律同样适用于复合反响。

（）

3．对于任意化学反响，反响级数均等于反响分子数。

（）

4．对于同一反响，反响物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。

（）

5．在一般情况下，活化能越大的化学反响，其反响速率越慢。

（）

6．当反响物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反响速率加快。

（）

7．化学反响自发进展的趋势越大，其反响速率就越快。

（）

8．由速率系数的单位，可以确定反响的级数。

（）

9．反响物的浓度与反响速率的关系符合质量作用定律的化学反响，一定是元反响。

（）

10．在一定温度和体积下，反响Sn（s）＋2Cl2（g）⇌SnCl4（g）到达平衡状态。

增大体积有利于增加SnCl4的物质的量。

（）

四、单项选择题

1.升高温度可以加快反响速率，其主要原因是（）。

A.降低了反响的活化能B.升高了反响的活化能

C.增加了分子间的碰撞次数D.增加了活化分子的分数

2.某同位素的蜕变为一级反响，其半衰期为69.3d，该反响的速率系数为（）。

A.69.3d－1B.0.693d－1C.1.0×102d－1D.1.0×10－2d－1

3.以下有关正催化剂的说法中，错误的选项是（）。

A.同时加快正、逆反响的速率B.降低了反响的活化能

C.使反响的标准平衡常数增大D.改变了反响的途径

4.对于二级反响，反响速率系数的SI单位是（）。

A.s－1B.m3·mol－1·s－1C.m6·mol－2·s－1D.mol·m－3·s－1

5以下说法中，正确的选项是（）。

A.反响级数一定是正整数B.反响分子数一定是正整数

C.反响级数随温度升高而增大D.反响级数随温度的升高而减小

6.对于零级反响，以下说确的是（）。

A.反响的活化能很小B.反响的活化能为零

C.反响物浓度不随时间变化D.反响速率与反响物浓度无关

7.某反响的反响物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，那么该反响的级数为（）。

A.零级B.一级C.二级D.三级

8.某一级反响的半衰期为30.0h，那么该反响的速率系数是（）。

A.0.0231mol·L－1·h－1B.0.0231h－1C.20.8mol·L－1·h－1D.20.8h－1

9.某化学反响速率系数的单位是L·mol－1·s－1，那么该反响的级数为（）。

A.3B.2C.1D.0

10.对于二级反响，以下说法中不正确的选项是（）。

A.反响速率与反响物的浓度成正比

B.1/{cA}对{t}做图得一直线

C.反响的半衰期与反响物的起始浓度成反比

D.速率系数的SI单位是m3·mol－1·s－1

五、问答题

1．为什么反响速率通常随反响时间的增加而减慢？

2．什么叫有效碰撞？

反响物分子发生有效碰撞的条件是什么？

3．什么叫催化剂？

催化剂为什么能改变反响速率？

第四、五章检测题

一、名词解释

1.同离子效应2.盐效应3.质子酸和质子碱4.缓冲作用

二、填空题

1．0.10mol·L－1CaCl2溶液的离子强度为______。

2．将100ml0.10mol·L－1NaH2PO4溶液与50ml0.10mol·L－1NaOH溶液混合，抗酸成分是______，抗碱成分是______。

4．在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中参加少量NH4Cl固体，NH3·H2O的解离度______，这种现象称为______；假设参加少量NaCl固体，NH3·H2O的解离度______，这种现象称为______。

5．某酸HA的Ka=1.0×10-5，某碱的Kb=1.0×10-6，那么HA和HB中酸性较强的是______。

6．HS-、NH4+、CH3COO-、NH2CH2COOH、HCO3-中，只能作酸的是______，只能作碱的是______。

三、判断题〔对着打“√〞，错着打“×〞〕

1．0.10mol·L－1NH4Cl溶液的离子强度比0.10mol·L－1CaCl2溶液的离子强度小。

（）

2．缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力就取决于缓冲比。

（）

3．强电解质在水溶液中是完全解离的，故其表观解离度为100%。

（）

4．溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于1。

（）

5．多元弱酸的酸性取决于第一步电离。

（）

6．在HAc溶液中存在着未解离的HAc和解离产生的Ac－，因此HAc溶液也属于缓冲溶液。

（）

7．溶液的离子强度越大，活度因子就越